A termodinamika második törvénye, a nyelvet, az entrópia
tesztelés Online
A termodinamika második törvénye
A termodinamika első főtétele - az egyik leggyakoribb és alapvető természeti törvények. Nem ismert eljárás, ahol lenne törve. Ha a folyamat a törvény szerint tilos az első, akkor biztos lehet benne, hogy ez a folyamat soha nem fog megtörténni.
De az első törvény nem magyaráz meg semmit, folyamatok játszódnak le minden irányban. Például az ősszel a kő, minden mozgási energia eltűnik, ha üti a földön, de ez növeli a belső energia a kő és a környező szervek, így a energiamegmaradás törvényének nem sérül. De az első főtétele nem lenne ellentétes a fordított folyamat, amelyben a kő a földön fekvő kerülne át a környék bizonyos mennyiségű hőt, ami a kő emelkedett volna, hogy egy bizonyos magasságot. Azonban eddig még senki sem figyeltek ilyen spontán ugrás kövek.
Szünet tojás, és egy omlettet nem nehéz újra a nyers tojást a kész omlettet - lehetetlen. Az illata parfüm tölti meg a szobát nyitott palack -, de vissza a palackba nem fog gyűjteni. És ennek az az oka visszafordíthatatlanságát folyamatok játszódnak le az univerzumban, abban rejlik, hogy a termodinamika második törvénye, amely minden látszólagos egyszerűsége az egyik legnehezebb és gyakran félreértik a klasszikus fizika törvényei.
A tapasztalat azt mutatja, hogy a különböző típusú energia nem egyenértékűek az azokkal a képesség, hogy kapcsolja át más típusú energia.
A termodinamika második törvénye számos definíciója. Formálási Clausius: lehetetlenné átmenet a test hőt alacsonyabb hőmérsékletű test egy magasabb.
A megfogalmazás Thomson lehetetlen folyamat, melynek eredménye lenne teljesen a munkát a hő hatására, kivett szervek egyike. Ez a megfogalmazás korlátozza az átalakítás a belső energiát mechanikai energiává. Ez nem lehetséges, hogy egy gép (örökmozgó a második fajta), amely elvégzi a munkát csak a fogadó hőt a környezetbe.
Boltzmann nyilatkozat: Entrópia - intézkedés zavar a rendszerben. Minél magasabb az entrópia, a kaotikus mozgása anyagot alkotó részecskék a rendszer. Lássuk, hogyan működik ez a példa a víz. A folyékony víz egy viszonylag rendezetlen szerkezetet, mivel a molekulák szabadon mozoghatnak egymáshoz képest, és a térbeli tájékozódási lehetnek tetszőleges. A másik dolog a jég - a vízmolekulák vannak elrendezve, hogy beiktatjuk a kristályrácsban. Készítmény a második Boltzmann termodinamika, viszonylag szerény, hogy a jég elolvadt és lesüllyed a víz (a folyamat kíséri csökkent mértékű rend és a magasabb entrópia) magát a vizet nem kell indítani. Az entrópia nem csökkenhet egy zárt rendszerben - vagyis, rendszerek, amelyek nem kapnak külső energia feltöltődhet. Vagy a hűtőszekrény nem működik, ha nincs csatlakoztatva! Vagy részecskéi a rendezetlen kaotikus állapot nem kerül vissza a sorrendben spontán.
Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok
A gáz a tartályban, egy zárt dugattyút. Mi előadott dugattyút. Ez egy visszafordíthatatlan folyamat, mert nem lehet vissza az ellenkező állapotba keresztül ugyanazt a köztes állapotok a rendszer!
Bővíteni a gáz reverzibilis módon, szükséges, hogy terjesszen elő a dugattyú végtelenül lassan. Így a gáznyomás azonos lesz az egész mennyiség.
Irreverzibilis folyamatokat, amelyekben mechanikai energiát átalakul belső súrlódás jelenlétében. A súrlódás hiánya miatt az összes mechanikai eljárások menne végbe reverzibilisen.
Így az egyensúly megfordítható kivételi folyamatok miatt a meglévő súrlódás és hő.
A termodinamika második törvénye nélkül is formálhatjuk meghatározva az eljárás típusától. Ha ezt a készítményt egyenértékű a fenti: egyes közel egyensúlyi termodinamikai rendszerek léteznek más egyensúlyi állapot, megközelíthetetlen az első adiabatikus módon.
Az elv adiabatikus elérhetetlenség azt jelenti, hogy szinte minden a tényleges folyamatok zajlanak, amelyek hőcserélő: adiabatikus folyamatok - ez egy ritka kivétel. Továbbá minden egyensúlyi állapot vannak sokan mások az átmeneti hogy szükségszerűen a hőt, és csak kevesen érhető el adiabatikus.