Fémek redukáló tulajdonságai - Kémiai Referencia 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Jellemző redukálószerek az atomok külső energia szintje, amelyek rendelkezésre állnak a I. 3 elektronokat. Ez a csoport redukálószerek közé tartoznak a fémek. Mutathatnak csökkentő tulajdonságokkal és nemfémek, mint például a hidrogén, a szén, a bór és mások. A kémiai reakciók feladják elektronokat séma szerint [c.192]
Szabványos potenciálok fémek F táblázat mutatja. 6 emelkedő sorrendben azok algebrai érték, amely egy ún sorozat fém feszültségek. Ha a standard potenciálját a fém van egy mínusz jel, ami azt jelenti, hogy a fém párosítva van standard hidrogén elektród funkcióját látja a negatív elektródát. a felesleges elektronokat a ionokat, amelyek átmennek N. Amikor a plusz jel a fém elektrondonor molekulák hidrogénatom. adszorbeálva platina elektród felületén. Mozgó elektronok egy fém elektród. vonzzák fémkationok az oldathoz, amelyet, koncentrálva és kisütés a felületére, kölcsönöz pozitív töltést. A növekvő értékek az algebrai fém standard kapacitású csökkent redukáló tulajdonsága annak atomok és fokozott oxidatív tulajdonságok képezett kationok. Így, cink azok redukáló tulajdonságai, mint a hidrogénatom, és H-ionok azok [c.159]
Az 1A-csoport-elemek közé tartozik a lítium. nátrium, kálium, rubídium, cézium és francium, úgynevezett alkálifémek. mint a hidroxidok néhány közülük már régóta ismert, mint alkálifém. Alkálifémek van a külső elektronikus szinten atomok egy elektron () jelentősen távol a sejtmagba. alacsony ionizációs potenciál (táblázat. 21). Atomok könnyen adományozni elektronok, amely bemutatja az oxidáció mértékét + 1. a leginkább aktív fémeket. redukáló tulajdonságai különösen hangsúlyosak a durva és fokozott növekvő atomi az elem számát. [C.263]
Kémiai tulajdonságait egyszerű anyagok. A kémiai reakciók a fémek általában jár, mint redukáló szerek. Non-fémek, továbbá a fluor-, egyaránt lehet oxidáló és redukáló tulajdonságai. A természet a változások és redukáló oxidatív aktivitást egyszerű anyagok csoportok és alcsoportok függ lényegében a jellegét a reakció partner, és a reakció körülmények között. Általában a nagyobb alcsoportba az általános trend növekvő sorszáma oxidáló tulajdonságai nemfémes elemek gyengült, és a fém redukáló tulajdonságai javulnak. Ez, különösen a változás természetét, standard Gibbs energiái képződését hasonló vegyületek. Például, az oxidációs reakció a fémek a klór fő csoport II-csoport [c.260]
Hem vagy porfirin vas. Ugyancsak része aktív enzim központok. mint a peroxidáz és a kataláz. Sok más átmeneti fémek is fontos tagja enzimatikus, némelyik lesz szó fejezetben. 21. Ennek következtében a megjelenése mioglobin és hemoglobin eltávolítjuk korlátozásokat a méret az élő szervezetekre. Ez oda vezetett, hogy a különböző többsejtű élőlények. Mivel az átmeneti fémek és szerves gyűrűs rendszerben a kettős kötések. ezek porfirinekről rendkívül kialakítva, hogy felszívja a látható fényt. és ezek kombinációi mutatnak különböző redox tulajdonságokkal. Az élet lehet tekinteni, mint az egyik területeken. ahol a folyamatok a koordinációs kémiában előfordul. [C.262]
