Absztrakt víz keménysége és annak megszüntetését - banki kivonatok, esszék, jelentések, projektek és disszertációk
Eltávolítása módjai keménysége 4
6 Források
A barlangok barlangászok találkozni gyönyörű mészkő képződmények - cseppkövek lógott le a boltívek és emelkedik cseppkövek. Ami a kémia, a megjelenése ezeket a csodálatos természet alkotásaival - ez a merevség a talajvíz. A koncepció a víz keménysége találunk nemcsak geológiai és barlangászat, és általában mindenhol - a kémia, mérnöki, és még a lakásban. És ez az, amiért ez a koncepció nagyon fontos meghatározni, hogy a víz minősége.
Vízkeménység meghatározásához
Keménység - a speciális tulajdonságai a víz, amely nagymértékben meghatározza a fogyasztói tulajdonságok, és ezért nagy gazdasági jelentőségű. A kemény víz formák skála a falakon a kazán, elemek és így tovább. Mint lényegesen gátolná a termikus teljesítményt. Egy ilyen vékony rétegben fűtőfelület nem ártalmatlan, mivel a hőkezelés időtartama a hab réteg alacsony hővezető képességű fokozatosan növeljük, az alsó gyorsabban ég és gyorsabban - azért, mert a fém lehűl minden egyes alkalommal egyre lassabban, hosszú a fűtött állapotban. A végén, akkor előfordulhat, hogy az alján a hajó nem fog állni, és szivárogni fog. Ez a tény nagyon veszélyes egy olyan iparágban, ahol kazánok
A kemény víz alkalmatlan mosás. Scale a fűtőtestek mosógép eltávolítja őket a rendszer, ez is rontja a tulajdonságait szappan mosószer. A kationok Ca 2+ és Mg 2+ reagálnak zsírsav-szappanok, képző mérsékelten oldódó sókhoz, hogy hozzon létre a film és a csapadék, ami csökkenti a mosási minőségét és növeli a mosószer mennyisége, azaz a kemény víz rossz mylitsya
Kétféle keménységi: ideiglenes és állandó. Ez annak köszönhető, hogy a különbség típusú anionok, amelyek jelen vannak az oldatban, mint egy ellensúly kalcium és magnézium.
Ideiglenes keménység jelenléte miatt a vízben együtt a kationok Ca 2+. Mg 2+ és Fe 2+-hidrogén-karbonát, anionokat vagy hidrogén-karbonát (HCO 3 -).
A különböző országok saját szabványokat víz keménységét. Hazánkban a víz keménységét besorolása a következő módon:
Lágy víz keménysége kisebb, mint 3,0 mEq / l,
Közepes keménységű - 3,0-6,0 mEq / l
Merev - több mint 6,0 meq / ml.
Módszerek megszüntetésére merevséget.
Ahhoz, hogy megszabaduljon az ideiglenes keménységét, egyszerűen forralni a vizet. Amikor forró víz, hidrogén-karbonát anionok reagálnak a kationok alkotnak ezzel egy nagyon rosszul oldódó karbonát sók kicsapódnak.
Mivel a vas ionok a reakció lefolyását nehezebb annak a ténynek köszönhető, hogy a FeCO3 instabil anyag a vízben. Jelenlétében menetek Fe (OH) 3 végtermék oxigén láncreakciót. képviselő sötétvörös csapadék. Ezért a több vas a vízben, annál erősebb a szín skála, ami lerakódik a falak és az edény alján a forralás során.
Az állandó keménységű harcot nehezebb. Az egyik lehetőség: fagyasztás jég. Csak azt kell, hogy fokozatosan fagyasztható víz. Amikor a fennmaradó mintegy 10% folyadék a kezdeti összeg, a állt nem szükséges hogy engedje le a víz, jég és alakítjuk vissza a víz. Az összes só, amelyek merevsége, továbbra is életképtelen víz.
Evés egyik módja - lepárlás, azaz, a víz elpárolgását és annak ezt követő kondenzáció. Mivel sók nem-illékony vegyületek, maradnak, és a víz elpárolog.
De módszerek, mint a fagyasztás és a desztilláció alkalmas csak a kis mennyiségű víz lágyítására. Ipari is foglalkozni tonna. Ezért más módszert alkalmaznak. A legszélesebb körben használt kationcserélő alapuló módszer a különleges reagensek - kationcserélők, amelyeket betöltve a szűrőket, és a rajtuk átmenő víz, cserélje kalcium- és magnézium-kationok a nátrium-kationok.
Aminek következtében a víz keménysége - skála, nagyon könnyű kezelni a szempontból a kémia. Meg kell egy gyenge sav sóját sav erősebb befolyást. A utóbbi úgy megy végbe, és a szén, amely, mint instabil, bontjuk víz és a szén-dioxid. A készítmény tartalmazhat skálázás és szilikátok, és a szulfátok, és foszfátok. De ha elpusztítják a karbonát „csontváz”, majd ezeket a vegyületeket nem a felületen marad.
Amint revétlenítés is alkalmazzák adipinsav vagy maleinsav-anhidrid, adunk a vízhez. Ezek az anyagok gyengébb szulfaminsavat a vízkőoldó így ez is kell forralni.
Shpausus Z. Utazás a világ kémia - M. Oktatási, 1967. - 431s.