Számítások térfogat viszonyt gázok kémiai reakció
Számítás A aránya térfogat gázok kémiai reakciók
Mielőtt elkezdenénk a problémák megoldása érdekében a téma, szükséges felidézni az elméleti anyag.
Egyenlő térfogatú gázok azonos körülmények, az azonos számú molekula.
Ennek következtében az Avogadro-törvény
Azonos körülmények között, $ $ 1 mól bármilyen gáz ugyanakkora térfogatot foglal el.
Gáz mennyiség összege $ 1 $ mol, mért n. y. az úgynevezett móltérfogat- és a kijelölt $ V_m $.
Ezért: $ n = / $, ahol $ V $ - gáztérfogat, $ N $ - gáz mennyiségét.
Ennélfogva, $ V = V_m · n $ és $ V_m = / $.
Moláris térfogata - a fizikai mennyiség, amely megfelel az arány a anyag térfogata a mennyisége az anyag.
Alapján Avogadro-törvény meghatározhatja molekulatömegű gáznemű anyagok sűrűsége. A relatív sűrűsége a gáz betű jelöli $ D $ (dimenzió).
A tömegarány egy bizonyos mennyiségű gáz tömege azonos térfogatú másik gáz (azonos körülmények között) a sűrűsége az első gázt a második.
$ D (H_2) = / = / $, ahol $ n $ - molekulák száma egy adott térfogatban, $ M $ - moláris tömege a gáz, a száma $ 2 $ - moláris tömegű hidrogén, $ D (H_2) $ - A hidrogén sűrűsége.
a levegő sűrűsége $ D (\ szöveg "Sport".) = / $, ahol $ M (\ szöveg "Sport".) = $ 29 g / mol.
Törvény kötet kapcsolatok
Azonos körülmények között a térfogata a reakcióba lépő gázok kapcsolódnak egymáshoz, valamint a térfogata a gáz-halmazállapotú termékek, mint például a kis egész számok.
Az együtthatók az egyenletekben jelzik a reakciók száma, és a kapott térfogata a reagáló gáz halmazállapotú anyagok.
Például: $ 2 $ $ térfogat hidrogén és oxigén mennyiségének $ 1 $ 2 $ adott mennyiségű gőz:
A moláris térfogata a gáz-halmazállapotú anyagok van kifejezve l / mol: $ V_m = 22,4 $ l / mol.
A számítások során figyelembe kell venni, hogy az összeg:
- Egy millimólos (mM) - $ $ 22,4 ml;
- Egy kilomole (km) - 22,4 m ^ $ 3 $;
- Egy megamolya (MM) - $ 22 400 m ^ 3 $.
Probléma 1. Keresse tömeg 33,6 m ^ $ 3 $ $ NH_3 $ on ammóniával n. y.
Probléma 2. Find a tömege és térfogata (STP), amely egy $ 18 · 10 ^ $ molekulák hidrogén-szulfid $ H_2S $. A probléma megoldásának figyelni, hogy a molekulák száma 18 $ · 10 ^ $. Mivel $ 10 ~ $ $ $ 1000-szer kevesebb, $ 10 $ ^, a számításokat kell elvégezni mmol, ml / mg-os és mol / mol.
Határozat. A térfogat arány a reagáló gázok lehetővé teszi, hogy a számításokat, kiszámítása nélkül a relatív molekulatömegeket.
A válasz: éget $ 5m ^ 3 $ metán igényel $ 10m ^ 3 $ oxigént.
Kiszámítása a hatása a reakcióhő
A reakciókat a hőfelszabadulással nevezzük exoterm.
Ha a szám előtt, amely kifejezi a reakcióhő, van egy „+” jel azt jelenti, energia szabadul fel.
Reakciók a hőabszorpcióval nevezzük endoterm.
Ha a szám előtt, amely kifejezi a reakcióhő, van egy „-” jel azt jelenti, hogy ezt az energiát.
A hő a reakciót általában rögzített végén az egyenlet, más néven a standard képződési entalpia és betűvel jelöljük $ Q $ (J, kJ).
Kémiai egyenletek, amelyek jelzik a termikus hatás, az úgynevezett termokémiai.
$ 2H_2 + O_2 = 2H_2O $ - endoterm reakció.
$ S + O_2 = SO_2 + $ 297 kJ - exoterm reakció.
Termokémiai egyenlet:
van egy egyenesen arányos kapcsolat a kiindulási anyag mennyiségétől $ A-nA $ és az a hőmennyiség, abszorbeált vagy felszabadult $ Q_1 $:
Probléma 1. Számítsuk ki a termokémiai egyenlet a hőmennyiség elégetésével felszabaduló $ $ 1 kg szén: $ C + O_2 = CO_2 + 402,24 $ kJ.
Ez a termokémiai egyenlet azt mutatja, hogy az égés a $ $ 1 mól szén ($ 12 $ g) izoláljuk $ 402,24 $ kJ. Tudod, hogy egy részét:
$ 12 $ g szén - $ 402,24 $ kJ
1000 $ $ g szén - $ Q_1 $
Válasz: $ 33 $ 520 kJ van égése során felszabaduló $ 1 $ kg szén.
Probléma 2. Amikor reakciójával alumínium súlyú $ r $ 9 oxigénnel kiosztani $ 274,44 $ kJ hőt. Készíts egy termokémiai reakció egyenletet.
1. Határozza meg a mennyiségét alumínium anyag, amennyit a reakció:
2. felel alumínium égési reakciók:
3. Alkalmazni $ általános képletű / = / $, hogy megtalálják az egyenlet a reakció és a felszabadult mennyiségét a hő reagáltatva belépett $ 4 $ mól alumínium:
4. A termokémiai egyenlete a reakció a következő: