Példák problémák megoldása
Határozat. Az elektróda potenciálja a fém (E) attól függ, hogy koncentrációja az ionokra oldatban. Ez a függőség fejezi ki a Nernst egyenletet:
ahol E 0 - standardpotenciál;
n - az elektronok száma a folyamatban részt vevő;
C - koncentráció (pontos számítások - Activity) hidratált fémion oldatban, mol / n;
E 0 rendre a nikkel és a kobalt - 0,25 és - 0,277 V. meghatározása elektród potenciálját fémek ilyen koncentrációk mellett a állapot:
ECo 2+ / Co = - 0,277+ LG10 -1 = - 0,307 B.
Ily módon, amikor változik a koncentrációja kobalt nikkel potenciális lett nagyobb potenciállal.
2. példa Magnézium-lemez mártott sóoldatban. Ezen elektród potenciál magnézium volt egyenlő - 2,41 B. koncentrációjának kiszámításához magnézium-ionok (mol / l).
Határozat. Hasonló problémák is megoldott alapján a Nernst-egyenlet (lásd 1. példa) .:
LGC = - = - 1,3559 = 2,6441,
CMG 2+ = 4,4 # 8729; 10 -2 mol / l.
3. példa Készítsen diagramot az elektrokémiai cella, amelyben az elektródok a magnézium és a cink lemez, mártott oldatot ionok aktív koncentrációja 1 mol / l. Ahol a fém az anód, egy katód? Írja egyenlet redox reakció előforduló elektrokémiai cella, és számítsuk ki az EMF.
Határozat. A rendszer az elektrokémiai cella:
(-) Mg # 9474; Mg 2+ # 9474, # 9474; Zn 2+ # 9474; Zn (+)
A függőleges vonal jelzi a felület között a fém és az oldat, és két vonal - a felület között a két folyékony fázis - egy porózus membrán (vagy egy összekötő cső megtelt az elektrolittal oldat). Magnézium alacsonyabb potenciállal (-2,37 V) és egy anód, amelyen az oxidatív folyamat folytatódik
Cink, melynek potenciálja -0,763 V, - a katód, azaz, elektródája, amelyhez a redukciós folyamat történik:
Egyenlet redox reakció működését jellemző az elektrokémiai cella állítható elő összecsukható elektronikus anód egyenletek (1) és a katód (2) Eljárás:
Annak meghatározására, elektromotoros erő a sejt a katódpotenciál kell vonni anódpotenciál. Mivel a koncentráció ionok az oldatban 1 mol / l, a sejt EMF megegyezik a különbséget a szabványos potenciálok annak két elektróda: