Periódusos rendszer elemeinek Krugosvet enciklopédia
Periódusos
Csoportok és alcsoportok.
Amikor a helyét az egyes időszakok alatt a többi elem van elrendezve, oszlopok, alkotó csoportok számozott számokkal 0, I, II. VIII. Feltételezzük, hogy az elemek az egyes csoportokon belül mutatnak összességében hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. még mindig használjákóproc eed hasonlóságot figyeltek sejtekben alcsoportra (A és B), amelyek vannak kialakítva a csoportjának elemei más mint 0, és a VIII. Egy alcsoport az úgynevezett elsődleges, és a B - oldalán. Néhány család nevezték, például alkálifémek (Group IA), alkáliföldfémek (IIA csoportba tartozó), halogének (csoport VIIA) és a nemes gázok (0 vércsoport). A csoportba tartozó átmenetifémek: Fe, Co és Ni; Ru, Rh, Pd; Os, Ir és Pt. Található, a közepén hosszú ideig, ezek az elemek jobban hasonlít egymásra, mint az elemekkel állt előtte és utána. Néhány esetben a sorrendben növekvő atomsúly (pontosabban, az atomi tömegek) sérül, például NáRah tellúr és a jód, az argon és a kálium. Ez a „rendellenesség” fenntartásához szükséges hasonlósága elemek az alcsoportokban.
Fémek, nemfémek.
Átlós hidrogénatom radon durván osztja valamennyi eleme fémek és nemfémek, ahol a nemfémes feletti átlós. (K nemfémek tartalmazzák a 22 elemek - H, B, C, Si, N, P, A, O, S, Se, Te, halogén és inert gázok a fémek -. Az összes többi elem) Ezen irányvonal mentén vannak olyan elemei, amelyek egyes tulajdonságait a fémek és nem fémek (félfémek - korábbi nevén ilyen elemek). Ha figyelembe vesszük a tulajdonságait alcsoportok fentről lefelé, a növekedés fémes tulajdonságok és a gyengülő nemfémes tulajdonságokkal.
Valence.
A legáltalánosabb meghatározása vegyértékű elem - az a képessége, hogy kombinálni más atomok atomok specifikus arányban. Néha vegyérték elem helyére tudják a koncepció oxidáció (sd). Az oxidáció mértéke megfelel a töltéssel, amit akkor szerzett kapcsolódik, ha az összes elektron pár kémiai kötések felé tolódott elektronegatívabb atom. Bármely időszakban, balról jobbra növekszik a pozitív oxidációs foka elemek. Csoport elemeit már sd értéke 1, és R2 jelentése O-oxid formula, a csoport elemeit II - 2 és RO rendre, stb Tételek negatív sd Ezek V, VI és VII csoportok; úgy gondoljuk, hogy a szén és a szilícium, vannak Group IV, nem volt negatív oxidációs állapotban. Halogenidek, amelynek oxidációs állapota 1, s az így kapott hidrogén-készítmény relatív páratartalom. Általában, pozitív oxidációs elemek állapota megfelel a csoport száma, és egy negatív különbség azonos nyolc mínusz a csoport számát. A táblázatból lehetetlen meghatározni a jelenléte vagy hiánya más oxidációs állapotok.
A fizikai értelmében a rendszámmal.
Egy igazi megértése a periódusos rendszer csak akkor lehetséges alapján modern elképzelések a szerkezet az atom. A sorszám az elem a periódusos rendszerben - atomi száma - ez sokkal fontosabb mennyisége atomsúly (azaz relatív atomtömeg) a megértése a kémiai tulajdonságok.
A szerkezet a atom.
1913-ban, Bohr használt nukleáris modelljét atomi szerkezetének megmagyarázni a spektrum a hidrogén, a legkönnyebb és ezért a legegyszerűbb atom. A bór azt javasolta, hogy egy-egy hidrogénatomot egy proton mag alkotó atomok és egy elektron forgó a mag körül.
A meghatározás a rendszámmal.
1913-ban A.van den Broek azt javasolta, hogy a sorszám az elem - annak atomszámú -, hogy azonosítható az elektronok száma kering a magok semleges atomok és pozitív töltésű atommagok az elektron töltése egység. Azonban szükség volt kísérletileg személyazonosságának megerősítésére az atom és a rendszám a díjat. Bór továbbá feltételeztük, hogy a jellemző röntgensugár emissziós elemnek meg kell felelniük az azonos jog a spektrum a hidrogénatom. Így, ha a atomszáma Z azonosítunk egy nukleáris töltés elektronikus töltés egységekben, a frekvenciákat (hullámhosszakat) a megfelelő vonalak a Röntgen-spektrumok a különböző elemek arányosnak kell lennie a tér a 2. Z a rendszám az elem.
A 1913-1914 G.Mozli tanulmányozása a jellegzetes röntgensugárzás az atomok különböző elemek, kaptam egy ragyogó visszaigazolást Bohr hipotézist. Work Moseley tehát megerősítette azt a feltételezést, van den Broek identitás ös díj alapvető; atomi száma helyett atomi tömeg, az igazi meghatározásának alapja kémiai tulajdonságok az elem.
A periodicitás és atomi szerkezetét.
Bohr kvantumelmélet atomszerkezetre kifejlesztett több mint két évtized után 1913-ban Bohr javasolt „quantum szám” volt az egyik a négy kvantumszám leírásához szükséges energetikai állapotának elektron. 1925-ben, Pauli megfogalmazott híres „kizárási elv” (Pauli-elv), amely szerint egy atom lehet két elektron amelynek kvantumszámok lenne az összes azonos. Ha ezt az elvet alkalmazzák az elektronikus konfigurációk az atomok, a periódusos szerzett fizikai alapja. Mivel a rendszám Z, azaz A pozitív töltés a atommag növekszik, és az elektronok száma kell növelni, hogy fenntartsák elektroneutralitás atom. Ezek az elektronok meghatározzák kémiai „viselkedés” atom. Szerint a Pauli-elv, a növekvő értékek a kvantum száma az elektronok töltse az elektronikus réteg (héj) kezdve a legközelebb a mag. A teljes réteg, amely tele van minden elektronok összhangban Pauli-elv, a legstabilabb. Ezért, nemes gázok, így hélium és az argon, amelynek teljesen kész elektronikus szerkezet, ellenálló bármely kémiai támadás.
Elektronikus konfigurációkat.
Az alábbi táblázat mutatja a lehetséges elektronok száma különböző energia államokban. A főkvantumszám n = 1, 2, 3. jellemzi az energia szintjét elektronok (1. réteg közelebb helyezkedik el a sejtmagba). Orbital kvantum szám l = 0, 1, 2 n - 1 azt jelzi, hogy az orbitális impulzusmomentum. Orbital kvantum szám mindig kisebb, mint a főkvantumszám, és a maximális érték mínusz fő l 1. Minden érték megfelel egy bizonyos típusú pályák - s. o. d. f. (Ez a megjelölés származik a spektroszkópiai nómenklatúra 18. Ha a különböző sorozat a megfigyelt spektrális vonalak úgynevezett s hárfa, p rincipal, d iffuse és f undamental).
3. táblázat elektronok száma a különböző energia államok az atom
3. táblázat Az elektronok száma a különböző energia állapotok ATOM
A főkvantumszámú