A moláris tömegét az oxidálószer és a redukáiószer ekvivalens
Home | Rólunk | visszacsatolás
Az oxidáció mértéke az elemek a kémiai reakciók nem lehet megváltoztatni. Ez a csere reakciót. Például, a savat egy bázissal (p. Semlegesítés).
Hanem sok reakciókat kíséri változás oxidációs állapotban részt vevő ezeket az elemeket (2 Mg + O2 = 2MgO. Az oxidáció mértéke a magnézium és az oxigén a reakcióelegyhez egyenlő 0 A reakció során fémmagnéziumot, mint egy tipikus ad 2 elektront, megszerzése töltés 2+. Oxigén, mint egy tipikus nemfémes elfogadja 2 elektronok, így kapjuk a 2- zaradi szerves magnézium redukálószert, oxidálódik, az oxigén -. oxidálószer, akkor csökken).
A folyamat az úgynevezett oxidációs veszteség az elektronok, egy anyag veszít elektronokat, egy redukálószer. A folyamata az elektron - helyreállítási ügynök elektronokat - oxidáló.
A reakciókat kísérik elektronok átvitelét az egyik anyagot a másik és a változás az oxidációs állapota a reagensek ismert redox reakciók.
Oxidáció és redukció mindig időben fordul elő.
Az oxidáció mértéke - a kondicionált töltés, ami szerzett atom, ha minden elektront osztott képező kémiai kötés teljes egészében tartozik az egyik az atomok (általában nem-fém atom).
SO alapján határozzák meg a következőket. szabályok:
· Egyszerű anyagok SD = 0;
· A csoportjába tartozó fémek 1 fő csoportjához (Li, Na, K) = SD + 1 .;
· A 2. csoport fémek az alcsoport fejek (Be, Mg, Ca) = SD + 2 .;
. · A oxigén sd = - 2;
· A hidrogén-sd = +1 .;
. · A halogének bináris vegyületek fémekkel sd = - 1;
· A vegyületek negatív sd Ez általánosságban utal a nem fémek, és a pozitív, hogy fémek;
· Az algebrai összege pozitív és negatív erők egy semleges környezetben értéke 0, és az ion - ion töltése.
Formai okok miatt a redox reakciók szétválasztjuk intermolekuláris és intramolekuláris. Redox reakciók gyakran kíséri magas energia kibocsátás, így azok alkalmasak hő- vagy villamos. energiát. Redox reakciók széles körben elterjedtek a természetben, és a szakterületen alkalmazott. Az élet alapja a redox reakciók során bekövetkező fotoszintézis, légzés, elektron transzport; ők is DOS. része emberi erő elégetéssel Org. üzemanyag. Előállítása fém extrakciós robbanás energia alapján redox reakciók.
Összhangban redox tulajdonságai minden vesch szigetek delcht 3 csoportba:
· Oxidánsok - anyagok fogadására képes elektronok csak:
· Fémkationok a magasabb oxidációs állapotú;
· Anionok tartalmazó elemek a legmagasabb oxidációs állapotban;
· Recovery - vesch szigetek képes csak adományozza elektronokat:
· Metals 1. és 2. csoportok vezetőinek. alcsoportok;
· Tartalmazó vegyületek az elemeket az alacsonyabb oxidációs állapotba
· Oxidánsok redukáló - képes, a körülményektől függően, hogy elfogadja vagy adományozni elektronokat:
· Szinte az összes nem-fémek;
· Fém kationok köztes oxidációs állapotban;
· Anion egy e-mail-you köztes oxidációs állapotban
Típusai redox reakciók
1. Az intermolekuláris - változtatni SO atomok tartozó elemek a különböző anyagok:
2. Az intramolekuláris - oxidálószer és redukáiószer - az atomok egy molekula:
3. önoxidációs - öngyógyítás (diszproporcionálódást) - egy és ugyanaz az elem növeli és csökkenti SO
Cl2 - oxidáló és egy redukálószerrel.
Irány redox reakciók
Mintegy ISI irányba lehet megítélni a Gibbs energia változás # 8710; G. ha # 8710; G <0 – реакция возможна, если ∆G> 0 - lehetetlen. Tól termodinamika ismert, hogy # 8710; G = -n · N · E; E = # 966; c la - # 966, a középső, vagy # 966; la ca> # 966; a közepén. lehetőség van az E> 0, és # 8710; G <0.
.
Két fél-reakciók:
mert # 966; la ca> # 966; a közepén. a lehetőségét, spontán reakció, hogy folytassa a balról jobbra.
Az összes lehetséges az adott körülmények között O.V.R. Elsősorban folyik, ami a legnagyobb különbség az oxidációs - redukciós potenciál.
O.V.R. folytassa képződése irányába egy gyenge oxidáló és redukáló szerekkel az erősebb.
A OVR ekvivalens száma Z egyenlő az elektronok száma, amely felvesz egy általános képletű egységet küld oxidálószer vagy redukálószer egy általános képletű egység:
Mint más típusú eljárások, például sav-bázis egy oxidációs-redukciós reakciókat az oxidálószer és a redukáiószer reagálnak egymással ekvivalens mennyiségben. Az egyenértékű az oxidálószer vagy redukálószer nevezik valamilyen tényleges vagy feltételezett részecske, amely lehet csatolni, vagy engedje egy elektront egy redox reakcióban.
A ekvivalens tömege a redukálószer (oxidálószer) a moláris tömeg, osztva az elektronok száma, amely elveszíti (megszerzi) egy molekula redukálószer (oxidálószer) ebben a reakcióban.