Termokémia - ez
részén kémiai termodinamika, amely eljárás során meghatározzuk a hatását a reakcióhő és a beállítás, hogy attól függően, hogy a kémiai-Physics. paramétereket. A feladat T. is tartalmaz mérési és számítási melegíti a fázisátalakulások, oldódás, hígítás, stb folyamatok, a tanulmány a konkrét melegíti, entalpia és entrópia-in. DOS. kísérleti. T. kaloriméter módszer. Néha használják nekalorimet gazdag. módszerek (számítási eredményeket a hőhatás a egyensúlyi állandók mérésére EMF és m. o.), de ezekben az esetekben, az eredmények általában kevésbé pontosak.
T. van a közepén. 18. Annak szükségességét, hogy az intézkedés a hőhatás a p-TIONS és a fajlagos futamok által jelzett MV Lomonoszov; első termohim. Mérés J. tartott. Fekete, Lavoisier, Laplace. T. Fejlesztés a 19. században. Ez szorosan kapcsolódik a nevét GI Hess, M. Berthelot, X.Tomsena. Hess-törvény, amely megnyitotta 1840-ben, lehetővé teszi, hogy meghatározza a hőhatás a kémiai. p-TIONS számítással, különösen, felmelegíti a kialakulása a kezdeti és termékek. Ez megnyitja az utat a számítás hőhatás közvetlen mérése k-ryh nehéz, néha lehetetlen. Kiszámításához szükséges a standard képződéshő gyűjtött Fundam. termodinamikai. könyvtárakat.
A Ser. 19. Thomsen és Berthelot kifejezte azt az elképzelést, hogy egy raj vegyi anyag. p-CIÓ zajlik energiabevitel nélkül az áramlás irányát max. hőleadási (Thomsen-Berthelot elv). Ők és a diákok kifejlesztett DOS. kísérleti. T. technika és mértük a hőhatás sokan mások. reakciókat. Oroszországban a késő. 19. Az ilyen mérések végzett VF Luginin, termohim alakult. laboratórium. Bár általában az elvet Berthelot-Thomsen tévesnek bizonyult, T. megőrizze vezető szerepét a vizsgálat azzal a lehetőséggel, kémiai hatásokkal. p-TIONS a munkakörülmények. Így, UR-set
amely egy általánosítása az első és második termodinamika (DH-entalpiaváltozást, DS-entrópia változás kémiai. p-CIÓ, T temp, R-gázállandó) lehetővé teszi, hogy kiszámítja az egyensúlyi állandó Kp minden p-CIÓ termikus értéket. Ez most lehet beszélni a teljes egyesülés T. Chem. termodinamika, t. k. Egyrészt, hogy jellemezzük az a-és a Chem. folyamatok mellett a hőhatás kell tudni, és mások. termodinamikai. FCT és másokkal. Mellékhatásai termikus számítás is készült termodinamikus. függőségek, mint pl. a fentiek szerint-niju ur vagy hőmérsékletfüggését K p (cm. Kirchhoff egyenlet).
A 20. században. termohim javulást módszerek. mérések vezetett megugrott azok pontosságát. Az egyik Naib. A gyakran használt kísérleti. Recepció meghatározó entalpiákat égésű egy kalorimetrikus. sűrített oxigén bombát (akár 3 MPa); Berthelot gyakorlatba átültetni, úgy módosítjuk, hogy meghatározzák a formáció entalpiákat Naib. fontos a szervetlen sók. in-in (oxidok, hidridek és m. o.), és lett a fő termohim a vizsgálatban. kommunikációs-org. vegyületek. Galogenorg értékeket. seraorg. és az egyes al. in-kaloriméter, hogy meghatározzuk egy forgó bombák. A pontosság meghatározására org. in-in! 0,01%. Elméleti. Feldolgozása kísérleti adatok az org. Conn. Elsősorban, hogy létrehozza a kapcsolatot a molekulák szerkezete, vagy mindkettő. Meghatározására szolgáló módszerek a szervetlen sók. in-in fluor- (fluor kalorimetria), klór-, meghatározása a futamok hidrogénezés. Végrehajtásának ilyen p-TIONS forrást egy kalorimetrikus szigeteken. a bomba gyakran szükséges, hogy a magas hő m-p (néha akár 1000-1300 ° C). Et al. univerzális módszer TA-meghatározás-égéshőjének vízben való oldás vagy hő p-TIONS vízzel rami p-to-t, lúgok, stb ... Ezek az adatok lehetővé teszik, hogy tartalmazza a termohim. cikluson át egy nagy kört, és ezek kiszámítására, illetve meghatározhatja hő felderítetlen p-TIONS. Meghatározása a fajhője folyadékok és p-árok égéshőjének feloldás, keverés és bepárlás, valamint ezek függése m-ture és a koncentráció egyéni parkolás. jelentőségű kísérleti. alapot az folyékony állapotban elmélet (lásd. Fluid). Nagy érdeklődés a gyakorlatban hő oldódó elektrolitok nem vizes és vegyes p-celeration. A tanulmány a tűzálló és rosszul oldódik vízben Conn. A 2. emeleten található. 20. kidolgozott egy módszert alapuló meghatározása a hőt a megoldás az olvadékban. oxidok keverékét (2RbO + B 2O 3, vagy 9RbO 4B + 3CdO + 2 O3).
