Kémiai tulajdonságok víz
A víz elengedhetetlen a létfontosságú tevékenység a sejtek, szövetek és szervek minden szervezet a Földön, mint a környezet, amelyben van a reakciók, amelyek hátterében az anyagcsere és az energia. Ezen túlmenően, a víz megfelel a szerepét egy oldószer különböző kémiai anyagok.
Az a víz, minden anyagot két csoportba sorolhatjuk:
- hidrofil - jól oldódnak vízben (sok sók, alkoholok, savak, monoszacharidok és diszacharidok stb);
- Hidrofób - gyengén oldódik vízben (zsírok, poliszacharidok, észterek, zsírsavak, stb).
Nyilvánvalóan nem feleslegesen jellegű szerkezetet élő sejtmembránok kiválasztott két réteg hidrofil rostok és elhelyezni a egy réteg hidrofób zsírok. Ez egy eszköz a membrán lehetővé teszi, hogy szelektíven át kivezetett, valamint az ezeket vagy más anyagokat.
Kölcsönhatás a víz hidrofil anyagok meghatározza a jelenség az ozmózis - a víz diffúzióját egy féligáteresztő membránon keresztül elválasztó két megoldás. Ez ad okot, hogy egy ozmotikus nyomás ami a diffúziós vízmolekulák az oldatból koncentrációban oldatban nagyobb koncentráció. Együtt járó hatások az ozmotikus nyomás, fontos szerepet játszanak a természetben: ők biztosítják a penetráció az ásványi anyagok a talajból a növények, valamint az anyagcsere az élő szervezetben.
Víz - a környezet és az oka a disszociációs elektrolitok. Figyelemre méltó a hidrofil anyagok olyan elektrolitok - vegyületek, amelyek disszociál ionokra vizes közegben, és hatása alatt a molekulák - disszociálnak. Megosztása az ilyen anyagok a szervezetben, és a test és a környezet zajlik szinten által alkotott disszociációja ionok. Itt a fő osztályok a szervetlen vegyületek fényében az elmélet elektrolitos disszociáció.
Acid disszociál kationok és anionok hidrogénsav maradék, például:
Víz - amfoter vegyületet. Tiszta víz lehet tekinteni mind a sav és egy bázis. Ez az eredmény egyfajta „harc” vízmolekulák egymással. Az egyik molekulák „kezeli” ragadhatja szomszéd proton és hozzárendelheti azt önmagában, így válik egy oxónium-ion, azaz. E. An-sav, és miután elvesztette egy proton-molekula válik hidroxidion, azaz. E. Base. Ez a jelenség kap egy különleges nevet - az önálló ionizáció. A leírt folyamat úgy van társítva a termikus mozgás a részecskék és a kölcsönös befolyás a dipólusok. Végső soron, van egy gyengíti és elszakítja a kötvények O-H - proton kapcsolódik az oxigénatomhoz egy szomszédos molekula:
Lényegében, a hidratált hidrónium ionok jelentése hidrogénion H + • H2 O. Leegyszerűsítve víz ionizációs folyamat rendszerint expresszálódik a következő egyenlet:
Így a hidrogén ionizációs egyidejűleg alakítják kationok és a hidroxid anionok, t. E. víz gyenge amfoter elektrolit. Ez könnyű észrevenni, hogy az ionok képződnek egyenlő arányban, és egy víz disszociációs reakcióközeg semleges.
Polaritás és a kis méret a vízmolekula meghatározza az erős hidratáló tulajdonságokkal rendelkezik.
Hidratálás - víz csatlakozás az anyag - az élő bioszféra fontos. Így, hidratációs savas oxidok képződéséhez vezet savak, amelyek kompenzálják a hiányzó kötött nitrogén a talajban, például a kialakulását a salétromsav:
Vagy egy oka a savas eső, mint abban az esetben kénsav:
Savas eső - ez az eredménye a légköri nedvesség interakció az oxid lévő vulkáni gázok kibocsátását, de gyakrabban - a kibocsátás az ipari vállalkozások és a közlekedés. Megközelítés a leveleken és tűk fák okoznak számukra, hogy éget, a fák megbetegszenek, száraz erdők (ábra. 162), mohák és zuzmók meghal.
Ezen az oldalon az anyag a témában: