Ólom, kémiai tulajdonságai, metallov technológia
legfontosabb # 47; Ólom, kémiai tulajdonságok
Kémiai tulajdonságai alapján - inaktív fém: az elektrokémiai sorban stressz közvetlenül azelőtt, hogy jelentése hidrogénatom. Ezért ólom könnyen helyettesíthető más fémek oldataiból sói. Amikor mártott savanyított g ólom-acetát cink rúd, ólom-án megjelent, mint egy bolyhos raid kis kristályok, amelynek régi neve „Szaturnusz fa alatt.” Ha gátolja a reakciót, a cink tekert szűrőpapír, nőnek nagyobb kristályok ólom.
A legjellemzőbb ólom +2 oxidációs állapotban; ólomvegyületek (IV) sokkal kevésbé stabilak. A híg sósav és a kénsav, gyakorlatilag nem oldódó ólom, beleértve miatt kialakulását a felületen az oldhatatlan klorid vagy szulfát film. Erős kénsavval (koncentrációban több mint 80%) reagáltatunk ólom formájában oldható hidrogén-Pb (HSO4) 2. és forró koncentrált sósavat, majd a formáció oldódását egy komplex-klorid H4 PbCl6. Hígított salétromsavat könnyen oxidálódik ólom:
Oxigén jelenlétében feloldjuk a vezetést, amikor egy számos szerves sav. Az intézkedés alapján ecetsav képződik könnyen oldódó acetát Pb (CH2 COO) 2 (régi nevén - „cukor ólom”). Ólom jelentősen oldható hangyasav, citromsav és borkősav. Az ólom oldékonysága a szerves savak is korábban vezethet mérgezés, ha az élelmiszer-készítünk egy edényben, ónozott forrasztva vagy ólom forraszanyag. Az oldható ólom só (acetát és nitrát) hidrolizáljuk vízben:
A szuszpenziót bázikus ólom-acetát ( „Goulard”) van egy korlátozott orvosi használatra, mint egy külső kötőanyag.
Amikor melegítjük, ólom reagál oxigén-, kén- és a halogének. Így a reakciót klór keletkezése tetrakloridot PbCl4 - sárga folyadékot, füstölgő levegőben a hidrolízis miatt, és a melegítés és nál bomlik PbCl2 Cl2. (PbBr4 halogenidek és PbI4 nem létezik, mert a Pb (IV) - erős oxidálószer, amely oxidált bromid és jodid-anionok.) A finomra őrölt ólom van pirofórosnak - szünetek levegőben. A hosszú hevítés az olvadt ólom fokozatosan bejut az első sárga oxid PbO (lithargyrum), majd (a jó hozzáférést a levegő) - vörös míniumot Pb3O4 vagy 2PbO · PbO2. Ez a vegyület is lehet tekinteni, mint egy ólom-só ortosvintsovoy Pb2 [PbO4]. Erős oxidáló szerekkel, mint a fehérítő, ólom vegyületek (II) oxidált formában lehet szilícium-dioxid:
Az ólom-dioxid - erős oxidálószer. A áramban hidrogén-szulfid, irányított, hogy száraz-dioxid fények; Koncentrált sósavat oxidálódnak klórrá őket:
Szerves származékai ólom - nagyon mérgező, színtelen folyadék. Az egyik az előállításukra irányuló módszereket - a hatását az alkil-halogenidek a ólom ötvözet nátrium:
Az akció HCI gáz lehet távolítani ólom-tetra-alkil-csoportot egy másik, helyettük klórral. Vegyületek R4Pb bomlanak hevítve alkotnak vékony filmet a tiszta fém. Az ilyen bomlás tetrametil arra használták, hogy meghatározzák az élettartama a szabad gyökök. Tetraetil ólom - kopogásgátló üzemanyagok.