Meghatározása sói, osztályozás, fizikai tulajdonságai és nevezéktan - és az oktatási portál
Abból a szempontból az elektrolitikus disszociáció a só - elektrolitok, hogy disszociál képeznek kationokkal, mint fémionokat, vagy NH4 +. valamint anionok --maradék.
Minden sók szilárd ionos kristályrácsban, és különböző oldhatósági vízhez viszonyítva.
A formáció bármilyen só lehet képviseli a reakció közötti kölcsönhatás a megfelelő sav és a bázis, ahol H + ionokat a aminosavval van helyettesítve, fémionok (vagy hidroxilcsoportokkal a bázisok helyettesítjük savas maradékok). Ezzel összhangban sót elsősorban sorolni közegben, savas, bázikus.
Átlagos sókat úgy képezzük, teljes csere H + ionok (vagy hidroxilcsoportok):
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O
Ez akkor fordul elő, ha a kiindulási anyagok a reakció születik sztöchiometrikus arányban.
Upon kioldódási közeg sót visszafordíthatatlanul disszociál ionokra, hogy egy erős elektrolitok ..:
NaCl → Na + + Cl -
Így, mivel az elején a téma meghatározás megfelel só táptalajt sók.
Nevek közepes sók képződnek két módon:
1) A neve a fém és az anion a sav maradékok az alanyeset; 2) a nevét a savanion az alanyeset, és a fém a birtokos nevét.
Ha a fém mutat egy változó oxidációs állapotban van, a számérték jelzi egy római szám után zárójelben a neve fém:
Fe2 (SO 4) 3, vas (III) szulfátok; vas-szulfát (III)
FeSO4 vas (II) szulfátok; vas-szulfát (II)
AICI3, alumínium-klorid; alumínium-kloridot.
Savaddíciós sók képződnek hiányos helyettesítése H + ionok által fémionok a-molekula. Forma-sók csak több-bázisú savat. Ezek kapunk a reakció a sav és a bázis, ha az utóbbi hozott hiánya:
Disszociál vizes-savas só 2 fokozatban:
Ahol az első szakaszban disszociációs mindig megy a végére, és visszafordíthatatlanul, és a második szakaszban kerül sor, ha a képzett só erős sav. Egyébként ez annyira jelentéktelen, hogy nem lehet figyelmen kívül hagyni.
Acid sók oldódnak nagyon gyakran jobb, mint a megfelelő átlagos sót.
Nevek A savaddíciós sók képzésére, például a nevét a megfelelő közeg, azzal a kiegészítéssel, hidro- előtag a cím szerinti savvá maradékot. Ha sav-gyököt tartalmaz 2 hidrogén ionok, az előtag dihidro használt:
NaHSO 4-nátrium-szulfát; nátrium-hidrogén-szulfát-
Ca (HCO3) 2 kalcium-karbonát; kalcium-karbonát
KH 2PO 4 kálium-dihidrogén-foszfát; kálium-dihidrogén-foszfát.
Bázikus sókat úgy képezzük, részleges helyettesítésére a bázist gidroksogrupp-maradék. Képesek formában csak mnogokislotnye bázis. Az ilyen sók előállíthatók a reakcióban a bázis és a sav, ha az utóbbi hozott elégtelen:
Bázikus sók képezhetők elő, hogy egy oldatot, és a megfelelő átlagos sók alkalikus oldattal hozott negatív.
AICI3 + NaOH = AlOHCl2 + NaCl
Disszociál vizes bázikus só, például és a savat 2 szakaszban:
BaOHCl ® BaOH + + Cl ¯ AlOH (NO3) 2 ® AlOH 2+ + 2NO3 ¯
BaOH + ® Ba 2+ + OH ¯
összesen BaOHCl ® Ba 2+ + OH ¯ + Cl ¯
Az első disszociációs lépés mindig zajlik teljesen, míg a második csak akkor, ha a képződött só egy erős bázissal, különben - elhanyagolható. A legalapvetőbb sók alig oldható vízben, és megvitatják viselkedésüket vizes oldatban nehéz.
A szilárd minták bázikus sók Men + ionok és az OH - amelyek különböző helyeken a kristályrácsban. Chastitsyprisutstvuyut csak megoldások, ahol a koncentráció általában alacsony, ezt a gyenge oldhatósága a só. Összetétele szilárd bázikus sók ebben a tekintetben gyakran jelenik keverékeként közegben sót bázissal, így például:
A nevét bázisokkal képzett sókat, például a nevét a megfelelő sók közeg, azzal a kiegészítéssel, előtagok a cím hidroxo-maradék. Ha a só általános képletű egységet tartalmaz, a két OH-csoport, előtag használatára digidrokso-:
CuOHCl réz-hidroxid-kloridot; réz-hidroxid-
AlOH (NO3) 2-gidroksonitrat alumínium, alumínium gidroksonitrat
Fe (OH) 2 Br vas (III) -digidroksobromid; digidroksobromid vas (III)
Vannak két-, vegyes és komplex sók.
Dupla képzett sók kationjai különböző fémek, de az egyik savas anion.
Ezek kialakítva hatására többértékű sav két különböző bázisokkal:
Vizes oldatban ezek a sók teljesen disszociál ionokra:
Vegyes sók tartalmazhat fém kationok és anionok egyikének két különböző savak.
Ezek előállíthatók a egyidejű hatás két különböző bázis mnogokislotnoe savak:
A Ca (OH) 2 + HCI + HSlO = Ca (ClO) klór- vagy CaOCl2
Bináris és vegyes sók lehet tekinteni, mint fizikai-kémiai keveréke két só:
Komplex sói komplex által formált struktúrát ion (kation vagy anion), amelyet az említett komplex. Írásakor ilyen ion készítették szögletes zárójelben. Ő hívott egy másik belső koordinációs szférában. A belső gömb áll egy fémion, amely az úgynevezett a mag, vagy a komplex vegyület és komplexképző negatív töltésű ionok vagy semleges molekulák (H2 O, NH3. CO), amelyek úgynevezett ligandumok.
Ligandok kötődnek a Coulomb erők, mint a komplexképző szer (ha azok anionok) és egy kovalens kötés képződik egy donor-akceptor mechanizmus (és a ligandumok donorként egy elektronpár).
A díjat a belső szféra egyenlő az algebrai összege díjak a mag és a ligandum. Ha ez nem nulla, akkor a komplex vegyület van egy külső koordinációs szférában. Ez magában foglalja ionokat, amelynek töltése jele ellentétes a belső szféra töltés. Ezek kapcsolódnak a belső koordinációs szférában csak Coulomb erők.
A teljes költség a külső gömb azonos nagyságrendű a felelős a belső gömb, de más jel.
Írásakor az első komplex vegyületet képlet mindig írva, hogy a gömb, ami pozitív jel a díjat.
Al (OH) 3 + NaOH ® Na + [Al 3+ (OH ¯ ) 4] ¯
FeCl3 + 6KCN ® K3 + [Fe 3+ (CN ¯ ) 6] 3- + 3KCl
Ha a nettó töltés nulla belső gömb, külső gömb egy ilyen komplex vegyület hiányzik.
A vizes oldat, komplex vegyületek oldódnak teljesen a külső szférában ionok és komplex ion:
Disszociációja a komplex ion végbemegy lépésenkénti és rendkívül kicsi (a rosszabb, annál stabilabb az aktív ion).