Ilyen megoldásokat a tipikus problémák
Home | Rólunk | visszacsatolás
Példa 1.Raschet tömeghányad, a moláris koncentrációt és a moláris ekvivalens koncentrációja az oldat.
Probléma 1. Határozza meg a tömeg aránya, a moláris koncentrációt és a moláris ekvivalens koncentrációja az oldat összekeverésével nyert 200 ml 2 mólos kénsav-oldatot (= 1,18 g / ml) és 200 ml 8% -os kénsav-oldatot (= 1,05 g / ml) .
Határozat. Kiszámítjuk a súlya az első oldat és a kénsav tömeg ott:
Tömeg a második oldat és a kénsav tömeg ott vannak
A súly aránya a kapott oldatot kiszámítani:
A moláris koncentrációja az oldat
Példa 2.Rastvorenie anyagok kölcsönható vízzel, az így kapott oldatot inahozhdenie koncentrációja.
Probléma 1. Find tömegrésze anyag az oldatban állítjuk elő, 4,6 g fém nátrium 75,6 ml vízzel.
Határozat. Az egyenlet a reakció a nátrium-vízzel interakció:
0,2mol 0,2mol 0,1mol
Kiszámítjuk az anyag mennyiségét és a tömege NaOH:
A súly a kapott oldathoz, és a tömeg frakció nátrium-hidroxid:
Példa 3.Sostavlenie ion-molekula egyenletek alapján a reaktánsok és a termékek a reakció adatokat.
1. Írja feladat ion-molekula reakció egyenletek közötti kölcsönhatás vizes oldata:
Határozat. Az egyenletek kölcsönhatást az említett vegyületek molekuláris formában:
A fenti példák azt látjuk, hogy az egyes reakciók közölt előfeltétele a kvantitatív kötési reagenssel - a csapadékok képződése (PBS, BaSO4 Mg (OH) 2), Gázok (CO2), vagy nem disszociált vegyületek (H2 O).
Írunk Ezeknek a reakcióknak a molekuláris formában ion-:
Kivéve ionok azonos jobb és bal oldalán a egyenletek, megkapjuk a rövid molekuláris formájában ion-:
Példa 4.Sostavlenie ion-molekula egyenletek alapján azok ion-molekula formában.
Probléma, hogy az 1. molekuláris reakció egyenletek, amelyek megfelelnek a molekulaion az egyenlet:
Határozat. A bal oldalon a fenti ion-molekula egyenletek szabad ionok, hogy a generált upon disszociációja erős elektrolitok. Ezért, a készítmény molekuláris egyenletek kell folytatni a megfelelő vizes oldatokat az elektrolitok. Például:
Példa 5.Opredelenie elektrolit oldhatósági legnagyobb oldhatóságot terméket.
Probléma 1. Az oldhatóság termék azonos. Számítsuk ki a moláris koncentrációja egy telített oldat ezen a hőmérsékleten.
Határozat. Között a betéti és ionok oldatban egyensúly áll fenn:
a termék oldhatóságát, jellemző ez az egyensúly
Oldhatóság összhangban egyensúly (28)
Jelöljük. akkor.
azaz vízben való oldhatósága egyenlő.
Példa 6.Vychislenie oldhatósági terméket vízoldható elektrolit.
Probléma 1. Oldékonyság ezüst-foszfát vízben egyenlő. Oldhatóság meghatározására termék ennek a sónak.
Határozat. A disszociációs (oldódás) sót vízben jellemzi egyensúlyi
. ami azt mutatja, hogy az.
Példa 7.Opredelenie lerakódásgátló lehetőségek függvényében a koncentrációt az oldatok.
Probléma 1. Az oldhatóság termék azonos. A csapadék képződik, hogy összekeverünk azonos térfogatú oldatot, valamint. ha a disszociációs mértéke az elektrolit egyenlő 1?
