Elméleti adatok - studopediya
Upon ütközés az elektronok a atom "
Befejezve: Berbushenko DA
Csoport 9202 FEL
Ismerete a különböző készítményekből közelítő ionizációs szakasz.
Értékelje alkalmazhatósági tartományát egy meghatározott része közelítő formulát ionizációs választani típusú ezt a képletet a leggyakoribb a mentesítést.
Ütközés atomi részecskék rugalmas és rugalmatlan karaktert. Amikor a rugalmas ütközés részecskék között fordul elő cseréjét lendület és mozgási energia, de a belső energia állapot, és változatlanok maradnak. Ha rugalmatlan ütközés összege a kinetikus energia érintett részecskék változtatásával saját belső (potenciális) energia (egészét vagy egy részét).
Az elektronok a külső pályák (vegyérték elektronok) társított a mag kevesebb, mint az elektronok, amelyek a belső, közelebb a mag kering. Feltéve, külső hatással energia per atom, a vegyérték elektronok képesek elhagyni a pályája, amely elvezet a gerjesztés vagy ionizáció.
Az a képesség, hogy mentse atom vagy megszerzésére elektronok mennyiségileg atom ionizációs energia és elektron-affinitása. Az ionizációs energia megértsék a szükséges energia, hogy megtörjük a kapcsolatot az elektron és gerjesztett atom.
Ionizációs atom lehet az oka, hogy közvetlen ütközések szabad elektronok az atom, ha az energia feletti Wi. Ezen kívül, lehetőség van arra, lépésenként ionizációs hogy zajlik két szakaszban: az első ütközés az elektron gerjesztett atomot (általában metastabil) állapotban, majd az ütközés a metastabil atomok egy elektron ionizációs esemény bekövetkezik. Nyilvánvaló, hogy az utóbbi esetben a minimális energia szükséges ionizációs, jelentősen alacsonyabb lesz, mint a közvetlen interakció. Vázlatosan ezek a folyamatok ábrán láthatók. 1.1, b, c (átmenet atom a gerjesztett állapotban és az ionizációs az atom, sorrendben). Ábra. 1.1, és az elektron kap a rugalmas kölcsönhatás diagramot atom.
Elég egy közös atomon ionizációs elektron-ütközéssel. Az energia-egyenlet ebben az esetben a következő lesz:
és ahol Ve0 Ve1 - a kezdeti és a végső sebesség az elsődleges elektron;
Ve2 és Vp - az arány a másodlagos elektron és ion;
Ui - ionizációs potenciál.
Ionizációs - véletlenszerű folyamat, ez jellemzi a valószínűsége vagy ionizációs vagy hatásos keresztmetszetét ionizáció - si. Amint látható (1), si függ az elektron energia Ue viselnek küszöbértéket jellege: az UE A számítás a ionizációs keresztmetszet: Kiszámításához a keresztmetszetek atomok ionizáció elektronokat használ nagy mennyiségű közelítő képletek. 1. A lineáris megközelítést használunk a helyszínen az alacsony elektron energia: ahol ai - arányossági tényező, U - kifejezett voltban energiájú ionizáló elektronok, Ui - az ionizációs potenciál az atom vagy molekula. 2. közelítése Lotz-Drēviņa: ahol S0 = PA0 2 = 0,88 * 10 -16 cm 2 (A0 - sugara az első Bohr pályán hidrogénatom); Rd = 13.6V - az ionizációs potenciál a hidrogénatom (Rydberg); b1 és b2 - illeszkedő együtthatók. Az értékek a AI és L vannak adva az alábbi táblázatban: Pic2. közelítése grafika. # 963; lineáris közelítés # 963; Lotz-1 közelítés, amikor Drēviņa # 946; 1 = 1 # 946; 2 = 1 # 963; 2-közelítés Lotz at Drēviņa # 946; 1 = 1,25 # 946; 2 = 0,3 # 963; 3-közelítés Lotz at Drēviņa # 946; 1 = 0,625 # 946; 2 = 0,72 4. Maxwell eloszlás kiszámítása, használt egyensúlyi körülmények között: 3. ábra. Menetrend áramelosztó. fm (U, 10) = f (u), amikor = 10 5. Értékelés átlagos ionizációs ráta a pozitív oszlop a távozó gáz. Ris4.Grafik átlagolt ionizációs keresztmetszete 1) Ebben a laborban, tanulmányoztuk különböző módszerek számítási szakasz, mint például a lineáris és közelíthető meg módszerével Lotz-Drēviņa. Mint kiderült, egy pontosabb közelítése a keresztmetszet leírt Lotz-Drēviņa, de ez a képlet használata nem elég egyszerű, hiszen szükség volt időt tölteni a kiválasztási tényező. Ha a lineáris közelítés, sokkal gyorsabb és könnyebb, de az egyetlen negatív megerősítés a függőség lehet csak a kis értékei az elektron energia. 2) kitűnik, a kapott adatok, hogy a közelítés Lotz-Drēviņa gyakorlatilag egybeesik a kísérlet magasabb energiák, és eltérést, ami látható ábrán. 2. azt mondja, hogy az ábrázolás egy elmélet épül sablonos kapcsolatot. 3) A gázkisülési elektronok széles körű energiák amely leírja elektron energia eloszlásfüggvény, azonban létrehozni különböző energia eloszlását elektronok, és ábra. 3 építette a Maxwell elektronok eloszlását átlagos energia. 4) A 4. ábra két kis függése az energia értékei azonos, nagy energiájú lineáris összefüggés növekszik közelítés Lotz-Drēviņa célszerű használni ez pontosabban írja le a kapcsolatot.Kapcsolódó cikkek