Modern TV magában termelési precíziós kalorimetrikus. berendezés. Tömeggyártású számos microcalorimeters ország nagy érzékenység mérése gyakorlatilag korlátlan időtartamú, és széles körben használják a meghatározására kis hőhatás és lassú futamok p-TIONS, korábban nem közvetlen termohim. vizsgálatban (észterek hidrolízisét, észterezését. hidratációs oxidok keményedő cementet, és mások.). Fejlesztési mikrokaiorimetria nyitott lehetőségeket termohim. tanulmány Biochem. folyamatok és reakciók makromolekulák. Thermal tanulmány hatások kísérő enzimatikus p-CIÓ, fotoszintézis. baktériumok és mások. A differenciális pásztázó kaloriméter tudja gyorsítani és egyszerűsíteni mérése egyedi felmelegíti és a futamot a fázisátalakulás, szemben a klasszikus. eszközök elvén működő periodicitás. energiával.
Annak ellenére, hogy a javító intézkedés. technológia, termohim. Kísérlet időigényes, így amellett, hogy a közvetlen meghatározását szokásos termikus. mennyiségek T. számítási módszerek széles körben használják. Gyakran használják em-pirich. módszerek alapján megállapított termohim. törvényeket. T. Org. vegyületek tipikusan DH ARR által kiszámított additív fenomenológiai. rendszerek, mint a hozzájárulás összege a strukturális töredékei molekulák kerülnek meghatározásra a Naib. megbízható kísérleti. adatokat.
Quantum Chemistry együtt statisztikai. termodinamika lehetővé teszi számunkra, hogy kiszámítja az energia és az entalpia kialakulásának kémiai. Conn. de eddig, mint általában, csak a viszonylag egyszerű rendszer. A molekuláris mechanika és m. B. kiszámításához használt termohim. értékek az egyes osztályokba tartozó vegyületek. Ezek a módszerek használata meglehetősen nagyszámú molekuláris paraméterek, és mint általában, szükség van egy megbízható összefüggést termohim. kapott adatok a kísérleti. által. T. arr. kísérleti. módszerek maradnak T. még lúgos, amely hozzájárul a további bővítése, és javítja a kísérleti vizsgálatok. technológiát.
A fő irány a kísérleti. Kutatás a modern TV biztonságos környezetben úgy. Nevezett. termohim gombot. értékek k-ryh további számítások alapját, valamint a tanulmány az új és kevéssé ismert osztályok Szoed. félvezetők, integrált kapcs. org. bór-vegyületek, fluor, szilícium, foszfor, kén és mások. intenzíven tanulmányozták magas hőmérsékletű szupravezetők. Conn. Ritkaföldfémek. T. növekvő alkalmazása a tanulmány a felszíni jelenségek, et al. Colloid Chemistry területeken, radiohit. folyamatok, polimer kémia, ingyenes. gyökök és m. o. Termohim. használt érték közötti kommunikáció létrehozásában energetich. kémiai jellemzőkkel. Conn. és annak szerkezetét, stabilitását és reakciókészség; mint termodinamikai bázis. Információk a tervezési és javítása a vegyi anyag. pro-in (különösen max kiszámításához hozamot és optimális predikciós mód.); összeállításához energetich. kémiai egyensúlyát. reaktorok az elsődleges folyamat. folyamatok, a kutatás és az előrejelzés az energiaigényes struktúrák, hogy új típusú üzemanyag.
Lit.: E. Calvet mikrokalorimetria A. Prat, transz. Franciaországgal. M., 1963; Skuratov SM Kolesov VP Vorob'ev AF termokémiai, 1-2 óra, 66 M. 1964 .; MischenkoK. P. Poltoratsky GM kérdések termodinamika és szerkezete vizes és nem-vizes elektrolit oldatok, L. 1968 Leoni-ing VY Medvegyev VA fluor- kalorimetriával, M. 1978; Benson Égő- kinetikája, transz. az angol. M. 1971 Kísérleti termokémiai, ed. by F. D. Rossini, H. A. Skinner. v. 1-2, N. Y.-L. 1956-1962; Cox J. D. Pilcher G. Termokémia. a szerves és orgranometallic vegyületek, L.-N.Y. 1970; Ped1eu J. R. D. B. Nau1or Kirbu S. P. Égő- adatok a szerves vegyületek, 2 ed. L.-N.Y. 1986, Codata alapvető értékek termodinamika, ed. by J. D. Cox, New York 1989 VP Kolesov.
Kémiai Lexikon. - M. szovjet Enciklopédia. Ed. IL Knunyants. 1988.