Nátrium-ionok - Kémiai Handbook 21
13. ábra egy vázlatos rajz az elektrokémiai cella. Nincs változás. A hosszú késések és le. Azonban, ha a végén a vezetékeket együtt, figyelhetők a következő jelenség a) a felületen az ezüst lemez van allokálva fém réz (Bár az ezüst lemez nem változik) b) cinklemezt oldódik) a vezetékben kap elektromos áramot, azaz. E. A mozgását elektronok (amelyben irányban) g ) egy csőben egy nátrium-klorid oldattal, a klór ionok mozognak (bármely irányban). Draw elektron-ion kémiai reakciók előforduló egyenletek. Mi változik, ha a hajó elhagyta egy ezüst tál helyett egy arany réz szén- [c.113]
De mert így a pozitív töltésű ionok. nátrium-ion, például nátriumion - egy nátrium-atom. egy egyszeres pozitív töltés. Nincs adat megléte pozitív [c.149]
Fogjuk nevezni egy komponens vagy B rész Stem egyes bennük kémiailag homogén HER-nyek, amelyek abból elkülöníthető, és létezhetnek izolált formában hosszú ideig. Így, egy vizes nátrium-klorid-komponensek (alkotóelemei) a víz és a nátrium-klorid. Ionok nátrium és klór nem értelmezhető úgy, mint összetevők sem ők, sem mások nem létezhet egyetlen anyag. [C.242]
De ez a feltételezés nincs, hiszen már jól megalapozott, hogy a kapcsolat a fém diazotate nátrium ion. és az anion a következő szerkezeti képlettel bemutatott (78), a nátrium-ion van koordinálva a hely, a legnagyobb elektronsűrűségű - az oxigén-atomnál. Azonban, mint a többi sói ambidens anion. fémek diazotaty nukleofilekkel képes kölcsönhatásba másképp alkil-halogenidekkel, mint szubsztrátok (lásd. Sec. 2.1.1). [C.450]
Nagy jelentőségű gyanták a környezetet. Például, a szennyvíz számos iparág tartalmaz nehézfém-ionokat. ami nagyon káros az élő szervezetekre. Mivel a nehézfém-koncentráció a szennyvízben nagyon kicsi. használata hagyományos eltávolítási módszerekkel (például, lerakódás) nem hatékony és drága. Szennyvizet kezelik kationcserélő gyantát, a kationcserélő gyanta alkalmazható, amely nem tartalmaz hidrogén-ion, és, például nátrium-ion. Nehézfém ionok. cseréjéről szóló nátrium ion szívódik kation, NZ, ahol könnyen kivehető és használt a nemzetgazdaságban. [C.280]
Határozza meg a tényezőjének értéke A, ha 0,01 M nátrium-klorid, nátrium- és kloridionokat viselkednek, ha koncentrációjuk (aktivitás) egyenlő 0,00889. [C.193]
Vannak azonban bizonyos nehézségek ezzel a módszerrel a besorolás. Így bizonyos kristályok valósul egynél több típusú közötti kapcsolat a szomszédos részecskék a rács, és a szerkezet a részecskék maguk. Például, a grafit kristály, a szénatomok mindegyike síkban csatlakoznak egymáshoz kovalens kötéssel. között, valamint a repülőgépek Van der Waals erő. Nátrium-szulfát - ion kristály. Azonban a 50 ionok / kovalens erők hatnak. Mindazonáltal, néhány közelítése többsége kristályok tudható be az egyik a következő négy típus aszerint, hogy azok kémiai realizálható [c.73]
A feldolgozása töltött fixáló e szűrjük és hozzáadjuk egy meleg oldatát kis feleslegben alkalmazott nátrium-szulfid-oldat. Ülepítés után az ezüst-szulfid mossuk dekantálással, szűrjük és szárítjuk. Tekintettel stabilitása az ezüst komplex nátrium-tioszulfát ion. klór- ezüst nem csapódik, így bomlás közben nátrium-szulfiddal vagy Calne. Ezután Adg8 kondenzált hőmérsékleten 980-1000 ° C felett porcelán olvasztótégelyben, vízmentes nátrium-karbonát [c.137]
