Általános jellemzők oxigén alcsoportok
Általános jellemzői alcsoportok oxigén. Kén, hidrogén-szulfid, kén-oxidok. Előállítása és tulajdonságai kénsav
Kémia 22. lecke - általános jellemzői alcsoportok oxigén. Kén, hidrogén-szulfid, kén-oxidok. Előállítása és tulajdonságai kénsavat.
Alcsoport alkotják a fő elemeit alcsoport VI a periódusos: oxigén, kén, szelén, tellúr, polónium. A külső energia szinten vannak hat elektronok - nS 2 NP 4. A részhalmaza felülről lefelé tulajdonságokat és növelik fém fémből gyengült. Polónium egy radioaktív fém. Tipikus oxidációs állapotok a következők közül: -2, 0, +4, +6. A szabad állapotban a természetben merülnek oxigén- és kénatom. A kötött formában - az oxigén a vízben, a kén vegyületek formájában: ZnS (cink cinkféle, cink-szulfid), PBS-sel (cvintsovy fényesség, ólom-szulfid), FeS2 (pirit pirit, pirit.), CaSO 4 · 2H2 O (gipsz) MgSO 4 · 7H2 O (Epsom-só), Na 2SO 4 · 10H2 O (glaubersó).
A ként, törékeny szilárd sárga anyag meglévő számos allotropic módosításokkal - rombos, monoklin, és műanyag.
Megközelítés. Native ként olvasztottak kőzet speciális eszközök - autoklávok. Kémiailag által készített reakciók:
1.Razlozhenie pirit: FeS2 → FeS + S
3.Propuskaniem keresztül hidrogén-szulfid kén-oxid-oldatot (IV): 2H2 S + SO2 → 3S + 2H2 O.
1. A reakciót fémekkel:
2. A reakciót nem-fémek:
3. Kölcsönhatás kontsetrirovannymi erős savak oldatai:
H2S hidrogén-szulfid - a mérgező színtelen gáz az illata rothadt tojás. Állítjuk elő:
A vizes oldatot gyengén savas disszociál serovododnuyu:
H2 S «H + + HS ~; HS ~ «H + + S 2-.
Kén-oxid (IV) SO2 kapott a laboratóriumban a kereset szulfitok erős savak, például:
Iparilag előállított pörköléssel szulfidok, kén vagy pirit:
Kén-oxid színtelen gáz egy szúrós szaga forró kén jól oldódik vízben. Ez képezi egy gyenge sav kénes:
Kén-oxid (IV) és kénessav összes tulajdonságait savas oxidok és savak:
kénessav sói említett szulfitok, például CaSO3 - kalcium-szulfit. Ca (HSO3) 2 - kalcium-hidrogén-szulfit.
Kén-oxid (VI) és a kénsav.
Kén-oxid (VI) SO3 - színtelen folyadék, amelynek olvadáspontja 16,8 ° C, és forráspontja 44,8 ° C
Kén-oxid (VI) oxidációjával állítottuk elő SO2 nagy nyomás alatt, katalizátor jelenlétében (Pt, V2 O5):
Kén-oxid (VI) reakcióba lép a vízzel képez kénsav:
Ezután a kén-oxid (VI), 100% - kénsavat óleum nevezett.
Kénsav H2 SO4 - színtelen nehéz olajos folyadék jól keveredik vízzel. A vizes oldat erős sav, alkot két sorozatot sók: szulfátok és hidrogén-szulfátok.
Hígított kénsavat reagál fémek az elektrokémiai sorban álló hidrogén, a hidrogén-fejlődés:
, Ha tömény kénsavat reagál fém, ez általában csökken SO2:
A fém-oxidok:
Előállítás kapcsolati módot.
Kénsav az iparban állítjuk elő két módja van: egy érintkező és a nitrogén. Kapcsolat az SO2 termelés. annak oxidációs hogy SO3 és fordult az utóbbit H2 SO4. SO2 elsősorban pirit pörkölés. A kapott SO2 vetjük alá egy alapos tisztítás. Tisztítás után keverékében SO2 és a levegő belép a érintkeztető berendezésben, ahol a hatása alatt V2 O5 a katalizátort oxidáljuk SO3. SO3 ezután feloldjuk konc. H2 SO4. így kapunk oleum:
Amikor a dinitrogén-oxid van, amelyek képesek oxidálni SO2 N (IV). A végtermék 78% H2-SO4. Koncentrált H2 SO4 erős oxidálószer.
Ez volt a kémia leckét 22 - általános jellemzői alcsoportok oxigén. Kén, hidrogén-szulfid, kén-oxidok. Előállítása és tulajdonságai kénsavat.