Kromátok és dikromátok Krugosvet enciklopédia
Kromát és dikromát
Kromát és dikromát. Kromát - só nem létezik a szabad állapotban krómsav H2 CrO4. Csak a nem vizes oldat formájában, amelynek koncentrációja nem nagyobb, mint 75%. Ezeket úgy állítjuk elő, króm-oxid (VI), vagy egy oldat krómsav, H2 CrO4 a oxidjai, hidroxidjai, karbonátjai vagy fém kicserélődési reakció, ami oldható kromát sók. Jó vízoldható alkálifém-kromátok és magnézium, és az alkáliföldfémek, így oldhatósága csökken meredeken körében CaCrO4 - SrCrO4 - BaCrO4 - RaCrO4. hogy ez lehetséges egy laboratóriumi módszerrel kalcium elválasztására. stroncium és bárium. kalcium-kromát kicsapódik a millimólos (0,001 mol / l) oldatot, és a csapadékot a stroncium-kromát, ellentétben a bárium-kromát feloldja az intézkedés alapján ecetsav.
Kristályos kromátok és azok oldatok vízben sárga. Saját savanyítással, például egy kis mennyiségét adjuk a híg kénsav ionok CrO4 2 - alakítjuk dikromát ionok 2 Cr2 O7 -. vízlehasító, és megszerezni egy narancssárga szín:
Ellentétben kromátok, dikromátok szinte az összes sók jól oldódnak vízben. Dikromát - erős oxidáló szerekkel. A savas környezet jellemzi őket fél-reakció:
ahol minden egyes atomja króm (+ VI) anion kap három elektronok és alakítjuk Kr 3+ kation. azonnal átvette a vízmolekulák mozgó geksaakvakation. Az oldatot ezután zöldre vált.
A különleges tulajdonságait ammónium-dikromát az: könnyen bomlik. Enyhe melegítés ammónium-dikromát (NH4) 2 Cr2 O7 dobott szikrák meggyullad (ez a tapasztalat az úgynevezett kémiai vulkán) - izzó részecskék króm-oxid (III) Cr2 O3. gázállapotú nitrogén N2 és vízgőz. Kálium-kromát K2 CrO4 olvad bomlás nélkül 968 ° C-on, és a kálium-dikromát K2 Cr2 O7 bomlik szerinti reakcióegyenlet:
A legszélesebb körben alkalmazott kálium-kromát és dikromát, és ammónium-dikromát.
kálium-kromát K2 CrO4 - sárga kristályok hevítve elvörösödik. Ez nem képez kristályos hidrátja. A sűrűsége 2.732 g / cm3 olvadáspontja 968,3 ° C, az oldhatóság 20 ° C-on 63,0 g / 100 g víz.
Kálium-dikromát K2 Cr2 O7 - narancs-vörös kristályok, nem képez egy kristályos, sűrűsége 2.684 g / cm3-on olvad 397 ° C (olvadás további melegítés vezet bomlás), az oldhatóság 20 ° C-on egyenlő 12,48 g sót 100 g a víz. A technikai nevet Kálium-dikromát K2 Cr2 O7 - Chrompick. Széles körben használják, mint egy oxidálószert a mérkőzés iparban, pirotechnikai és reagensként hromatometrii.
A keveréket azonos térfogatú hideg, telített K2 Cr2 O7 oldat és tömény kénsav (krómsav blend) nagyon erős oxidáló hatású, és alkalmazzák a laboratóriumokban tisztítására üvegáru.
ammónium-dikromát szintén nem kristályos hidrátokat képeznek, de melegítéssel bontjuk. Ez narancsszínű kristályok, amelynek sűrűsége 2,15 g / cm 3, és oldhatósága 35,6 g / 100 g víz (20 ° C-on). Egy kényelmes kiindulási anyag a termelés magas króm-oxid (III) (rezisztens zöld pigmentet, és egy alkatrész bizonyos katalizátorok és az ismert keverék az optikai polírozó - GOI paszta). Továbbá, az ammónium-dikromátot alkalmaztunk komponenseként a fényérzékeny réteg a fényképészeti anyagok és számos pirotechnikai kompozíciók, fa tartósítószer, egy oxidálószerrel a szerves szintézis és fehérítést a zsírok, viaszok és paraffin.
Kromátokat is használják, mint egy maró a festés, barnító reaktánsok a barnító iparban a színerősítő magok (K2 CrO4), korróziós inhibitorok (CaCrO4. BaCrO4. ZnCrO4), pigmentek (bárium-sárga BaCrO4. Sárga koronák PbCrO4. Vörös koronák Pb2 CrO5) és szolgálhat anyagok összetevőinek a színváltó érzékelőt.
Kromátjai megtalálható a természetben, az első helyen, például ásványi krokoit PbCrO4. Ez az ásványi anyag, Franciaország hozott Ural ( „szibériai vörös ólom”) 1797-ben szolgált alapanyagok előállítására króm-oxid, ahonnan Nikola Vauquelin elsőként azonosított új elemet - króm. Egyéb ásványok kromát - Lopez (káliumdikromát, kálium kálium bikromát) és tarapakait (kálium-kromát) sokkal ritkább.