Tökéletes és nem tökéletes megoldás
Az ideális megoldás az úgynevezett, amelyek képződését a komponensek kíséri termikus hatás és térfogatváltozás: # 916, H = 0, # 916; V = 0. Ideális esetben, a kölcsönhatás energiája mindenféle oldatot odinakovy.Takie molekulák képezik oldatok, például, szomszédos homológok a szerves vegyületek között, vagy az izomerek elegyéből.
V r-RA = V1 + V2
ahol V1. V2 - térfogat az első és második komponens oldatot képezünk.
Úgynevezett nem-ideális megoldás nem ideális, és rájuk a jogszabályok rendkívül híg rastvorov.Dlya jellemzőit az egyensúlyi tulajdonságai által élvezett tevékenység (G. Lewis).
Ideális megoldás engedelmeskedik Raoult törvény. Ennek megfelelően tekinthető tökéletlen megoldásokat. A eltérés a Raoult törvény.
Szerint a Raoult-törvény, a parciális nyomás az egyes komponensek a gőz arányos a móltörtje, hogy komponens az oldatban. Például, egy alacsony forráspontú komponens
Itt is, mint az arányos együtthatót az egyenletben áll telített gőznyomása komponens megfelelő hőmérsékleten.
Szerint a Dalton-törvény az ideális gázkeverék, a teljes gőznyomás az oldat felett az összege a parciális nyomások összetevői. Biner elegy
.
A parciális nyomások komponensek is felírható; .
Összhangban a Raoult-törvény és Dalton össznyomás gőz elegy
=.
A valódi megoldást Raoult törvénye nem érvényes. Attól függően, hogy a parciális nyomás az az oldat komponenseinek összetétele nem lineáris, és ki lehet fejezni a komponensek ai aktivitását oldatban. koncentrációjától függően és tulajdonságait a komponensek:
A1 = P1 Rº1; P2 = a2 Rº2
Vannak pozitív és negatív eltérés a Raoult-törvény valós megoldásokat. Ezek miatt a különböző kölcsönhatások között homogén és heterogén molekulák oldatban. Ha homogén molekulák vonzzák egymást erősebben, mint a sokszínű, ez megkönnyíti az átmenetet a molekulák a gáz fázis és a nyomás növekszik.
Példák az ilyen oldatok a benzol - aceton, víz - metanol. Kialakulásuk kíséri hő felszívódását.