Metál rácsok
A molekuláris szerkezete anyagok
Ez molekulákból álló anyag. Kapcsolat a molekulák között az ilyen anyagok nagyon gyenge, és sokkal gyengébb, mint az atomok között a molekulán belül, és viszonylag alacsony hőmérsékleten, töröttek - anyag válik folyadékot és további, hogy a gáz (szublimációs jód). Az olvadáspontokat és a forrásban lévő anyagok álló molekulákkal, amelyek növelik a molekulatömeg növekedésével. A molekuláris anyagok közé tartoznak az anyagok atomi szerkezetének (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), egy részük fémek és nemfémek.
Nem-molekuláris szerkezete anyagok
Az anyagok nem-molekuláris szerkezetét ionos vegyületek. Így a szerkezet legtöbb fémek vegyületei a nem-fémek: mind sók (nátrium-klorid, K2 S04), bizonyos hidridek (lítium-hidrid) és oxidok (CaO, MgO, FeO), bázis (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid). Ionos (nonmolecular) anyagok nagy olvadási és a főzési hőmérséklet.
Szilárdanyag: kristályos és amorf
Amorf anyagok nem rendelkezik tiszta olvadási hőmérséklet - melegítés közben fokozatosan meglágyult, és átvisszük egy folyékony állapotban. Az amorf állapot, például, az agyag és a különböző gyanták.
Kristályos anyagok azzal jellemezhetők egy szabályos elrendezésben a részecskék, amelyek állnak: az atomok, molekulák és ionok - szigorúan meghatározott térbeli pont. Csatlakoztatja ezeket a pontokat egyenesekkel teret képez keretet, az úgynevezett kristályrács. A pontok, ahol a részecske kristályrács nevű csomópontot.
Attól függően, hogy milyen típusú részecske elhelyezve kristályrácsban, és a természet a kapcsolat közöttük, négyféle kristályrétegeiben: ionos, atomi, molekuláris és fém.
ionos rácsok
Úgynevezett ionos rácsok, amelyben az ionok csomópontok. Ezek az anyagok ionos kötést, amely lehet csatlakoztatni mind egyszerű, ionok Na +. Cl -. és komplex S04 2-. OH -. Ezért az ionos sók mutatnak kristályrétegeiben, néhány fém-oxidok és -hidroxidok. Például, a kristály nátrium-klorid van felépítve váltakozó pozitív ionok és negatív Na + Cl -. alkotó rács formájában a kocka.
Ion kristályrács sót
Közötti kommunikáció az ionokat egy kristály nagyon stabil. Ezért, egy anyag ionrácsos viszonylag nagy keménység és tartósság, ezek tűzálló és nem illékony.
Az atomi kristályrács
Úgynevezett atomi kristályrács, a csomópontok, amelyek az egyes atomok. Az ilyen rácsok-atomot tartalmaznak, összekötve nagyon erős a kovalens kötés. Példák anyagok ilyen típusú kristályrétegeiben lehet gyémánt - a szénatomok egyike allotropic módosításokat.
Az atomi kristályrács gyémánt
A legtöbb vegyületet egy atomi kristályrács igen magas olvadásponttal (például egy gyémánt mint 3500 ° C), ezek erős és kemény, szinte oldhatatlan.
molekularács
Úgynevezett molekularács, amelyek székhelye a csomópontok a molekula.
Molekuláris kristályrács jódot
A kémiai kötés Ezek a molekulák lehetnek poláros (HCI, H2 O), és a nem poláros (N2. O2). Annak ellenére, hogy az atomok a molekulák kötve nagyon erős közötti kovalens kötések a molekulák maguk a gyenge intermolekuláris erők a vonzás. Következésképpen azok a hatóanyagok molekuláris rácsok alacsony keménység, alacsony olvadáspontú, az illékony. A legtöbb szilárd szerves vegyületek molekularács (naftalin, glükóz, cukor).
Metál rácsok
Anyagok fémes kötéssel van fém kristályrácsban.
Metal kristályrács
A csomópontok ilyen rácsok olyan atomok és ionok (atomok, hogy az ionok könnyen átalakíthatjuk a fém atomok, így a külső elektronok „általánosan használt”). Az ilyen fémek belső szerkezetét, hogy meghatározza a jellemző fizikai tulajdonságai: alakíthatóság, plaszticitás, elektromos és hővezető, jellegzetes fémes csillogás.