Iaoia goiooie eoaoaaee

2.1.1. Atomic-molekuláris tant

1. Minden anyagot olyan molekulákból áll. Molecule - a legkisebb szemcse egy anyag, amelynek kémiai tulajdonságai.

2. A molekulák áll atomok. Atom - a legkisebb szemcse a kémiai elem, amely megtartja az összes kémiai tulajdonságait. Különböző elemek megfelelő különböző atomot.

3. atomok és molekulák folyamatos mozgásban; vannak olyan erők a vonzás és taszítás között.

Kémiai elem - egyfajta atomok, azzal jellemezve, hogy meghatározzuk a felelős a sejtmagok és a szerkezet a elektronhéjak. A jelenleg ismert elemei 110: 89 közülük a természetben megtalálható (a világon), a többi előállított mesterséges eszközökkel. Atomok léteznek szabad állapotban, atomok vegyületek azonos vagy más elemek alkotnak egy molekulához. Az a képesség, atomok reagálnak más atomok és alkotnak egy kémiai vegyület határozza meg a szerkezetét. Az atomok tagjai pozitív töltésű atommag és a negatív töltésű elektronok mozognak is.

A atommag - a középső része egy atom, amely Z protonok és a neutronok N, amelyben a nagy ömlesztett atom.

magtöltés - pozitív töltés egyenlő nagyságú a protonok száma a sejtmagban vagy elektronok a semleges atom, és egybeesik a sorszám az elem a periódusos rendszerben. Az összeg a protonok és a neutronok atommag nevezett tömegszáma A = Z + N, ahol a jelentése tömegszáma, Z - az összeget a protonok, N - mennyisége neutronok.

Isotopes - kémiai elemek hasonló díjak magok, de tömegszáma eltérő miatt eltérő számú neutronok.

Töltés magelem (Z) Mass száma (A)

A kémiai képlet - egy feltételes felvételt anyagösszetétele kémiai szimbólumok (javasolt 1814-ben J. Berzelius) és indexek (index - egy alak állt a jobb alsó a szimbólum azt jelzi, a atomok száma a molekulában.). Kémiai képlet mutatja alkilcsoport, amely elemeket, és amely rögzíti egymáshoz csatlakoztatva a molekulában.

Allotrópia - a képességét, bizonyos kémiai elemek alkotnak több egyszerű anyagok eltérő szerkezete és tulajdonságai. (C - gyémánt, grafit, carbyne O -. Oxigén, ózon S - .. Rombos, monoklin, műanyag P - fehér, piros, fekete).

Allotrópia jelenséget az okozza, két okból is:

1) különböző számú tartalmaznak a molekulában, mint például oxigén O 2 és az ózon, O 3

2) képződése a különböző kristályos formákat, mint például a gyémánt és a grafit.

Egyszerű anyagok - molekulák állnak atomok az azonos elem (O 2, O 3 Cl 2. S. P. 4).

Bonyolult anyag - egy molekula épül fel atomok különböző kémiai elemek (H 2SO 4. A P 2O 5. KClO 3).

Nemzetközi egység atomtömeg egyenlő 1/12 a tömeg az izotóp 12 C - fő izotóp természetes szén.

1 amu = 1/12 x m (12 C) = 1,66057 X 10 - 24 g

A relatív atomtömeg (Ar) - dimenziómentes mennyiség megegyezik az arány az átlagos atom tömege elem (figyelembe véve a százalékos izotóp természetű), hogy 1/12 tömegének az atom 12 C.

Átlagos abszolút atomtömege (m) egyenlő a relatív atomtömeg szorozva amu

m (Mg) = 24.312 x 1,66057 x 10 -24 = 4037 x 10 -23 g

Relatív molekulatömeg (Mr) - dimenzió nélküli érték mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg egy molekula az anyag a nagyobb tömegű 1/12 12 szénatomos C.

M r = m r / (1/12 m és (12 C))

m r - molekulatömege az anyag;

m és (12 C) - súlya 12 szénatomos C.

Mr = S AH (e). Relatív molekulatömege egy anyag az összege a relatív atomi tömegek minden elemét a indexek.

Mr (B 2O 3) = 2 x Ar (B) + 3 x Ar (O) = 2 x 11 + 3 x 16 = 70

Úr (KAl (SO 4) 2) = 1 x Ar (K) + 1 x Ar (Al) + 1 x 2 x Ar (S) + 2 x 4 x Ar (O) = 1 x 39 + 1 x 27 + 1 x 2 x 32 + 2 x 4 x 16 = 258

Az abszolút tömege a molekula egyenlő a relatív molekulatömeg szorozva amu A szám az atomok és molekulák igen magas a mintákban a hagyományos anyagok, így a jellemző mennyiség anyag egy speciális egységet - mol.

Az az anyag mennyiségét mol. Azt jelenti, egy bizonyos számú szerkezeti elemek (molekulák, atomok, ionok). Jelöljük vagy n. mért mol. Mole - anyagmennyiség tartalmazó ugyanannyi részecskét, ahány atom 12 g szén.

Avogadro-szám (NA). Részecskék száma 1 mól bármely anyag azonos, és egyenlő 6,02 x 10 23 (Avogadro-szám van dimenziója - mol -1).

Hány molekula tartalmazott 6,4 g kén?

A molekulatömege a kén 32 g / mol. Határozza meg a gramm / mol 6,4 g kén:

N (S) = m (S) / M (S) = 6,4g / 32 g / mol = 0,2 mol

Definiáljuk a számos szerkezeti egységek (molekulák) alkalmazásával N A Avogadro-állandó

N (S) = N (S) x N A = 0,2 x 6,02 x 23 okt = 1,2 x 23 okt

Móltömeg jelzi tömege 1 mol vegyület (jele M).

