Számítása moláris ekvivalens tömege redox folyamatokat
Számítása moláris tömege egyenértékű a redox folyamatokat
Korábban beszéltünk a tényt, hogy ISI ekvivalens száma Z jelentése az elektronok száma, hogy vesz egy általános képletű egységet az oxidálószer vagy ad egy általános képletű egységet egy redukálószer:
3. példa: Jelölje az elektronok száma az oxidációs és redukciós folyamatokat és kiszámítja ekvivalens móltömege az oxidálószer és a redukáiószer:
Határozat. a) az elektronok száma a folyamatban részt vevő, megtalálható a különbség a díjak bal és jobb oldalán az egyenlet. Esetünkben az elektronok száma egyenlő N ( # 275; ) = 5 - (-3) = 8, a nitrogén-hasznosítás és az egyenlet formájában: N +5 + 8 # 275; = N -3.
Az oxidálószer jelentése nitrogénatom N. moláris tömege egyenlő M (n) = 14 g / mol. Az azonos számú elektronok számával megegyező z (n) = 8. Így a moláris tömege a nitrogén egyenértékű a folyamat:
b) az elektronok száma a folyamatban részt vevő, egyenlő N ( # 275; ) = 0 - 2 = -2 (elő „-” jel azt jelzi, hogy a visszarúgás elektronok a folyamat):
H 2 S - 2 # 275; = S + 2 H +.
A redukálószer az a vegyület, H 2 S. moláris tömege M (H 2 S) = 34 g / mól ekvivalens szám egyenlő a Z (H 2 S) = 2. Így, a moláris tömege H2S ekvivalens redukálószer:
Válasz. a) 8 elektronok, 1,8 g / mol; b) 2 elektront, 17 g / mol.
Megoldás: a) A folyamat 2 H + + 2 # 275; = Hidrogén H2 oxidáló, és elfogadja két elektron, így a megfelelő számú egyenlő z (H 2) = 2. A Avogadro-törvény, mint már említettük, a moláris gáz térfogata standard körülmények között egyenlő 22,4 l / mol. Kiszámításához az ekvivalens moláris mennyiségű hidrogén alkalmazásával a (2) képletű:
b) Az 2H2O + O2 + 4 # 275; = 4ON - oxigén az oxidálószer, és kap négy elektron. Következésképpen, ez egyenlő az azonos számú z (O2) = 4.
A moláris oxigén mennyisége ekvivalens az:
Válasz. a) 11,2 l / mol; b) 5,6 l / mól.
A moláris térfogata ekvivalens hidrogén és oxigén gyakran használják, hogy megoldja a problémákat, a jog ekvivalens.