Az anyagmennyiség 2
8. § Az anyagmennyiség. anyajegy
Természetesen tudod, fizika. mennyire fontos, hogy a megfigyelések és a vizsgált jelenségek mérésére fizikai mennyiségek. Mengyelejev mondta: „A tudomány akkor kezdődik, amikor elkezdenek mérni.”
Abban a vizsgálatban, a fizikai jelenségek mérendő súly, térfogat, hossza, a hőmérséklet és más fizikai szervek fizikai mennyiségek. A tanulmány az anyagok és tulajdonságainak nagy jelentősége mérés fizika-cal értéket nevezzük mennyiségű anyag.
Az anyagmennyiség figyelembe veszi a részecskék száma (atomok, molekulák, és mások) ebbe a része az anyag.
Minden fizikai mennyiség egy mértékegységet. Mert tartalmazza Mennyiség-CIÓ anyag mérőegység mol.
Egy mól - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza a 6-Yu 23 szerkezeti elemek (atomok, molekulák, atomcsoportok). 1. száma 6-YU23 hívják az Avogadro-szám. Ez nevezték az olasz tudós Amedeo Avogadro, sokat tett a fejlesztési atomi molekuláris mo-elmélet. Ez az állandó dimenzió - 1 / mol. Ez azt jelenti, az egységek számát megszámoljuk (részecskék) az egy mól az anyag. Avogadro-szám jelzi NA, pontosabban az
A jövőben fogjuk használni a kerekített érték a Avogadro-állandó-6 * 23 okt 1 / mol.
Avogadro-szám egy nagyon nagy szám. Nehéz olvasni, és még nehezebb elképzelni. Ezért igénybe a Com-neniyu.
1 „Mole” nem tartozik a csökkentés, mint a nevek egységek (kilométer - km Gram - git, stb ...). Kombinálva a számmal „mol” kell írni megváltoztatása nélkül lezárás: .. 1 mol és 2 mol, 0,5 mol, stb a beszédben a „mol” kell indukálni: két mól, három mol stb ...
Ismeretes, hogy a vízellátás a Ni-árok óceán 1,37 × 10 21 liter. Ha megpróbáltuk mérni az összes víz az óceánok üveg-mi, azt már mintegy 6,8 * 21 okt szemüveget. Ez a szám nagyon nagy. de ez csak egy századát az Avogadro-szám. Ie 6 * október 23 pohár vizet kellene gépelni száz bolygó, mint a Föld.
A számítások azt mutatják, hogy egy kanál vizet helyezünk mintegy 6 * 23 okt molekulák. Azaz, száz-lovaya kanál tartalmaz körülbelül 1 mól vizet tartalmaz. Ha egy pohár öntsünk 3 evőkanál vizet, akkor ez a rész 3 mol. Tartalmaz körülbelül 18 * 23 okt molekulák, azaz háromszor nagyobb, mint a víz részéhez az anyag mennyiségét 1 mol.
1. Mi az az összeg, az anyag a vízben oldott része. tartalmazó 6 * 24 okt molekulák?
A számítások azt mutatták, hogy az adag tartalmaz 10 mol vizet. Ez az eredmény azt kiszámítani, hogy a részecskék száma a pórus-TION anyag- (N) a részecskék száma per 1 mol az anyag, azaz állandó-nek Avogadro (NA).
ahol n - az ügynökök száma, N - a részecskék száma ezen része az anyag.
Probléma 1. 1 cm 3 cink 6.5 * október 22 atomok. Mi a cink mennyisége 2 megkötött ebben a kötetben?
2. A jövőben, mi lesz a „anyagmennyiség” kifejezések, a „anyag” helyett a az anyag nevét, mint a „cink”.
A probléma megoldása érdekében használjuk a fent megadott képlet.
Úgy becsültük, hogy 1 cm 3 cink tartalmazott 0,11 mól ez a vegyület.
2. A testtömeg 55 kg tizenéves tartalmaz körülbelül 5 x 10 26 szénatomos szén rúd. Mi a szén mennyisége elem magában a szervezetben egy tinédzser?
A mi formula kell levezetni. hogy egy ismert mennyiségű anyag megtalálható a részecskék száma az anyag része.
Probléma 2. Ismeretes, hogy egy szabványos darab finomított cukor tartalmazott 0,015 mól szacharóz (cukor ilyen kémiai neve). Hány molekula szacharóz tartalmazza egy darab finomított cukor?
Annak megállapításához, a molekulák száma a fenti transzformációs vor Mule.
Számítás azt mutatja, hogy az egy darabból finomított cukor-9-10 21 tartja molekulák.
