A kinetikája az égési reakció
Home | Rólunk | visszacsatolás
A kinetikus elvét, előzetesen, kezdete előtt az égési folyamat, homogén éghető keverék jön létre, amely gázt olyan mennyiségben valamivel nagyobb, mint amit az sztöchiometrikus arányban. Az égési E keverék fordul elő egy rövid kemény átlátszó nélkül látható csóva pirolitikus folyamatokat képződéséhez vezető koromszemcsék a lángban. Ebben az égési előfordulhat egy nagy volumetrikus fűtőértékű végtelenségig, képződése nélkül tökéletlen égéstermékek. Általában, az égés a kinetikus elvét használja speciális keverőkben vagy injekció égő előállítására homogén gáz-levegő keverék a primer levegővel felesleges faktor # 945; 1 = 1,02 ÷ 1,05. Egy kisebb tartalma a primer levegő áramlik a kinetikus elvileg csak a kezdeti szakaszban a égés, hogy a használata jelen lévő oxigén gázkeverék.
Számától függően atomok vagy molekulák belépő a vegyület, a reakciók elválasztjuk a sorrendben monomolekuláris, bimolekuláris és trimolekuláris.
A unimolekulás reakciók (elsőrendű reakció) képződött a kémiai konverziós egyetlen molekula.
A bimolekuryarnyh reakciók (reakciói másodrendű) közötti kölcsönhatás a két molekula vagy atom, vagy atom és molekula.
A trimolekuláris reakciók (harmadik rend reakció) kölcsönhatásba három részecske.
Minél nagyobb a sorrendben a reakció, a lassabban szivárog, mivel a végrehajtására kell lennie több egyidejű ütközés a molekulák vagy atomok. A fenti reakciókat harmadik rend nem fordulnak elő, mert a szimultán ütközés négy vagy több molekula elegendő energiával a reakció, nem valószínű.
Az, hogy a reakció gyakran alacsonyabb, mint az az érték, amely úgy kapjuk meg, a sztöchiometriai egyenletekkel. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a reakcióegyenlet a legtöbb esetben nem fedik fel a mechanizmus a reakció, és az egyenletek csak a végső mérleg.
Az sebessége kémiai reakció megérteni a koncentráció változását a reaktánsok C, T. E. A számos újonnan képződött anyag vagy redukáló reagensként egységnyi térfogatú egységnyi idő. Általában, a pillanatnyi sebességét a reakció a következő egyenlet szemlélteti
Mivel az anyagokat reagáltatjuk ekvivalens mennyiségű, a reakció sebessége mérhető bármilyen változást a reagáló anyagok koncentrációja, azonban ez az egyenlet a jele „plusz-mínusz”. A kémiai reakciók sebességének természetétől függ a reagensek és a feltételek, amelyek előfordulnak. A legfontosabb feltételek, amelyek befolyásolják a reakciósebességet, a következők: a reaktánsok koncentrációja, a hőmérséklet és a katalizátor jelenlétében. Szerint a tömeghatás törvénye kémiai reakció sebessége arányos a termék koncentrációjának, a reagensek. lehet kifejezni a következő reagens koncentrációk alapján a törvény reakciósebesség következőképpen:
ahol a „-” - a reaktánsok koncentrációja csökken; k - sebességi állandó; c1. c2 - a reaktánsok koncentrációja.
A termikus mozgása molekulák ütköznek egymással. Ha minden ütközés vezet reakcióban bármilyen kémiai reakció járna el, szinte azonnal. A tapasztalat azonban azt mutatja, hogy a reakció egy bizonyos véges aránya. Következésképpen, nem minden ütközés között eltérő molekulák vezet reakciót. Ahhoz, hogy a reakció történik a molekulák között szembesülnek, az szükséges, hogy azok volt az ideje az ütközési energia (mozgási és rezgési) elegendő a repedések a régi intramolekuláris kötések, azaz ütközés között történik az aktív molekulák. Pusztulása után a régi kapcsolatok, új formában. Ezt kíséri az energia felszabadítását. Ha a felszabaduló energia nagyobb, mint fogyasztott, a termikus hatás pozitív, t. E. A reakció exoterm. Az endoterm reakciók, a felszabaduló energia kevesebb fogyott.