Oldódás - leginkább - Só - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Oldódás - leginkább - só
Oldódása legtöbb sók törvényei alá tartoznak a molekuláris diffúzió. Ezek közé tartozik a szilvit, halit, Epsom shenit Bischofite, gipsz. [1]
Oldódása legtöbb sók csak akkor lehetséges, folyadékok, amelyek magas dielektromos állandó, például vízben. A szénhidrogének és egyéb, nem-poláris folyadékok, a túlnyomó többsége a nem oldódó sókat. Feloldjuk a kristályokat sók általában kíséri szolvatációját gerjesztett ionokat. fém kationok tipikusan erősebben szolvatált, és szolvatációját anionok kifejezett valamivel gyengébb. Oldékonyság A szilárd anyagok a hőmérséklet emelkedésével nő, néha rohamosan csökken, és bizonyos esetekben a oldhatósági görbét egy maximumon megy keresztül fajta. [2]
Kioldódási legtöbb sók vízben kíséri abszorpciós hő, majd az oldatot. [3]
Upon oldódás a hőt elnyeli a legtöbb sók megfelelően a hőmérséklet-emelkedést az oldhatósága növekszik. Kevés sók olyan vízmentes, mint például Na2SO4, CuSO4, feloldódása után a hő szabadul amelyeknek oldhatósága növekvő hőmérséklettel csökken. [4]
Figyeljük meg, hogy ebben a példában az érték a termikus hatása nagyon nagy. Feloldódása után a legtöbb só AG értéke nem több, mint 1 K, és így befolyásolják a helyi hőmérséklet-emelkedés kinetikája elhanyagolható. A kémiai oldódási helyi hőmérséklet-emelkedés T Egy elérheti érték jóval nagyobb, mint a fizikai oldódás. Elszámolása hatásának ez a növekedés szükségessé válik. [5]
Mint minden fizikai-kémiai egyensúly közötti egyensúlyt az oldathoz, és a csapadékot, ami meghatározza az oldhatóság függ a hőmérséklettől: ha az endoterm oldódási folyamat, az oldhatóság növekszik a hőmérséklettel, ha az exoterm, az oldhatóság csökken a hőmérséklet. Így a legnagyobb részének feloldása érdekében a sók vízben - endoterm folyamat, illetve ezek oldhatósága növekszik a hőmérséklet emelkedésével. Ezzel szemben, a gázokat általában vízben oldjuk hőfejlődés (hidrogén-klorid, ammónia, hidrogén, nitrogén, oxigén), azonban az oldhatóság csökken a hőmérséklet növekedésével. [6]
Feloldása anyagok mindig kíséri akár felszabadulását vagy felszívódását hőt. Anyagok, mint a kénsav, oltott mész, vízmentes szóda, nátrium-hidroxid, az alkohol és az összes a gázokat oldott felszabadulása jelentős mennyiségű hőt. Kioldódási legtöbb sók vízben kíséri abszorpciós hő, majd az oldatot. [7]
Mivel a kis összenyomhatóság folyadékok oldhatósága anyagok lényegében független a nyomástól. A hőmérséklet növelése növelheti a az anyag oldhatóságát, és csökkenti azt. Ismert anyagok, amelyek oldhatósága egyik gyakorlatilag független a hőmérséklet. Oldódási legtöbb sói és nonelectrolytes - endoterm folyamat, kíséretében a hűtés a képződött oldatot. Ezért, összhangban azzal az elvvel, Le Chatelier hőmérséklet emelkedése növeli az oldékonyságot az ilyen anyagok. [8]
A kölcsönös sűrűség, az úgynevezett fajlagos térfogata. Amikor a komponensek összekeverésével megváltoztatása nélkül az összeg a fajlagos térfogat is additív tulajdonság. Ebben az esetben, ismerve a sűrűsége az oldott anyag, akkor könnyen kiszámítható a sűrűsége a kívánt koncentrációjú oldat. Tény, hogy a legnagyobb részének feloldása érdekében a sók vízben kíséri mennyiségi csökkenés, amely a koncentrált oldatok elérheti a 2 - 3% -a a kiindulási térfogat a víz és só. Bizonyos sók, mint például ammónium-kloridot, feloldjuk víz és egy térfogat-növekedés. [9]
Oldalak: 1