Alapjai mennyiségi kémiai számítások
Ennek alapján a mennyiségi kémiai számítások
Univerzális mérési módszereinek az anyag mennyiségét
1. Univerzális intézkedés bármilyen anyag (függetlenül attól, hogy forma) massam. mért [kg]; [G]; [M]; [Mg], stb
2. A folyadék mennyisége mérhető tömegértékeket (m) és a térfogat (V). Térfogategységben - [m 3]; [L]; [Ml] ( "l" - speciális neve köbös dm).
[Cm3] = [ml]. Az átmenet a tömeg térfogatot (vagy tömeget térfogat) keresztül R sűrűség - az egységnyi térfogatú oldat:
R = m / V [g / ml]; m = R · V; V = m / r.
Mole - mennyiségi jellemző az egyes anyagok. Mérése móljainak a száma anyag
Mol - Avogadrovo száma (6,02 × 23 október), részecskék egy adott faj;
számú gramm olyan anyag, amely számszerűen egyenlő az atomi vagy a molekulatömeg az anyag.
Az M által képviselt (B), ahol B - típusú anyag az a mennyiség, amely a tét.
Molekulatömeg (MR) komplex vegyületek kiszámítása a kerekített egész értékeket atomtömegek elemek (Ar) táblázat D. Mengyelejev, ahol azok szerepelnek [amu] - az atomi tömegegység (1/12 tömegének az izotóp június 12 szénatomos).
A "mol" - nem támaszkodva 2 mol; 5 mol; 0,1 mól stb
Releváns Central a következő képlet szerint:
3.2.1. A gázok mérésére azok száma mól számú kötet (STP 22,4 l / mol - A. Avogadro következménye a törvény).
(ZdesV0-gáz térfogata normál körülmények között mért - 0 0 C-on és 1 atm).
3.2.2.Kolichestvo anyag lehet mérni:
(A) A részecskék száma (atomok, molekulák);
(B) móljainak a száma az anyag;
(C) a gramm ([kg], stb ...);
(D) a számát moláris mennyiségű gázt (lásd. 3. táblázat).
Az alsó index „r” a szimbólumok Ar és MR - az első betű a latin. relatív - a relatív, - illetve a relatív atomi és molekuláris tömegű. Hangsúlyozni kell, hogy amikor mennyiségének mérésével ügyet köteles megjelölni a mólszámainak típusú anyag, amelynek mennyisége a kérdés, mert moltömegére minden anyag - az övé.
Moláris gáz mennyisége - az egyetemes mércéje az összeg minden gáz.
Újraszámítások különböző anyagok