A kristályrács a szilárd anyagok
Szilárd anyag lehet kristályos és amorf.
Úgynevezett kristályos szilárd anyagok, amelyeket az jellemez, szigorúan rendezett elrendezését részecskék képződéséhez vezet egy periodikusan ismétlődő szerkezetet a térben - kristályrácsban. Ezzel szemben, amorf szilárd anyagok nem rendelkeznek ilyen elrendezésben a részecskék.
Tulajdonságok a szilárd kristályos anyagok nagymértékben függ a jellege közötti kapcsolat kristályrácsába alkotó részecskék - atomok, molekulák, ionok. Attól függően, hogy milyen típusú alkotó részecskék a kristályrács a szilárd test, megkülönböztetni kristályok molekuláris, atomi, ionos és fémes struktúra.
Úgynevezett atomi kristályrács, a csomópontok, amelyek az egyes atomok. Az ilyen rácsok-atomot tartalmaznak, összekötve nagyon erős a kovalens kötés. Példák anyagok az ilyen típusú kristályrács lehet gyémánt, kristályos bór, szilícium és germánium, és komplex anyagokat, például olyanokat, amelyek közé tartozik a szilícium-oxid: szilícium-dioxid, kvarc, hegyikristály és mások.
A legtöbb vegyületet egy atomi kristályrács van egy nagyon magas olvadási hőmérséklet, ezek szilárd és tartós, szinte oldhatatlan.
Úgynevezett molekularács, amelyek székhelye a csomópontok a molekula. A kémiai kötés Ezek a molekulák lehetnek poláros és nem poláros. Példák anyagok molekuláris rácsok lehetnek minden olyan anyagot, amely normál körülmények között vannak a gáz halmazállapotú, és alacsony hőmérsékleten - szilárd: víz H2 O (jég), a szén-monoxid (IV) CO2 (szárazjég), hidrogén-klorid, hidrogén-szulfid, szilárd egyszerű anyagok által alkotott egy - (nemesgáz), két - (. H2 O2 Cl2 N2 I2 ...), három - (O3), a négy - (P4) vosmiatomnymi (S8) molekulák.
A legtöbb szilárd szerves vegyületek (kivéve a karbonsavak sói) van molekularács.
Annak ellenére, hogy az atomok a molekulák kötve nagyon erős közötti kovalens kötések a molekulák maguk a gyenge intermolekuláris erők a vonzás. Következésképpen azok a hatóanyagok molekuláris rácsok alacsony keménység, alacsony olvadáspontú, magas volatilitás. Molekuláris anyag kis mérete molekulákat megolvasztjuk, és forraljuk alacsonyabb hőmérsékleten, mint a szerek, melyeknek magas Molec-Lamy.
Belátható, hogy a reaktivitás anyagok molekuláris rácsok nem függ az erőssége a kristályrácsban, és az erőssége a kovalens kötések a molekulában.
A csomópontok ion kristályrétegeiben fém kationok és anionok vagy nem-fém komplex anionok, például hidroxid - ion OH -. Közötti kommunikáció ionok ionos jellegű. Példák a vegyületek ionos rácsok vannak fém-oxidok, alkálifém. egyes molekulák nem lehet megkülönböztetni ezeket a kristályokat, és a teljes kristály tekinthető az egyik óriás molekula.
Azáltal ionerősség gyengébb atomi rácsok, de kiváló molekuláris. Jellemzőjük a viszonylag magas olvadáspontú, alacsony volatilitás, nagyobb keménység. Vegyületek ionos rácsok általában jól oldódnak vízben.
Fém kristályrács jellemző fémek.
A fémek, van egy speciális típusú kémiai kötés az atomok között egy kristályrácsban úgynevezett fémes kötés (ábra. 4.27).
Ábra. 4.27. fémes kötés
Fémes kötés - jelentése kémiai kötés, ahol a vegyérték elektronok nem tartoznak a két vagy több adott atom és a fém körül a kristály, és ezek az elektronok viszonylag szabad mozgást a fém kristály. Az elektronok képesek mozogni a fém kristály úgynevezett „elektron gáz”.
Atomok közötti és ionokat a kristályrácsban a fém, van egy dinamikus egyensúly: