A normál forráspontja - 21 hivatkozási vegyész
Eszerint egyenletet lehet számítani az entrópia a tényleges -r gáz T hőmérsékleten és 1 atm (ha a párolgási végeztük normál forráspontja). Egy ideális gáz entrópia értéke REC 760 Hgmm. Art. és 25 ° C, amely [c.98]
Mit jelent az, Truton jogokat adott a normál forráspont körülbelül a gőznyomás a hőmérséklet függvényében a koordináta iatah [CR - 1/7 [c.178]
Határozzuk meg változás a belső energiája párolgása 1 kg vizet egy normál forráspontja, ha a párolgási hőt egyenlő 2258,7 J / kg. Tegyük fel, ideális gáz párokat és elhanyagolható mennyiségű folyadék, [č.58]
Molal folyamatos növekedését forráspontja az oldószer, továbbá az úgynevezett ebulioskopicheskoy konstanyuy függ csak a tulajdonságait az oldószer normális forráspontja, molekula [c.141]
1884-ben Frederick Truton találtuk, hogy sok folyadékok a párolgási hő egyenesen arányos a normál forráspont, vagy az arány a párolgási hő forráspontja állandó [c.86]
A normál forráspontja kapott vegyületek nr dehidrogénezési Butánok [9 [c.110]
Ez a folyamat lehet hivatalosan tekinthető a kémiai reakcióban. bár ez nem kíséri törés kémiai kötések molekulák vagy az újabb kémiai kötéseket. Képzeljük el, hogy ábrán látható. 4-2 henger helyett a CaO és CaCO vízzel félig töltött, és hogy az első dugattyú készül érintkezik a víz felszínén. Ha növeli a dugattyút egy bizonyos magasságot, a henger folyadék elpárolog, de csak addig, amíg a vízgőz nyomása állandó értéket ér el. Ez csak attól függ a hőmérséklettől. Ez az úgynevezett egyensúlyi telített vízgőz nyomása egy adott hőmérsékleten. A 25 C-on a telített gőz nyomása víz egyenlő 0.0313 atm. 100 ° C-on telített vízgőz nyomása eléri az 1 atm, és, mint tudjuk, a Ch. 18, és ez határozza meg a normál víz forráspontja. A víz gőznyomása a folyadék felszíne feletti a víz a palackban nem függ a vastagsága a víz réteg ott egyetlen feltétel megléte a telített gőz (azaz, egyensúlyi a rendszerben, folyékony víz, vízgőz) jelenléte bármely mennyiségű víz. képes elpárologni, hogy [c.186]
A definíció szerint a normál forráspont a víz 373 K Pj, = 1 atm. Most nézzük meg, mi van az egyensúlyi nyomás vízgőz szobahőmérsékleten (298 K). [C.126]
Kritikus állandók és normál forráspont hőmérsékleteken néhány közös anyagok [c.130]
TK vektor tartalmazza értékeit a kritikus paraméterek, hőmérséklet, nyomás, sűrűség és összenyomhatósági együttható. Azt is paraméterek, mint a molekulatömeg, normális forráspont, és így acentricity faktor. D. TK vektor komponensek a keverék funkciói készítmény. [C.323]
A tulajdonságok, mint például molekulatömeg, normális forráspont, hőkapacitása a folyadék- és gőzfázis és viszkozitása, a folyékony fázis. kielégítő módszerek nincs kiválasztva. Ezért, hogy következetes algoritmus kiszámításához tulajdonságait minden van, vagy ezek hiányoznak a kezdeti szükséges információkat adatokat ezekkel a tulajdonságokkal. [C.100]
Normál forráspont, Grad. K [c.112]
Fűtött párolgási hő (cal / mol) és Gkip normál forráspont (° C) néhány folyadékok [c.174]
K, forráspontja normál hőmérsékleten. Ezek az adatok azt mutatják, hogy csak a reflux hőmérsékleten egy kicsit más az ilyen alkánok, és a standard entrópia változás 298,15 K jelentősen változik a különböző alkánok. Ezért ajánlatot számít rájuk állandó és egyenlő a különböző anyagok 22.5 (vagy 23) cal / (mol-K) nem tekinthető megfelelő az általános esetre. Fordítva, változások az ilyen nagyságrendű egy sor n-alkánok, így természetes, hogy a magasabb homológok vehet közelítőleg állandó növekedési rátája azt CH2-csoport [1,39 cal / (mol-K)]. [C.303]
Szabály Truton. amely lehetővé teszi, hogy értékelje a párolgási hőt a folyadék. tudva csak normális forráspontja hasznos lehet, ha nincsenek más nyers adatokat. Meg kell jegyezni, hogy az anyagok, amelyek közel vannak egymáshoz összetétele és szerkezete molekulák. Truton együttható normál forráspontja őket belül változik viszonylag kicsi, és a különbség általában teljesen természetes. Az utóbbi lehetővé teszi a nagyobb pontosság [c.306]
A TABD. A 8. ábra mutatja az eredményeket egy tipikus desztillálási Engler toluolos koncentrátum. Ajánlott extraktív desztilláció. Több, mint 95% -a a teljes térfogatának, az elegy felforr alatti hőmérsékleten a normál forráspont a toluol. Itt a képességét befolyásolja lepárlását alacsony forráspontú nem-aromás szénhidrogének toluollal formájában vagy azeotróp elegyek. vagy közel hozzájuk. [C.105]
Integrálása az egyenlet, vesz egy (.N = ofist a neboli-UJOM hőmérséklet-tartományban, a normális forráspontja a tiszta oldószer 7 (l -. = 0), hogy a kívánt forrásban lévő T hőmérséklet oldatot koncentrációban oldószer (1-x) [c 0,199]
A normál forráspont egyenlő - 164 ° C-on, folyékony metán. CH4. i.meet sűrűsége 0,466 g ml. Ha. metán rendelkezett ezen a hőmérsékleten az 1. igénypont atm tulajdonságai ideális gáz. mi legyen a sűrűsége obe.m Milyen számlák 1 molekula gázt és folyadékot. metán [c.162]
Hány g metanolt CH 3OH, hozzá kell adni a 10,0 kg vizet, hogy csökkentse a fagyáspont az oldat 263 K a normál forráspont az oldat [c.154]
Így. különbség A5. r és A5sch.ravn, hogy a Large Live. Minél erősebb ez a hőmérséklet a T eltér a normál forráspontja TZ- ábra. 1.8 értékeket mutatja a 8t V1S1z az ideális gáz halmazállapotban. a gőz állapotban, és kondenzálódik a hőmérsékleten 298 [c.47]
25 ° C-on anyagok normál forráspont Bysche ezen a hőmérsékleten. akkor általában azt feltételezik, hogy az AH AH ==. egyaránt. és A5 jelentése alábbi egyenlet határozza meg (1,52), vagy az általános esetben, egyenlet (1,51), és hogy [c.49]
Határozat. A normál forráspont - ez normál hőmérsékleten kipgniya 1,0133 10 Pa külső nyomás. Normál forráspont hőmérséklete a Handbook [M] r ,, szükségtelenül. == 337,9 K. A munka alábbi egyenlet határozza meg (VI.7), mivel az elpárolgás történik állandó nyomáson. A végső térfogat-BJ [izhenlyu lehet meghatározni a törvény szerint az ideális gáz állapotban [c.48]
Pa HHTaUTe változás a belső energia a párolgás 20 X X 10 „kg etanolban normál forráspont, ha egyáltalán Yelnia 837,38 párolgáshőjének 10 J / kg, és a fajlagos térfogata gőz hőmérsékleten 10 607 m / kg. Elhanyagolható folyadéktérfogat . [č.58]
Textbook of Physical Chemistry (0) - [c.55]