Csökkenő sugarú az atom vagy ion növeli a kötési szilárdság a maggal elektronok, ami gyengülését a redukáló és oxidáló erősítése képességét. A sugár növekszik okozza az ellenkező hatást, és csökkenti a redukáló oxidatív képességét. A fő alcsoportok megfigyelt jelcsökkentés tulajdonságait elemek lefelé irányban. Azokban az időszakokban, egyre ös gyengülése zajlik a helyreállítás és a megnövekedett oxidatív tulajdonságok. Elemekben az oldalsó csoportok enyhe növekedését egy jelentős növekedése sugara Zary Igen mag nem növekedéséhez vezet, és csökken a helyreállítási tulajdonságokkal. t. e. a gyengülését a fém aktivitását. [C19]
ahol a fém-ion visszanyerjük az egyik alacsonyabb vegyértékű formáinak. Az együttes hatása az oxigén és a szénhidrogén, hogy rendszerint megtalálható fémionokat, különböző vegyértékű állapotban. hogy átlagosan megfelel egy frakcionális érték. Így vanádium-ion az oxidációs naftalin levegővel átlagos vegyértéke 4,3 5 helyett UgOb. Nyilvánvaló, az állam a fémion határozza meg redox tulajdonságait a közepes és arányától függ az oxigén és a szénhidrogén. a vízgőz jelenléte és hasonlók. d. A kezdeti időszakban a működés, a katalizátort fokozatosan alakult egy állam szintéziséhez stabil körülmények között. és változó feltételek megváltoztathatja annak aktivitását és szelektivitását. [C.412]
Mint már említettük, ha a fém oldatba merítjük egy elektromos kettős réteg képződik a határfelületen. A potenciális különbség között felmerülő a fém és a környező folyékony közegben. Ez az úgynevezett potenciálja. Ez a potenciális egyik jellemzője egy fém redox képessége, mint a szilárd anyag. Megjegyezzük, hogy a szigetelt fématomot (egyatomos gőz állapotban, amely akkor következik be, amikor a magas hőmérséklet és a magas fokú hígítás) redox tulajdonságokkal jellemezhető egy másik nagyságát. úgynevezett ionizációs potenciál. Ionizációs potenciál - ez a szükséges energiát, hogy egy elektront távolítanak el egy elszigetelt atom. [C.79]
Egy fém-halogenid redukáló tulajdonságai jelennek erősebb a bromidok, és különösen a jodidok miatt a redukáló hatása bromid és jodid ionok. [C.10]
Redukáló tulajdonsága alapján elemi fémek króm-gruipy amplifikáltuk volfrám, hogy a króm, de ezek a fémek kémiailag kevésbé aktív, mint a fémek figyelembe vett [c.281]
A fenti példák azt látjuk, hogy általában a kinetikája gátló hatásának oxidáció oxidációs termékek. felületén adszorbeált több, mint az eredeti szénhidrogének. Oxigén nem figyelhető ilyen hatást, ami megerősíti a szénhidrogén kemiszorpciós mechanizmus nem az aktív centrumok. és központokban már megkötheti az oxigént. Ugyanakkor, a sorrendben a reakció oxigén és a szénhidrogén különböző lehet, és függ a reaktánsok arányától. redox tulajdonságai a közeg, és így, az oxidáció mértékét a fém vagy oxid a felületi rétegben. Az aktiválási energia a heterogén oxidációs olefinek 63-84 kJ / mol (15 és 20 kcal / mol), és mintegy 105 kJ / mol (25 kcal / mol) az aromás vegyületek. [C.415]
8. Előző redukáló tulajdonságai magnézium és a kalcium. A két csöveket kiöntöttük 3,2 ml desztillált vizet és 2-3 csepp fenolftalein-oldatot adunk. Az egyik csövet egy kis fém magnézium. egy másik kalcium-alginát. Watch aránya ezeknek a fémeknek a víz a hideg és a melegítés közben. Mark szín intenzitása a kapott megoldásokat. Magyarázni a különböző fémek aktivitást. alapján ionizációs energiák. Létrehozása a reakciók a Ca és Mg HO. [C.68]