3. 1 m 3 levegő tartalmazott 8,73 mól oxigén és 32.54 mol nitrogén. Hány molekula is a gáz tartalmaz 1 m3 levegő? Hányszor nitrogén a levegő molekulái több, mint az oxigén molekulák?
Annak meghatározására, számának mo-molekulatömegű anyagok véve a molekulák száma, és a nem-molekuláris anyagok - az atomok számát, vagy atom csoportok. Például. 1 mol savanyú jellegű tartalmazott 6 * 23 okt O2 molekulák. 1 mol vas - 6 * 23 okt atomok Fe, 1 mól szilícium-oxid - 6 x 10 23 atomcsoportok általános képletnek megfelelő SiO2 (47. ábra).
Kérdések és feladatok
1. Mi az a fizikai mennyiség „anyagmennyiség”?
2. Hogyan atomok tartalmaz 2 mol vas? 0,3 mol réz?
3. Az üveg cukor tartalmazott körülbelül 3 * 23 okt szacharóz molekulák. Milyen mennyiségű anyagok egy pohár cukor?
4. Az 5 liter nitrogén, mért normál körülmények között (20 ° C-on és 101,3 kPa nyomást), és tartalmazott 0,208 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Számolja. hogyan kell a nitrogén molekulák tartalmazott egy 5 literes ez a gáz. Mi térfogata vesz egy mól nitrogén a fenti körülmények között?
5. A szórt só három evőkanál só (nátrium-klorid NaCl). Minden kanál tartalmazza körülbelül 3,1 x 10 23 atomcsoportok képletű. Milyen mennyiségű nem-molekuláris anyagok nátrium-kloridot tartalmazott a só shaker?
6. Amikor nyugodt légzés egy lélegzetet laikus-Kie tizenéves kap mintegy 300 ml levegő, amely 0,0026 mól oxigén. 22% -a, hogy az oxigén felszívódik a tüdő és a többi vydy-hayoti. Hány molekula oxigén-Telepített schayut fény tinédzser egy szuszra? Hogyan-molekulák az oxigén lélegzik?
Főoldal kísérlet
Mérjük hány evőkanál víz van csiszolt üveg. Mennyi víz kerül egy üveg? Körülbelül hány molekula található a száz víz kenu?
§ 9. A relatív molekulatömeg. móltömeg
A molekulák különböző anyagok különféle összetétele-CIÓ. Mivel ezek alkotják a különböző atomok. a molekulatömege különböző anyagok olyan változatos. Hasonlítsuk össze a vízmolekulák és a hidrogén-szürke (ábra. 49). Első pillantásra ezek a Mall-kuls hasonló: ugyanaz a épít-set, tartalmaznak két hidrogénatom. Azonban, hidrogén-szulfid molekula tartalmaz egy kénatom és egy vízmolekula - oxigénatom.
1. Úgy gondolja, hogy néhány, a molekulák nehéz?
Tekintettel az atomsúlya oxigén- és kénatom, ez biztos, hogy azt mondják, hogy a tömeg a hidrogén-szulfid-molekulák nagyobbak, mint a tömeg a vízmolekula.
2. Hogyan tudja bizonyítani ezt a hipotézist matematikailag?
Ismerve a relatív atomtömeg hidrogén. oxigén és kén, de tudjuk számítani a molekulatömege ezen anyagok. Mert ez az összeg-Rui atomsúlyai elemekkel.
Ennek eredményeként, kaptunk egy csomó vízmolekulák atomi tömegegység vagy relatív molekulatömeg.
3. A modell szerint a hidrogén-szulfid-molekulák alkotják annak kémiai alakjától-lu, és meghatározza a relatív molekulatömeg.
Tömege grammban vízmolekulák fordulóban 3 x 10 -23 g Ez egy nagyon kis tömegű, amelyeket nem lehet mérni a szokásos skálán, akkor nem lehet érezni. De nem lehet mérni a tömegét egyetlen molekula. és a készletek. Például megtudhatjuk, hogy milyen a tömegek molekulák egy mol anyag.
M (H2O) = 6 * 10 23 1 / mol • 3 * 10 -23 g = 18 g / mol
A teljes tömege az összes tartalmazott részecskék 1 mol az anyag moláris tömege.
A dimenzió g / mol, jelöli a levél M. A dimenzió olyan anyag, amely tömege száma 1 mol: 1 mól H2 O tömege 18 g.
Észrevetted már, hogy a relatív molekulatömeg és a moláris Num-ately egyezik? Ez lehetővé teszi, hogy megtalálja moltömegére molekuláris, ezzel minden alkalommal nehézkes számításokat. Így a moláris tömege alumínium egyszerű anyag számszerűen egyenlő az atomsúllyal (27), azaz az M n (A1) = 27 g / mol.
