Kémia leckét a témában - a kémiai kötés
- A szerzett ismeretek alapján a szerkezet az atom kezdődik a kialakulását a fogalmak „kémiai kötés”, „kovalens kötés”, „elektronegativitási”, „kovalens poláros és nem poláros kötés.”
- Taníts tanulók feljegyzik a kovalens kötés kialakulását áramkört kétatomos molekulákat.
- Ahhoz, hogy egy koncepció a kovalens kötés sokfélesége.
- Tisztázása értelmében az elektronikus és szerkezeti képletekben.
Típusa tanulság: az újabb ismeretek
Lecke típusa: Multimédia leckét.
Felszerelés: számítógép, projektor, multimédiás források, a periódusos rendszer a kémiai elemek Mengyelejev.
I. Szervezeti kérdések
Mielőtt rátérnénk a kovalens kötés mechanizmus biztosítja megismételjük tanár diák atomi szerkezete és megoszlása az energia szintjét elektronok magyarázható alapján atomi szerkezetének oka a kémiai semlegesség a nemesgáz alkilcsoport; úgy véli, hogy egy ilyen teljes elektronikus réteg. (Slide 1)
Számos diákok a mock-up elektronikus képletű (Slide 4)
III. Tanulmány az új anyag
A fő tárgyak a világ körülöttünk atomok és molekulák. Biztos vagyok benne, sokan tudják, hogy ki az atomok és molekulák áll minden dolog a világon. Akkor hogyan magyarázza meg, hogyan különböznek? Ha minden atom azonos volt, csak egyféle anyag létezett volna a világon.
Tudtad, hogy jelenleg több mint száz fajta atomok is összekapcsolható. Ha több atom kapcsolódik egy kedves, alkotnak egy egyszerű anyag. Vannak még anyagok ahol a molekulák, amelyek két vagy három vagy több különböző típusú atom - nevezzük komplex. Minden anyag saját nevét és néhány egyedi jellemzői. Milyen az atomok kapcsolódnak egymáshoz?
További beszélünk, hogy az összes kémiai elemek vannak csatlakoztatva atomok. Függetlenül attól, hogy van a természetben az egyes atomok? Kiderült, hogy - ez az atomok a nemesgázok.
Az elektronok egy atom vannak elrendezve az energiaszintet. Az elektronok külső réteg az úgynevezett vegyérték. Teljesen kitöltve az energia szinten elemeket egy VIII csoportba tartozó A - nemesgáz (semleges) gázok.
Hasonlítsa össze az elektronikus szerkezet nemesgáz atomok, azt találjuk, az elkészült funkció és a fenntartható szintű külső energia:
Hogyan magyarázza a külső vosmielektronnogo ellenállási szintet? Ennek az az oka abban a tényben rejlik, hogy az összes az elektronok a külső energia szintű elemek vannak párosítva, amely már az atomok kapcsolódnak párban.
Mivel az elektron konfiguráció a nemesgáz nagyon stabil, arra törekszik, hogy elérjék és az atomok más elemek. Minden atomok együtt a molekulában ezt lehet akár elektrondonor vagy elfogadó elektronok vagy társasági elektronpárt az elektronok más atomok.
Az elektronok száma szükséges atomokat különböző kémiai elemek, hogy a teljes külső elektron réteg változik.
Külső réteg más elektronikus atomok kémiai elemek is tartalmazhat és párosítatlan elektront.
Ajánlat tanulók kiszámítja, hogy hány elektron hiányzik atom egymástól kémiai elem a második időszak befejezése egy külső elektronikus réteg.
Következtetés: Ha nincs párosítatlan elektront tartalmaz, és nincs lehetőség a gőzölés, mint a nemesgázok, azok nem képeznek kémiai kötések és vegyületek nem képeznek, és ezért inert. A kémiai kötés részt főleg párosítatlan elektront a külső réteg az atom. ÖSSZEFOGLALÁS kémiai kötés áll párosítási párosítatlan elektront.
Srácok, már válaszol a feltett kérdésre, hogy a feladat ezt a leckét.
- Mi teszi az atomok össze egymással alkotnak molekulákat?
De hogy van ez a párosítás, meg kell értenünk.
Érdekes, például, hogy a atomok közötti kötés-nemfémes elemek, melyek hasonló tendencia, hogy a mellékletet az elektronok? Tekintsük először, hogyan van kialakítva a atomok közötti kötés ugyanazon kémiai elem, például olyan anyagokat, amelyek egy kétatomos molekula.
Két azonos elemek, nemfémes tartalmaz a molekulában társulhatnak csak egy módon socializing a külső elektronok, azaz azáltal, hogy a közös, hogy mindkét atom.
Ha az atomok socialises azok elektronok kovalens kötést képez.
Kovalens kötés - jelentése kémiai kötés, ami a kialakulása a teljes elektronpár közötti kölcsönhatásban atomok.
Az egyértelműség kedvéért, a kép, mint egy kovalens kötés alakul ki az elektronikus képletek. Ebben, minden atom jelöljük betűs szimbólumokkal megfelelő elem, és körül ez a karakter pontok jelentik az összes vegyérték elektronok, beleértve azokat is, amelyek nem vesznek részt kötés kialakulását. Egy pont jelzi egyetlen elektron.
Például: elektronikus Hidrogén képletű
e klóratom képletű
elektronikus képletű oxigén
nitrogén E képletű
Ragasztására minden atom biztosítja a teljes használatát egy elektron. Kovalens kötés formák csak egy elektronpár, között található az atomok. Úgy hívják az osztott pár. A fennmaradó egy pár nevezik magános elektronpár. Ők töltse ki a shell, és nem vesz részt a kötésben. Ez képezi egy elektronpár tartozik egyidejűleg két atom.
A mechanizmus előfordulási kovalens kötés, úgy a példa a képződése hidrogén molekulák:
A mag körül egy hidrogénatom gömb alakú elektron felhő által alkotott 1 s-elektron. Amikor közeledik atomok egy bizonyos távolságra kezdenek működni közötti vonzóerő a mag atom és egy atom másik elektron, valamint erők közötti taszítás a magok és az elektronok közötti
A kovalens kötés kétféle - kovalens poláros és poláros kovalens. Egy ilyen szétválás társul, ahol ez lesz található között atommagok megosztott elektronpár - pontosan a közepén, vagy lehet eltolva, egyik a magok.
Hely megosztott elektronpár közötti kötési atommagok atomok függ elektronegativitási atom.
Elektronegativitás - az a képesség, egy kémiai elem atomok késlelteti, hogy ő általános elektron pár részt vesz a kialakulását a kémiai kötések.
Kiszámoltuk az érték az elemek elektronegativitási, és gondoskodik azok nagyobb értéket számos elektronegativitási (nem teljes):
A periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev, elmagyarázza, hogy azokban az időszakokban, balról jobbra, elektronegativitási emelkedése nagyobb alcsoportba a felülről lefelé - csökken. Ami a sorozat jobb állni Ennek a sornak a magasabb elektronegativitási és jobb húz maga mellé megosztott elektronpár. A fluorid a leginkább elektronegatív elem.
Ha a molekula áll egyfajta atomok, az elektronegativitása amely egyenlő, a teljes elektron pár lesz a közepén két kommunikáló atommagba, mert a mag vonzza elektronpár egyenlően oszlik. Ebben az esetben, egy nem-poláros kovalens kötés az atomok közötti. A kovalens kötés képződik a nem-poláros molekulák, mint például a H2. F2. N2, stb
Példa kovalens nempoláros kommunikációs vmolekule fluoratom.
Tekintsük a kovalens kötés a molekulában egy fluor- F2.
Elektronikus képletű külső réteg a fluoratom: 1s 2s 2 2 2p 5. elektron grafikai képletű:
Az egyik p-elektronok a fluoratom párosítatlan.
A formáció a molekulák párosítatlan elektront a két fluoratomot, hogy közös elektronpárt; Ennek eredményeként, az egyes fluoratom szerez elektronikus szerkezet 2s 2 2p 6. azaz a külső energia szinten van elhelyezve nyolc elektronokat.
Bemutató áramkör apoláros kovalens kémiai kötés a fluor- molekulában. (Dia 3. Slide 2)
A atomok közötti kötés képezhető, és több elektron pár. Vannak molekulák, amelyekben két atom van két vagy három osztott elektron pár. Ilyen kovalens kötések nevezzük kettős és hármas, és a teljes nevük - többszörös kötéseket. Számának növelésével az elektron párok közös erejét növeli.
Például, a molekulák a hidrogén és fluor F2 H2 közötti kötés hidrogénatom és fluoratom, illetve - egységes (egyetlen), egy oxigén molekula O2 - kettős, és a nitrogén-molekula N2 - tripla. (3 megjelenítése. Lejáró 3, 4)
Összefoglalva tanulók arra a következtetésre, hogy mivel a sokfélesége a molekula meghatározzuk (elsősorban) száma páratlan elektront.
Amikor csatlakozik egy tagja atomot bármiféle elmozdulását az elektronok nem fordul elő, mivel a azok elektronegativitási ugyanaz.
Ha egy kovalens kötés között van kialakítva az atomok különböző EO, a teljes elektronpár eltolódik az atom egy nagyobb EO.
Vázlatosan egy poláris kovalens kötés a molekulában HF lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
Egy molekula hidrogén-fluorid által alkotott elemek eltérő saját EO.
Δ EO = 3,98-2,20 = 1,78
Összesen elektronpár eltolódik az irányba fluor, ennek eredményeként a fluoratom bekövetkezik részlegesen negatív töltéssel δ - (mínusz delta), és egy hidrogénatom - egy részleges pozitív δ + (plusz a Delta) H δ + F δ -. Így akkor a molekula poláris. A több különböző elektronegativitása kötési atomok, annál feszítve a teljes elektronpár a leginkább elektronegatív atommal, kémiai kötés két poláris atom. (Dia 3. Slide 5)
elektron elmozdulási irányában, mint nyíl jelzi: C -> Cl, C -> O, C -> N, O <–– Н, C <–– Mg
Között kovalens kémiai kötés atomok különböző elemek, ahol a teljes elektronpár (pár) felé mozduljanak, több EO elem (különbség EO <1,9), называется ковалентной полярной.
Molekulák a hidrogén-klorid, a víz és az ammónia is poláros. Ezek az úgynevezett dipól (amely két pólus).
Összesen elektronpár néha úgy hivatkoznak, kötőjel, melynek jelentése kémiai kötés. Ha a teljes elektron párokat jelöli egy bárban, az elektronikus képletű alakítjuk blokk:
Elektronikus és szerkezeti képletek mutatják a szekvenciáját kapcsolatot az atomok egy molekulában. Például, az ammóniát molekulában hidrogénatomok nitrogénatommal együtt atomok egymáshoz, de nem csatlakozik.
Szám alatt a kémiai kötések értjük száma elektron párok közös. A szerkezeti képlet a vegyület, a száma gondolatjelek kinyúló egy adott atom, egyenlő a vegyérték.
Mapping molekula képződését H2 O. poláris kovalens kötés (Előadás 3. dia 6)
Performing Practice Test on. (Slide 2)
§ 40, § 41, 141 - 144. létrehozása áramkör kovalens kötést a molekulák Cl2 és HCI.