Például, az oxigén affinitása egy adott elem gátolják a folyamatok a redukáló tulajdonságai markolat anyaga részecskék megakadályozza deformáció a felületi feszültség erők megakadályozzák folyadék zúzott és t. D. hogy ezek az erők kell tenni, hogy együttműködjön egy adott energiafelhasználással. Az energia, amely közvetlenül végez munkát, hogy legyőzzük az erőket, amelyek megakadályozzák az áramlás ebben a folyamatban. kényelmes hívni a munka energia formájában. Az ipar, mint szolgáltatás típusú energia leggyakrabban használt hő- és mechanikai energiát. Például, amikor a feldolgozás fém közvetlenül a eszterga mechanikai fordított energia. fém alkotó hengermű és kovácskalapáccsal és mechanikai energiát fordítunk. de ahhoz, hogy a fém egy kényelmes kezelni nyomás képlékeny állapotban. meg kell melegíteni, hogy egy adott hőmérsékleten, szétforgácsolná hő. Hőt kell fordított megolvasztása céljából az anyagot, hogy végezze el a szárítási folyamat vagy szublimációs ércet visszaállítani a fém és m. P. [C.7]
Klór - aktív oxidálószer. Ez reagál igen hevesen fémek és a legtöbb nem-fémek (kivéve a Ga, Na és inert gázok), könnyen oxidálódik sok komplex vegyületek. Csak azt mutatja, redukáló tulajdonságokkal reagáltatjuk fluoratom. Lép is a reakció önoxidáció - öngyógyítás. legkedvezőbb lúgos környezetben való előfordulása. képződését idézi elő egyszerű és összetett anionok [c.302]
Közönséges hőmérsékleten elemi szén nagyon közömbös. Magas hőmérsékleten kölcsönhatásba lép közvetlenül sok fémek és nemfémek. Carbon mutat redukáló tulajdonsága. hogy széles körben használják a kohászat. Oxidációs tulajdonságok szén enyhe. [C.449]
4. táblázat (lásd ábra. Alkalmazás), hogy megtalálja a standardpotenciál a rendszer H2 / 2H és hasonlítsuk össze az adatokat Pt / 2P rendszerek. GL / 2S1. Br2 / 2Br. 12/21. Milyen következtetést lehet levonni a helyreállító tulajdonságait fémhidrideket [c.111]
Hidrogénes redukáló tulajdonságai. Egy kis fiolába száraz helyen kis réz-oxid (II) és rögzítse a bilincs állvány vízszintes helyzetben, kissé megemelkedett alulról. Egy másik csőbe, kialakítva, hogy a hidrogén előállítására. helyezze több darab fém (belátása szerint a művelet végrehajtása), és öntsük a hígított sósav oldattal. Zárja le a fiola dugót egy gáz kivezető cső. Egy idő után, ellenőrizze tisztaságú hidrogént gázelvezető cső és a végén egy töltőcső a réz-oxid (II) után 20-30 a hőátadó cső kis lánggal égő azon a helyen, ahol az oxid a réz (II), továbbra is át a fiolába hidrogénatom. Figyeljük csökkentése réz-oxid (I) változtatni a színét. Miután a kísérlet végén, a melegítést abbahagyjuk és lehűlni, hogy megakadályozzák a cső, hidrogén-ki a jelenlegi. A maradékot a fém, amely nem reagált, és a kapott port a réz technikus kezét. [C.105]
Kísérlet 1. csökkentő tulajdonságokkal - fém egyszerű anyagok 5- és / elemekre hatva [c.94]
Fluorid vas általában polnmerpom és triklorid és tribromidot - dimer állapotban. Triklorid és a vas-tribromidot különböző olvasztható és jelentős ingadozást. Vízzel halogenidek képeznek akvasoedineniya amelyek színe eltér a vízmentes halogenidek. Minden horoscho halogenidek vízben oldódnak, és hidrolízisnek vetünk alá oldatban. Dihalogenidek redukáló tulajdonsága. Oxidáló tulajdonságok triklorid és tribromidot kifejezve azt a tényt, hogy képesek, hogy oxidálódik, még kevésbé aktív fémek, mint például a réz. [C.304]
Fémek miután ejtik redukáló tulajdonsága. kiszoríthatja a más fémoxidok ly, amelyben ezek a tulajdonságok gyengébb razheny Bj [c.149]
Általános kémiai tulajdonság a fémek viszonylag magas redukálhatósága. Csökkentése tulajdonságai fémek meggyengült számos tevékenység balról jobbra. [C.57]
Közönséges hőmérsékleten elemi szén nagyon közömbös. Magas hőmérsékleten kölcsönhatásba lép közvetlenül sok fémek és nemfémek. Carbon mutat redukáló tulajdonsága. hogy széles körben használják a kohászat. Oxidációs tulajdonságok szén enyhe. Mivel a különbség a szerkezet a gyémánt. grafit, karabélyt a másként viselkednek a kémiai reakciókban. A grafit, azzal jellemezve, a képződési reakciója kristályos vegyületek. amelyben réteg makromolekuláris C200 aktus önálló csoport. [C.394]
Proyavlya.yut fémek vegyületeik csak a pozitív oxidációs, és az alsó foka okisleschgosti nulla. Más szóval, a kisebb mértékű oxidáció rendelkeznek csak egy szabad állam. Valóban, az összes rendelkezésre álló fémek képesek, bár különböző mértékben, lehet csak redukáló tulajdonsága. Ia gyakorlatban alkalmazott redu alumínium, magnézium, natrny. kálium, cink és néhány egyéb fémek. Ha a fém jellemzi bizonyos fokú oxidációját. Ezt követően azok a vegyületek, amelyekben ez mutat alacsonyabb NZ őket, szintén rendszerint redukálószer, például CPD [eniya vas (II), ón (II), króm (II), réz (1). [C.270]
A redukáló tulajdonsága az elemi cink fémek közül amplifikáltuk higanyt cink. A atom cink, kadmium és higany elveszíthetik két elektron, mozog a kettős töltésű pozitív ionok. Bizonyos körülmények között a két higany atom vesztes két elektront képez HOHfHgj]. [C.330]
Mivel halogenid ioiy van redukáló tulajdonsága. majd a fellépés fém-halogenidek utóbbi csak oxidálhatjuk hidrogénionok H +. Ezért halo jelentése hidrogénatom tud reagálni az oldatban csak fémekkel állva az elektrokémiai sorban a hidrogénatom. [C.362]
A salak egy mellékterméke a kémiai reakciók során a termelés sárga foszfort. vas. acél és nem vastartalmú fémek. t. e. során a termikus anyagok feldolgozása és az érc koncentrátumok. Ezek stabilak a kémiai összetétel (készítmény foszfor), vagy változó kémiai összetételű, például, amelynek van egy első oxidációs, majd redukciós tulajdonságai (előállítására különböző minőségű 18HNVA acélok 38HMYUA és t. D.). [C.80]
Tanulmányok Emanuel és Denisov [227], és magyarázatot talált ellenkező jelenség - gátlása az oxidációs Egyes szerves vegyületek fémsói változó vegyértékű. Ez akkor fordul elő, mint eredményeként néhány megnyilvánulása peroxid gyökök redox tulajdonságait. Például minden fémkation végtelenül végződik láncreakció Uo gidroksiieroksidnym csoport [c.178]
Gallium vegyületek. indium és tallium. Ezek a fémek képeznek két sorozat vegyületek, amelyekben mutatnak a +3 oxidációs állapotban, és 1-1. Gallium és az indium jellemzi oxidáció mértéke -1-3 gallium (I) vegyület és az indium (I) nagyon neustoychgshy mutatnak erős redukáló tulajdonságokkal. Ezzel szemben, több jellemző tallium oxidációs állapotban a tallium vegyületet 4-1 (111) mutatnak erős oxidáló tulajdonságokkal. [C.336]