Hidrogén és hidroxil pH és Ron
Szerda vizes oldatok - aránya határozza meg a két ion koncentrációjú H + és OH -. mindig jelen vannak a vízben és vizes bármely anyag.
1) egy semleges közegben:
A tiszta víz a hidrogénion-koncentráció egyenlő a koncentráció-hidroxid-ionok, mivel egy mól víz képződik mól H + és egy mól OH - ionok. Következésképpen, a koncentrációja ezen ionok 22 ° C-on [H +] = [OH -] = 10 -7 mol / l.
Ha a tiszta vizet adunk hozzá savat, a [H +]> [OH -] és a [H +]> 10 -7 mol / l.
3) lúgos közegben:
ha alkálifém adunk a vízhez, majd a [H +] <[ОН - ] и [Н + ] <10 -7 моль/л.
Annak elkerülése érdekében, a kapcsolatos hátrányok a számok használatát negatív kitevőket, a hidrogénion-koncentráció általában kifejezve a pH-értéket, és Jele pH.
PH nevezett logaritmusát a hidrogénion-koncentráció, figyelembe az ellenkező megjelölés:
pH = -lg [H +] és [H +] = 10 -pH,
ahol [H +] - hidrogén-ion-koncentráció, mól / liter.
A „pH-érték” vezették be a dán kémikus Serensenom 1909 g. „P” betű - kezdeti dán szó Potenz - matematikai fokozat, a H betű - hidrogén szimbólum.
A oldatok pH-ját reakció jellemzői a következők:
pH = 7 semleges, savas pH<7, щелочная рН>7.
Hasonlóképpen, a koncentráció az OH - ionok fejezhetjük sebességgel hidroxid ionok pOH: pOH hidroxilcsoport indexe úgynevezett koncentrációja logaritmusának a hidroxil ionokat, együttesen a fordított jele:
pOH = -lg [OH -] vagy [OH -] = 10 -rON,
ahol [OH -] - koncentrációja hidroxidion mol / l.
A pOH reakcióoldatot jellemzése a következő:
pOH = 7 semleges, savas pOH> 7, alkalikus pOH<7.
pH + pOH = 14; pOH = 14-pH.
Minőségileg, a természet a táptalajt használva meghatározzuk mutatók - egy gyenge szerves savak és bázisok, hogy változtatni a színét függően az oldat közegben, vagyis az oldat pH. Például, Lakmusz: savas környezetben - vörös az alkalikus - Blue, hogy meghatározzuk semleges nem használják; fenolftalein: savas környezetben - színtelen, alkáli - bíbor.
Ezen túlmenően, a pH-érték könnyen és kényelmesen meghatározható egy vizsgálati papír - egy csík speciális papír, mely számos indikátor színezékek. Ha egy ilyen papírcsík nedvesítse a vizsgálati oldat, szerez jellegzetes színe, hogy a pH (tartomány) összehasonlítva hivatkozási színek.
Az igazi érték rNopredelyayut eszközökkel pH-mérők segítségével potenciometriás módszerrel.