Moláris anyag tömege az aránya az anyag tömegének a megfelelő anyagok száma.

Moláris tömege az anyag számszerűen egyenlő a relatív molekulatömeg, de az első értéket dimenziója g / mol, és a második - dimenziómentes.

M = N A x m (molekula 1) = N A x M r x 1 amu = (N A x 1 amu) x M r = M r

Ez azt jelenti, hogy ha a tömeg egy bizonyos molekula, például, 80 amu (SO 3), a tömege egy mól molekulák egyenlő az Avogadro-80 A konstans az arányossági konstans, biztosítva az átmenet a molekuláris a mólarányok. Kapcsolatos minden állítás molekulák maradnak érvényesek mol (csere, ha szükséges, a z ate).

Például, reakcióegyenlet: 2Na + Cl 2 = 2NaCl, azt jelenti, hogy a két nátrium atomok reagálnak egy molekula klór- vagy ami ugyanaz, két mol nátrium-reagálnak egy mól klórt.

Egyenértékű anyagok - néhány közös egységet az anyag, amely ebben a reakcióban kapcsoljuk egy egyetlen atom vagy hidrogén-ion, vagy kicseréli. Például, a reakciót

2 HCI + Ca (OH) 2 = CaCI 2 + 2 H 2O

két hidrogénatom sósavban megfelel egy részecske Ca (OH) 2. Ennélfogva, egy ekvivalens hidrogénatom hagyományos egység egyenlő. A Ca (OH) 2. Ez egyenértékű a kalcium-hidroxid. Száma. Ez az úgynevezett ekvivalencia tényező. amely jelöli F ekvivalens (B) (B - anyag). A példában, f ekv [Ca (OH) 2] =.

Faktor egyenértékűségének bizonyos anyagok lehet kiszámítani egy egyszerű képlet. A sav egyenértéke faktor egyenlő a kölcsönös annak lúgossága (száma H + ionok a-molekula, amely szubsztituálva van a reakció a fém). egyenértékűség faktor egy bázis egyenlő kölcsönös annak savszáma (száma OH - ionok a molekulában bázisok, amelyek szubsztituálva vannak, a reakcióban-maradékok):

ekv f (sav) = 1 / N (H +)

f ekv (bázis) = 1 / N (OH -)

Factor egyenértékűségét ugyanazon anyag különböző reakciók változhat. A semlegesítés foszforsav áramló az egyenletből

H 3PO 4 + 3 KOH = K 3PO 4 + 3 H 2 O

három ionok helyettesítik a H + K +. azaz N (H +) = 3. Következésképpen, foszforsav egyenértékűség tényező megegyezik az f ekvivalens (H 3PO 4) = 1 / n (n +) = 1/3. Ha azonban a reakció előrehalad a következő egyenlet szerint

H 3PO 4 + 2KOH = K 2HPO 4 + 2H 2O, akkor N (H +) = 2, és

Moláris anyag tömege a ekvivalens (g / mol) - a termék egy faktor egyenértékű moláris anyag tömege:

Mólekvivalens tömeg lehet nevezzük ekvivalens tömege.

Egyenértékű mennyiségű anyag (mol) - tömegarányból egy anyag moláris ekvivalens tömeg:

N (f ekvivalens In) = m (B) / M (f ekvivalens B)

Mennyiségi közötti arány ekvivalens résztvevő anyagok kémiai reakciókat törvény által meghatározott egyenértékű. E törvény szerint a reakció

kapcsolatban kell teljesülnie:

N (f ekv A) = N (f ekvivalens At) = N (f ekv C) = N (f ekvivalens D)

azaz kölcsönhatásba termelt anyagok mennyiségben, amely egyenlő a több ekvivalens anyagokat.

Így a reagensek A és B lehet írva:

N (f ekv A) = N (f ekvivalens B)

A képlet a megállapítás az anyag mennyiségét ekvivalens, megkapjuk

m (A) / M (f ekv A) = m (B) / M (f ekvivalens B) vagy

m (A) / m (B) = M (f ekv A) / M (f ekvivalens B)

Ez az arány következtében a törvény egyenértékű.

Kénsav tömeg 4,9 g reagált kálium-hidroxiddal 2,8 tömeg Határozzuk meg a moláris tömege kénsav és az egyenértékű írási reakcióegyenlet.

Kálium-hidroxid KOH mindig N (OH -) = 1, így f ekvivalens (KOH) = 1. A képlet szerint előre moláris tömege KOH egyenértékű:

M (f ekvivalens KOH) = 1. 56 = 56 (g / mol)

A képlet a vizsgálati jog EGYENÉRTÉKESEK megtalálják moláris tömege kénsav ekvivalens:

M (f ekvivalens H 2 SO 4) = m (H 2SO 4) / m (KOH). M (f ekvivalens KOH);

M (f ekvivalens H 2 SO 4) = 4,9 / 2,8. 56 = 98 (g / mol)

Kénsav egyenértékűség faktor egyenlő:

f ekv (H 2SO 4) = M (f ekvivalens H 2 SO 4) / M (H 2SO 4);

f ekv (H 2SO 4) = 98/98 = 1

Következésképpen, csak egy hidrogénatomot egy molekula kénsavat szubsztituált fém a reakcióban. A reakció a következő egyenlet szerint:

H 2SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2O