Réz és vegyületei
A diákok, egyetemi hallgatók, fiatal kutatók, a tudásbázis a tanulásban és a munka nagyon hálás lesz.
Alapvető elméleti anyagot a témáról: „Réz és vegyületei”
Réz - az egyik a hét fém, ősidők óta ismert. Egyesek szerint a régészeti adatok réz volt ismert, hogy az egyiptomiak még 4000 évvel születése előtt Krisztus. Bemutatjuk a humán réz utal fiatalabb korban, mint a vas. Ez annak köszönhető, hogy több gyakori jelenség a réz a természetes állapotban, és ez könnyebb a kívánt vegyületet.
Latin neve: Cuprum
Atomtömeg: 63,546
Az elem a periódusos rendszerben DI IV látható Mendeleev
I. csoport, az átmeneti csoport.
A szerkezet a atom: + 29Cu 2,8,18,1
Feature atomi szerkezete: van egy „hiba” az elektron 4-s alréteg 3-d alréteg.
Elektronikus képlet: 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4s1 3d10 (9 + 1)
Vegyérték elektronok vannak a 3D és a 4S sublevels.
Elektronograficheskayaformula: 3d 4s
Alsó vegyértéke azonos. én
Magasabb vegyérték: II
Oxidációs állapotban +2, +1.
Több stabil oxidációs állapotban +2. Koordinációs szám - 4.
Mivel a természetben:
Kalkocit - Cu2S
A laboratóriumban. SuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Az iparban: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 # 94;
2CuO + Cu2S = 4Cu + SO2 # 94;
2SuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 # 94; + 2H2SO4
Fizikai tulajdonságai a réz: képlékeny, nyújtható fém piros (nyúlás - rózsaszín). Kiemelkedően magas hő- és elektromos vezetőképesség. Op. = 10830S.
1. Kölcsönhatás egyszerű anyagok:
Cu + Cl2 + CuCl2 (a nedvesség jelenlétében)
2Cu + O2 = 2CuO melegítés
Cu + S = CuS-szulfid, a réz (II)
3Cu + 2P = Cu3P2 foszfid
2Cu + Si = Cu2Si szilicid
Mindezen reakciókat, a réz tulajdonságait mutassa redukálószer.
2.Vzaimodeystvie réz-komplex anyagok: az elektrokémiai sorban a fémek réz után a hidrogén nem képes kiszorítani hidrogént savas oldatokat. Réz oldható csak savak oxidálószerek:
salétromsav és tömény kénsav visszafolyató hűtő alatt.
Cu + H2SO4 (a) = CuSO 4 + SO2 # 94; + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (p) = Cu (NO 3) 2 + 2NO # 94; + 4H2O
Cu + 4HNO3 (a) = Cu (NO 3) 2 + 2NO2 # 94; + 2H2O
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Cu + CuCl2 = 2CuCl
Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2
A nedves levegő lassan oxidált réz, borított zöld film
2Cu + H2O + CO2 + O2 = (CuOH) 2CO3
Réz feloldjuk ammóniával reagáltatva a komplex vegyület:
2SU + 8NH4OH + O2 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 6H2O
A réz: réz használják a villamosmérnöki, mivel vezetőképessége nagy. Provodov.Med előállításához használt egy részének az ötvözetek réz (90% réz és 10% cink); bronz (90% réz és 10% ón). réz kémiai alkin
Fizikai tulajdonságok: Su2O- szín téglavörös, bázikus jellegű, redox kettősség.
Előállítás: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu 2O # 118; + 2H2O
Kémiai tulajdonságait Cu2O + 2 HCI = 2CuCl + H2O
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2 [Cu (NH3) 2] OH
Cu2O + H2 = Cu + H2O
Cu2O + CO = Cu + CO2
Fizikai tulajdonságok: CuOH - instabil vegyület sárga
RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + 2CuOH # 118; + H2O
2CuOH> Cu2O + H2O
Kémiai tulajdonságok: Cu Cl + NaOH = CuOH # 118; + NaCl
2SuCl = Cu + CuCl2
CuCl = 2NH3 = [Cu (NH3) 2] Cl
R - C # 63; C - H + [Cu (NH3) 2] Cl> R - C # 63; C - Cu # 118; + NH4CI + NH3
Kvalitatív reakció alkinek
Fizikai tulajdonságok: CuO - fekete, nem oldódik vízben, a természet a fő oxidáló.
Előállítás: 2Cu + O2 = 2CuO
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H2O
Himicheskiesvoystva: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuO + H2 = Cu + H2O
Fizikai tulajdonságok: Cu (OH) 2 - kék, bázisos jellegű oxidálószer.
Előállítás: SuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2SO 4
A sav-bázis tulajdonságok: Cu (OH) 2 + 2 HCI = CuCl2 + 2H2O
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
Oxidáló tulajdonságok: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu 2O # 118; + 2H2O Ezt a reakciót meghatározásához használt aldehid-csoport.
Kék zselatinszerű csapadék először válik sárga (CuOH), majd téglavörös (Cu2O).
2Cu (OH) 2 + 4NI = 2CuI + I2 + 4H2O
Komplexálás: Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (OH) 2
Cu (OH) 2 + 4NH4ON = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 4H2O
Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4]
Sók réz (II). Oltott Cu2 + ionok kék színű. Oldható sók savas közegben hidrolízis miatt a kation
1.Dissotsiatsiya: SuSO4 Cu2 + + SO42 -
2.Gidroliz: Cu2 + + H2O CuOH + + H +
csere 3.Reaktsii: SuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 # 118;
SuSO4 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] SO4
SuSO4 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] SO4 + 4 H2O
Egy tiszta, kék oldatot - tetraammin réz-szulfát (II).
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2 K2SO4
CuSO 4 + Fe = FeSO4 + Cu
6. A bomlás hevítve:
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 # 94; + O2 # 94;
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H2O
Alkalmazás: Réz-szulfát (II) használunk hánytatókkal, vérzéscsillapító, mint egy ellenszere mérgezés foszfort, 3,2% -os oldat az elektroforézishez. Réz vegyületek szerepelnek multivitamin „Oligovit”, „Complivit”.
A biológiai jelentősége annak média kapcsolatok:
A réz az élő szervezetben, és többnyire kötött fehérjéket. Réz fontos szerepet játszik a vér normális. A réz jelenléte szükséges aktivitásának vas, különben a vas halmozódott fel a májban, nem tud részt venni a kialakulását a hemoglobin.
W Cu + és Cu2 + része a fő fehérjékkel komplexet képez (metalloprotein) részt vesz a sejtlégzés.
W Réz aktiválja a szintézis a hemoglobin, részt vesz a fehérje szintézist.
W Napidíj réz az étrend - 5mg. A leggazdagabb réz tej, élesztő, dió, tojássárgája, savanyú-tejtermékek.
W All-oldódó réz vegyületek toxikusak.
Helyezni Allbest.ru
Hasonló dokumentumok
Az élettani szerepe és állapotjelzők elemi réz. Annak alkalmazása az iparban és az orvostudomány. A fizikai tulajdonságai kémiai elem, a megállapítás, hogy a természetben. Értékelése réztartalma az emberi szervezetben, elemében állapotjelzők.
Fizikai és kémiai tulajdonságok réz - az első fém, amely először használt régi időkben az emberek évezredek időszámításunk előtt. Réz értéket az emberi szervezetben. Körét, a használata a hagyományos orvoslás.
Fémréz puha és képlékeny. Az elektromos és termikus vezetőképessége a réz a második csak ezüst. Fém réz, ezüst és hasonlók, antibakteriális tulajdonságokkal. Malachit egy rézvegyület, a készítmény a természetes malachit - bázikus réz-karbonát
Gold - az egyik a hét ősi fémeket. A készítmény ezüst tárgyak Egyiptom és más országok Nyugat-Ázsia. Réz - az egyik első fém, hogy az ember műszaki célra használt. A higany használata előállítására pill halhatatlanságot.
Higany és vegyületei. Előállítás tetrayodomerkurata kálium és kén-dioxid. Komplex vegyületek átmeneti elemek, ezek jellemzőit és szerepét a tudományban és a biokémiai folyamatok. Szintézise tetrayodomerkurata réz és annak tulajdonságait. Vegyületek ezüst és arany.
Copper - kémiai elem az I. csoport a Mengyelejev periódusos rendszer. Általános jellemzők réz. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Mivel a természetben. Előállítás, alkalmazás, biológiai szerepe. Rézvegyületek felhasználásával.
Általános jellemzők a réz alcsoport. Az alapvető kémiai reakció réz és vegyületei. Tanulás tulajdonságait ezüst és arany. Figyelembe véve a jellemzői a cink alcsoport. Előállítása cink ércek. Vizsgálata kémiai tulajdonságait a cink és a higany.
Entrópia intézkedés a véletlenszerűség a rendszer. A felületi feszültség a folyadék. A reakció ezüst tükör, mint a kvalitatív válaszként az aldehid-csoportot. Oxidációja réz-hidroxid. polimerizációs reakció és polikondenzáció. A moláris koncentrációja ekvivalens.
Dolgozz archivált szépen berendezett követelményei szerint a középiskolák és képeket tartalmaznak, grafikonok, képletek, stb
PPT, PPTX és PDF-fájlok csak az archívumban.
Javasoljuk munkát.