anyagmennyiség
oldal 1
A téma a leckét a kémia „Az anyag mennyisége Móltömeg”
1) a feltételek megteremtése kialakítására a fogalmak a hatóanyagok számával és annak egységek: mol, mmol, kmol; hogy megszilárdítsa a fogalmak az Avogadro-állandót. Összefüggést mutatják a fizikai és kémiai mennyiségek: tömege, anyaga és a molekulák száma;
2) elősegítik a megfelelő kiejtés kémiai meghatározásait nevei kémiai vegyületek írás kémiai képletek;
3) csepegtetni szerelem a téma.
Berendezés: tankönyvek, notebook a kémia.
I. Szervezeti kérdések
Foglalkoztatás a periódusos Mengyelejev rendszer elemei.
1) Határozza meg az elektronok száma, protonok és neutronok a №11 és №14 kémiai elem. (P = 11, e = 11, n = 23 -11 = 12; p = 14, e = 14, n = 28 -14 = 14)
2) rekord eloszlása elektronok a energiaszintet.
3) Milyen kémiai kötés ismert meg (ionos, kovalens poláros és nem poláros, fém)
4) Határozza meg a kémiai kötés ízületek: CuCl2 (ionos), Cl2 (kovalens apoláros), Cl2 O3 (kovalens poláros)
III. Ismétlés az előző lecke:
1) Mi az anyag mennyiségét? (Mol - ez az anyag mennyiségét, amely tartalmazza a 6 * 10 molekulák az anyag)
2) milyen egységek mérik? (Mol, mmol, kmol)
3) Mi a moláris tömege? (A fizikai mennyiség, amely az arány a anyag tömege, hogy az anyag mennyiségét: M = m / n)
4) Mi a súlya 2 mól vizet? (N = 2 mol; M = 18 g / mol; m = M n; m = 2 mol 18 g / mol = 36 g)
5) Mivel egymással összefüggő fogalmak: az Avogadro-szám és a moláris tömege? (Az anyag mennyisége)
6) rekord az anyag mennyiségét képletű megállapítás ha ismert: a) az anyag tömege; b) a molekulák száma az anyag. (N = m / M; n = N / NA)
7) Record képletű találni) súly és b) a molekulák száma az anyag (m = M n; N = NA). Kiválasztás mértékegység (tömeg - gramm, kilogramm, milligramm; molekulák száma - = 6 * 10 molekula / mol; = 6 * 10 molekula / mol; = 6 * 10 molekula / mol)
IV. Megszilárdítsa a tudás, a döntés az elszámolási problémák.
1) mennyi az oxigénmolekulák tartalmaz 64 g ez? (N = na n; n = m / M; n = 64/32 = 2 mol; N = 6 * 10 molekula / mol 2 mol = 12 * 10-molekulák)
2) tömegére 24 * 10 molekula ózon O3. (M = M n; n = N / NA; n = 24 * 10 molekulák / 6 * 10 molekula / mol = 4 mol; m = 48 g / mol 4 mol = 172 g)
3) Hány molekula tartalmazott 147 g kénsavat H2SO4? (N = na n; n = m / M; n = 147 g / 98 g / mol = 1,5 mól)
4) Mi a tömege 5 jelentése hidrogénatom kmol? Hány hidrogén molekulák abban foglalt összegét? (M = M n; m = 2 kg / kmol 5 kmól = 10 kg; n = na n; N = 6 * 10 molekula / kmol kmol = 5 * 30 10 molekula)
5) Find 0,75 mól nitrogén N2. (M = M n; m = 28 g / mol = 0,75 mól, 42 g)
V. Összefoglalva leckét. Pontozás
VI. Házi feladat: 45, olvasni; végre írásbeli feladatok a kártyán.
oldal 1
Az anyagmennyiség. móltömeg
20.75kb. 1 p.
Atom. A készítmény az atommagok. Kémiai elem. Állandóságát a készítmény az anyag. Relatív atomi és relatív molekulatömeg. A törvény a tömeg megmaradása, jelentősége kémia. Mol. A moláris tömeget. Avogadro-szám
56.57kb. 1 p.
A vegyi anyagok a talajban
799.62kb. 9 p.