Kémiai kémia könyvtár
Kémia. 2400 feladatok az egyetemi hallgatók és belépők
x). Az összes funkcionális származékai karbonsavak legnagyobb gyakorlati jelentősége az észterek. Általános képietű észterek
ahol R és R 'jelentése szénhidrogéncsoport, (a észterei hangyasav, R - a hidrogénatom). Az észterek képződnek alkoholok hatására karbonsavak (vagy ezek származékai - anhidridjei és savkloridok). A fő kémiai tulajdonsága észterek - hidrolizáló képessége. A hidrolízis savas körülmények között megfordítható:
RCOOR + H20 = RCOOH + ROH.
Lúgos környezetben képződött savat sóvá alakítjuk, és a hidrolízis válik visszafordíthatatlan.
358 2400 problémák kémia egyetemi hallgatók és belépők
3. Szerves kémia
Különösen fontosak a zsírok, amelyek a természetes észterei háromértékű alkohol, glicerin. Az általános képlet a zsír:
A szénhidrogéncsoportok, R”, R”, R '”lehetnek korlátozó vagy telítetlen, de minden Sluch * AE tartalmaznak páratlan számú szénatomot tartalmaz.
A biológiai szerepe zsír, hogy azok jelentős energiaforrás az élő szervezetekre. Ez az energia szabadul fel a zsírok oxidációját.
2400 kémiai problémákat a tanulók és a belépő egyetem 359 Fejezet 28. karbololajból savak és származékaik
A kihívás 28-2. Írja szerkezeti képletek hat szerves vegyületek S4N802 készítmény.
Határozat. Formula S4N802 SpN2p02 számokat jelöl, amely leírja a karbonsav-észterek. A szerkezet a molekulák karbonsavak, amelynek a képlete C4Hg02, tartalmaz egy karboxil-csoportot -COOH és a hidrokarbilcsoportok C3H7 összetételű. Mivel két gyökök C3H7 (propil- és izopropil-), az összetétele a két sav C4Hg02:
vajsav (butánsav), izovajsav (2-metil)-észterek S4N802 kompozíció formájában: RCOOR”, ahol R és
R 'jelentése két szénhidrogéncsoport empirikus képletű C3H8 (R.'
Ez nem lehet hidrogénatom, egyébként várható lett volna egy karbonsav, és nem egy észter). Négy komplex
éter, például típusa:
§ 28.1. Tipikus problémák oldatokkal
A kihívás 28-1. Minta korlátozása egybázisú szerves savval tömegű 3,7 g-oldattal semlegesítjük, vizes nátrium-hidrogén-karbonát. Átadásával a kialakult gaza'cherez mész vizet kapunk 5,0 g csapadékot kapunk. Mi a sav vették?
Határozat. Az egyenlet semlegesítési reakció:
RCOOH + NaHC03 = RCOONa + S02T + H20.
Az anyagmennyiség felszabaduló szén-dioxidot lehet meghatározni reakciót meszes vízzel:
C02 + Ca (OH) 2 = CaCOgl + H20. v (CaC03) - m / M = 5/100 - 0,05 mól, V (C02) = v (CaC03) - 0,05 mol.
Az egyenlet szerint a sav mennyiségét semlegesítő szer megegyezik az anyag mennyiségét a szén-dioxid: v (RCOOH) = v (C02) = - = 0,05 mól. Móltömeg sav egyenlő: M (RCOOH) = m / v = = 3,7 / 0,05 = 74 g / mol, ami azt jelenti, hogy az M (R) = 74 -af (COOH) = = 74-45 = 29 g / mol, ami megfelel a radikális C2H5. Kedvelt sav - propionsav S2N5SOON.
Jelenleg összesen 70 S4N802 összetétele vegyületek tartoznak a különböző típusú szerves vegyületek, például gyűrűs kétértékű alkoholok, aldehid és keton-alkoholok, stb .. D.
Válasz. Két és négy összetett-észter.
A kihívás 28-3. Hogyan lehetséges, hogy a reakció végrehajtására:
Nátrium-acetát - •> ecetsav - klór-ecetsav?
Írja le a reakciókat.
Határozat. Ecetsav - gyenge, így kiszorítja erős savak annak acetátok:
CH3COONa + HCl = SNdSOON + NaCl.
Ecetsav fényében reagál a klór: SN.S1SOON + NS1T.
360 2400 kémiai problémákat a tanulók és a belépő egyetemek 3. Szerves kémia
A kihívás 28-4. Az oxidáció során (anélkül, hogy elszakadna C-C kötések) korlátozzák monoalkohol savat kapunk, kitermelés 80%. Az intézkedés alapján e sav feleslegét cink különítettek 4,48 liter hidrogén (n. Y.). Melyik sav már elő, és hogy milyen mennyiségű anyag? Hány gramm alkohol és vette, ha ismert, hogy a kiszáradás a képződött alkohol 2-metil-?
Határozat. Írunk az egyenletek és reakcióvázlatokbói:
RCH2OH + 2 [0] - RCOOH + H20, 2RCOOH -f Zn * (RCOO-) 2Zn + H2m, RCH2OH - (CH3) 2S- = CH2 + H20.
2-metil-propén nyerhető a dehidratálását 2-metil-propanol-1 (primer alkohol) vagy a 2-metil-propanol-2 (tercier alkohol). Mivel a hipotézis az alkoholt oxidáljuk sav feltörése nélkül a C-C kötést, vettük a primer alkohol - 2-metil-prop-Nol-1, amely alakult oxidálásával 2-metil (izovajsav):
CH - CH-CH 3OH 11 ° -! CH, -CH- a
3 I 2 „I 3 HN ° ő
Egyenlet szerint a cink oldódik savas, így 4