Határozat. Hogy összekeverünk azonos térfogatú oldatok a térfogata az elegy térfogatának kétszeresét egyes kombinált megoldások, ezért a oldott anyagok koncentrációját a felére csökkent, azaz a
Összhangban a kapcsolat a anyagmennyiség (), és a ekvivalensek száma egy anyag () számára ezek a sók, ezek összege moláris koncentrációja
Aztán. ; így a termék ion koncentrációját és összetételét. Ez az érték jóval nagyobb. Következésképpen csapadék képződik.
Példa 8.Vychislenie állandók sót hidrolízissel.
Probléma 1. Számítsuk ki a hidrolízis állandó ammónium-klorid, NH4CI, NH4 ha a disszociációs állandója jelentése OH.
Határozat. Hidrolízis állandója gyenge bázis és egy erős sav sót képlettel számítottuk ki
ahol - a hidrolízis állandó; - disszociációs állandója a gyenge bázis; - ionos terméket víz.
Állandó egyenlő hidrolízis NH4CI
Példa 9.Vychislenie hidrolízisfoka a só.
Probléma 1. Határozzuk meg a hidrolízis mértékét a sóoldat és ezt az oldatot, ha a disszociációs állandója ecetsav.
Határozat. A hidrolízis foka és a konstans kapcsolódnak a
Mivel általában a hidrolízis foka a só lényegesen kisebb, mint az egység, akkor. ahonnan
KG határozzuk meg az expressziós (13):
Mivel a moláris koncentrációk és a normál egybeesik,
számítják egyenlet szerint (20)
10. példa Hidrolízis .Sovmestny sók.
Probléma 1. indokolja közös hidrolízis vizes sóoldat, és a közös visszafordíthatatlan és azt sugallják, hidrolízis termékek.
Határozat. Minden ilyen sók szerint hidrolizálunk, a egyenletek:
Ennek eredményeként ezek a folyamatok, egy pár sav - bázis. hogy jön össze egy irreverzibilis semlegesítési reakció (c). Ez okozza irreverzibilis reakciók (a) és (b). Összegzése a bal és jobb oldalán a reakciók egyenletek (a), (b) és (c) az eredmények a sztöchiometriai egyenletekkel együttes hidrolízisét a két só (g).
Példa 11.Opredelenie vízkeménység.
Probléma 1. Számítsuk ki a víz keménységét, tudva, hogy a víz tartalmaz.
Határozat. 1 liter vizet tartalmazott 202,5g. 500 = 0,405g. ami 0,405. 81 = 0,005 mol / l (81 g / mol - ekvivalens tömeg). Ezért, vízkeménység egyenlő 5 mmol ekvivalens / liter.
Példa 12.Opredelenie sótartalma a víz keménysége.
Probléma 1. Hány gramm van jelen a vízben, ha a merevség jelenléte miatt a só egyenlő?
Határozat. A móltömege 136,14 g / mol; móltömeg ekvivalens egyenlő 136,14. 2 = 68,07 (g / mol). A víz keménysége 4 mmol ekvivalens / liter tartalmaz 4. 1000 = 4000 mmol, vagy 4000. 68,07 = 272,28 = 272 280 mg d.
Példa 13.Opredelenie reagens mennyisége, hogy megszüntesse a víz keménysége.
Probléma 1. Mi a súlya szóda hozzá kell adni 500 ml vizet, hogy megszüntesse annak merevségét egyenlő?
Határozat. Az anyagmennyiség ekvivalens sókat tartalmazott 500 ml víz
A törvény szerint az ekvivalens
Súly határozza meg a képlet:
Példa 14.Opredelenie vízkeménység az ismert mennyiségű reagens eltávolításához szükséges keménységet.
Probléma 1. Számítsuk ki a karbonát keménység, tudva, hogy a titráláshoz 100 ml vizet tartalmazó kalcium-hidrogén-karbonát-, szükséges 6,25 ml 0,08N HCl-oldatot.
Határozat. Összhangban a törvény ekvivalens
Az anyagmennyiség HCl EGYENÉRTÉKESEK formula határozza meg: