A gyakorlatban a koncentráció nem lehet hidrogénatom vagy hidroxil ionokat, és a pH-vagy hidrogén
Egy elektrolitos disszociáció vizet. Az ionos terméket víz. A pH a környezetet. A koncepció a mutatók
Oklevelek, tanfolyamok, stb / Általános és Szervetlen Kémiai / diplomák, tanfolyamok, stb / Általános és Szervetlen Kémiai / elektrolitos disszociáció vizet. Az ionos terméket víz. A pH a környezetet. A koncepció a mutatók az elektrolitikus disszociáció vizet. Az ionos terméket víz. A pH a környezetet. A koncepció a mutatók
A gyakorlatban a koncentráció nem lehet hidrogénatom vagy hidroxil ionokat, és hidrogénatom vagy hidroxilcsoport pH pOH pokazatelyami.Vodorodny pH a negatív decimális logaritmusa hidrogénion-koncentráció:
POH hidroxil index egyenlő a negatív decimális koncentrációja logaritmusának a hidroxil ionok:
Könnyen, hogy bemutassák a logaritmus ionos termék a víz,
Ha a pH-érték 7 - szerda semleges, ha kevesebb, mint 7 - savas, minél kisebb a pH, annál nagyobb a hidrogénionok koncentrációját. pH 7-nél nagyobb - a környezet lúgos, annál nagyobb a pH, annál nagyobb a koncentrációja a hidroxil ionok. A tiszta víz rendkívül rosszul vezeti a villamos áram, de még mindig van egy mérhető elektromos vezetőképesség, ami azzal magyarázható, kis disszociációs vizet hidrogén ionok és a hidroxid-ionok. A nagysága a villamos vezetőképessége tiszta víz tudja határozni a hidrogénionok koncentrációját és a hidroxid-ionok a vízben.
Mivel a disszociációs mértéke a víz nagyon alacsony, a koncentráció a disszociálatlan molekulák vízben gyakorlatilag egyenlő a teljes víz koncentrációja, így a kifejezés a víz disszociációs állandók poluchakm, hogy a víz és híg, vizes oldatok állandó hőmérsékleten, a termék koncentrációban hidrogén-ionok és a hidroxid-ionok állandó. Ez az állandó az úgynevezett ionos terméket víz.
Megoldások, amelyekben a hidrogénionok koncentrációját és a hidroxid-ionok azonos, nevezzük semleges. A kisdyh megoldások több hidrogén ionok, alkálifém - hidroxid-ionok. De a termék koncentrációjuk állandó. Ez azt jelenti, hogy ha ismerjük a hidrogénionok koncentrációját a vizes oldatban, és az így meghatározott, és a koncentráció-hidroxid-ionok. Ezért, mivel a savasság foka és lúgosságának mértéke az oldat lehet számszerűsíteni a hidrogénionok koncentrációját:
Savasságát vagy lúgosságát az oldat lehet kifejezni egy kényelmesebb módja: ahelyett, hogy a hidrogénion-koncentráció jelzi annak logaritmusát venni az ellenkező jel. Az utóbbi mennyiség nevezik a pH-értéket, és jelöljük pH. Ezért világos, hogy egy semleges pH = 7; savas oldatok pH<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7, és annál nagyobb lúgos oldat lúgosságát.
A pH mérésére, vannak különböző módszerek. Körülbelül reakcióelegyet lehet meghatározni speciális reaktorok ismert mutatók, amelynek színe függ a hidrogénionok koncentrációját. A leggyakoribb metilnarancs, metilvörös, fenolftaleint és lakmusz.
Lásd még:
C, N, O-acilezési
Acilezése - bevezetése acilcsoport (acil) RCO a molekulában a szerves vegyület helyettesítve a hidrogénatom. Tágabb acilezési szubsztitúció bármilyen atom vagy csoport atomok.