4. Határozza meg a molekulatömeg és a moláris szén-dioxid. A kémiai képlet széndioxid komponálást modellezett. ábrán látható. 23.
Lehetséges, hogy meghatározzuk a relatív molekulatömegű nemoleku-lar számít? „Nem” - válaszolok, és lesz jobb. Valóban, nemole molekulatömegű vegyületek, molekulákat nem. Nem-molekuláris anyag karakter-csak zuetsya móltömege. Ez az összeg a tömegek az atomok, Koto-rozs 6 * október 23 szerkezeti fragmentumok. képletnek megfelelő anyagot. Például, a moláris tömege szilícium-oxid SiO2 összegével egyenlő a tömegek 6 * október 23 szerkezeti fragmentum, amely egy szilíciumatomot és két oxigénatomot (ábra. 47).
Az előzőekből látható, hogy egy mol szilícium-oxid tartalmaz 6 * 23 okt szilícium atomok és kétszer több oxigénatom - 12 x 10 23:
1 mól SiO2 tartalmazott 6 * 23 okt Si atomok, azaz 1 mól Si atom,
12 * 23 okt atomok O. azaz 2 mól O. atomok
Indexei a kémiai képlet egy vegyület akkor azt a mennyiséget minden egyes eleme 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva.
A teljes tömege 6 * 23 okt szilícium atomok moláris tömege egy szilícium elem, és a teljes tömege 6 * 23 okt oxigén - molekulatömeg oxigént elem. Ebből arra lehet számítani a móltömeg-sous szilikagélen hajtogatott móltömeg elemek.
M (SiO 2) = 28 g / mol + 16 g / mol + 16 g / mol = 28 g / mol + 2-16 g / mol = 60 g / mol
5. ábra. 47 hogy mely szerkezeti elemek 1 mól alumínium-kloridot. Írja képlet és kiszámítja a moláris tömege az anyag.
Moláris tömege lehetővé teszi tömegének kiszámításához bármilyen anyagok számát.
Probléma 1. lévő vizet egy főzőpohárba. Ez egy tömege 250 g Mi a víz mennyisége a pohárban?
Tudjuk, hogy a moláris tömege a víz egyenlő-18 g / mol. Az anyag mennyiségét lehet kiszámítani, hogy a víz mennyisége főzőpohárban mo-lecular tömeg.
A fenti számítás arra következtetni, hogy az anyag mennyiségét n, m tömegspektrum és moláris tömege kapcsolódnak a
Probléma 2. oldatának elkészítéséhez igényel 5 mol szacharóz. Mit kell mérlegelni a szacharóz tömege?
Ahhoz, hogy megoldja ezt a problémát meg kell találni a molekulatömegű szacharóz kémiai képlet C12 H22 O11. majd meghatározni a molekulatömeg.
Mg (C12 H22 O11) = 12 * 12 + 22 * 1 + 11 * 16 = 342
M (C12 H22 O11) = 342 g / mol
Nyilvánvaló, hogy a súlya az öt mól szacharóz 5-ször moláris sósav-tömeget.
Kérdések és feladatok
1. Milyen mennyiségi értékek jellemzik az anyagot?
2. Számítsuk ki a molekulatömeg és a moláris C12 klórt. S8 kén. me-Thane CH 4; moláris tömege réz-oxid CuO. kalcium-karbonát CaCO3. Miért nem tudja meghatározni a molekulatömeg a réz-oxid és kalcium-karbonát?
3. atomok száma foglalt 1 cm3 vas, cink, ezüst? A sűrűsége vannak ezek a fémek, illetve 7,87 g / cm 3; 7,13 g / cm 3; 10,5 g / cm3.
4. A legnagyobb gyémánt kristály (egyszerű anyagnak a kémiai elemek, hogy a szén-C) talált Yakutia, ökölnyi felnőtt humán tömege 300 g Mi anyag mennyiségét zárt ebben a kristály? Hány szénatomot tartalmaz ez?
5 mérünk 3,1 g foszfor és 3,6 g magnézium. Az összegek az anyagok azonosak?
6. Mi a magnézium mért tömeg a mérlegre felveendő Mennyiség-CIÓ volt egyenlő 0,35 mol?
8. Az átlagember metabolizál naponta 720 liter oxigén a tüdőn keresztül. Hány oxigén molekulák elnyelik a fényt fő per nap? Raft-ség az oxigén 20 ° C-on és normál nyomáson 1,33 g / l.