A harmadik főtétele
A harmadik főtétele
A harmadik törvény, illetve a harmadik főtétele, más néven Nernst elvét.
A termodinamika második törvénye mérését biztosítja az entrópia értéke önmagában, hanem csak a változás:
De az abszolút értéke az entrópia segítségével számítható a harmadik főtétele. Nem szabad elfelejteni, hogy ez a törvény csak akkor alkalmazható, hogy az egyensúlyi állapot a termodinamikai rendszer.
A harmadik főtétele van formuláivá a következő: „A növekmény entrópia a abszolút nulla hőmérséklet megközelíti egy véges határ, amely független attól, hogy a rendszer egyes egyensúlyi állapotban.”
ahol x - bármely termodinamikai paraméter a rendszer (nyomás, térfogat, stb).
Nernst-tétel
Walther Hermann Nernst
Entrópia bármely egyensúlyi termodinamikai rendszer T = 0 nevezzük S0. A kutatók egyetértenek abban, hogy a T = 0S0 is nulla.
Szerint a Nernst-tétel „a hőmérséklet megközelíti az abszolút nulla (0 → T) bármely egyensúlyi termodinamikai entrópiája a rendszer hajlamos egy bizonyos véges határérték S0. állapotától függetlenül paraméterek (nyomás, térfogat, stb) a rendszer, és lehet nullának tekintjük. " Ez a nyelv nem az egyetlen. Ezek több. De a jelentésük ugyanaz: „az entrópia bármely szerv hőmérsékleten az abszolút nulla nulla”.
Úgy véljük, hogy ha termodinamikai rendszer átmenet egyik állapotból a másikba hőmérsékleten közel abszolút nulla, az entrópia változatlan marad.
Meghatározása Planck
1911-ben, német fizikus, Max Planck adta meghatározását harmadik főtétele: „Amikor a hőmérséklet hajlamos abszolút nulla entrópia valamennyi szerv is nullához.”
A képlet Planck entrópia számítják termodinamikai valószínűsége W.
Az abszolút nulla hőmérséklet termodinamikai rendszer egy kvantummechanikai állapot, amely lehet leírni csak mikrostoyaniem. Ez sluchaeW = 1 S0 = k · LN1 = 0.
Így a termodinamikai entrópia a rendszer nullával egyenlő a T = 0. Mi ez az állapot az elsődleges. Most tudjuk számítani az entrópia bármely más pontján a termodinamikai rendszer. Tehát például az S 0 = 0. Az entrópia bármely más pont a rendszerben lesz egyenlő abszolút értékét.
Kihűlni a termodinamikai rendszer abszolút nulla, akkor el kell távolítani a hő és a hőmérséklet csökkentésére a rendszer. Az eltávolított hő eredményeként izotermikus folyamat, a hőmérséklet csökkenésével adiabatikusan. Ezért ezeket a folyamatokat kell váltogatni. De ha eltávolítja a hőt, az entrópia változás. Szerint a Nernst-tétel, az entrópia változás a T → 0 esetén. Ezért az abszolút nulla nem lehet elérni. Neki, akkor csak sétálni.
Nernst-tétel nem bizonyítható matematikailag, de annak érvényességét támasztja alá számos kísérletet.