Kristályrács. álló ionok, az úgynevezett ion-n. Ezek az anyagok ionos kötést. Erre példa egy kristály nátrium-klorid. ahol, mint már említettük, az egyes nátrium-ion körül hat kloridionok, [c.54]
Miután az ioncserélő gyantát jóllakott nátrium-ionok. lehet regenerálni, azaz. e. visszatérni az eredeti állapotába újra cserélni azt nátrium ionokat hidrogénionok. Erre a célra elegendő rázza a gabona ioncserélő oldatban bármely sav, például sósav, vagy ha a ioncserélő az ioncserélő oszlopon. Átugrani savas oldatot áteresztjük az oszlopon, majd alaposan kiöblítjük gabona hőcserélő vízzel, amíg a mosóvizek metilnarancs már nem piros színű. [C19]
Ha olyan területen él, kemény vízzel. készülék lágyító lehet csatolni a vízszivattyú. Amikor belépett a házba víz kerül a nagy tartály tele ioncserélő gyanta. ia1Yudobie az egyetlen, amit használni, amikor a laboratóriumi raZoty. A gyantát alkotja millió apró oldhatatlan porózus gyöngy, vonzza a pozitív töltésű ionok. Kezdetben, gyantát töltve nátrium-ionok. A magnézium és a kalcium-ionokkal kemény vízben. vonzódnak a gyantához, és kötődnek hozzá. Ehelyett, az oldatot az ionok kiosztott HA [c.86]
Léte a változás jellegét az adszorpció támasztja alá kísérleti adatok. Meyer [252] töltött ionbombázási platina szálak kálium, réz és alumínium, bevont adszorbeált nátrium, és bár ez történik nátrium-párolgás megfigyelt spektrumában nátrium-O vonal. nátrium-ionok. deszorbeálják, látszólag befolyásolják a kálium-ionok bombázással elpárologtatása során alakítjuk atomok, áthalad több gerjesztett állapotokra. vyzpzayuschih fénykibocsátás. Abban az esetben, amikor az összeg a nátrium-adszorbeált kicsi. fénykibocsátás volt megfigyelhető. Ez kifejezettebbé válik növekvő mennyiségű nátrium-adszorbeált, ezután áthalad egy maximális és végül ismét csökken a jelenléte több jelentős mennyiségű adszorbeált nátrium. Ez a jelenség azzal a ténnyel magyarázható, hogy alacsony értékei G nátrium felületéről felszabaduló formában ionok. magasabb értékek, ezek az ionok semlegesítjük, halad át az atomok és a még magasabb értékek nátrium 6. a felszínen formájában atomok, amelyek semlegesíteni kell deszorpció során. [C.138]
Ahol a atom a héj vált egy stabil shell nemesgáz atom Ne - 18 28 2p (ez a nátrium-ion Na atom.) Ia adta egy elektron. Ezért, a pozitív töltés növekedett egyik összehasonlítva a atom) és atomok köpennyel C1 nemesgáz borítékot Ar -. 18 2K-2P 35 3P (ezt a kloridion C1 negatív ionos töltés képest klóratom up unit azáltal dogyulnitelnogo egy elektron). [Č.58]
A kristályokat nátrium-klorid-ion Na körül pgestyu JV kloridionokat, és viszont, az egyes kloridion C1 körül hat Na nátrium-ionok. „Elrendezve ahhoz képest meg a csúcsai egy oktaéder. A kristályokat cézium-klorid egyes ionok körül nyolc ellenionok, elfoglal ehhez viszonyítva csúcsai a kocka. [c.65]
A szétesési e.kktro.shtov ionokra, amikor vízben feloldjuk őket elektro.shticheskoy nevezett disszociációs. Például, a nátrium-kloridot, amikor a vízben oldott teljesen bomlik nátrium-ionok és a klór Na id-nónák l. [C.70]
Amikor oldatához sósav, nátrium-hidroxid-hidroxil-ion lesz kapcsolódik a hidrogén-ionok. amelynek nagy mobilitás (/ + n = 315) képezve nednssotsiirovannyh vízmolekulák. Ahelyett, hogy H + ionok az oldatban marad pap Na soznachitelnol enshey [c.106]