Ilyen megoldásokat a tipikus problémák
Home | Rólunk | visszacsatolás
1. példa A disszociációs mértéke ecetsav 0,1 M oldat egyenlő 1,32 # 8729; 10 -2. Számítsuk ki a disszociációs állandója ecetsav.
Határozat. Ecetsav disszociációs állandó alapján határozzuk meg a következő egyenlet mutatja törvénye hígítás:
Példa 2. Számítsuk ki a moláris koncentrációja a kalcium-klorid-oldatot, ha ismert, hogy a mértéke a disszociációs ilyen oldatban 72%, és a koncentrációt a klór ionok [Cl -] = 0,5 mol / l.
Határozat. Kalcium-klorid - só, erős elektrolit disszociál a következő egyenlet szerint:
Mivel a disszociációs egyenlet nyilvánvaló, hogy egy mól kalcium-klorid képződött két mól-klorid-ionok szabadulnak fel disszociációs, ezért 0,5 mól Cl - során képződött disszociációs 0,25 CaCl2 mól. ez 72% -a a teljes összeg jelen lévő kalcium-klorid oldatot.
Következésképpen, a koncentráció a kalcium-klorid oldat:
[CaCl2] = = 0347 mol / L.
3. példa Az oldhatóság terméket ezüst-karbonát Ag2 CO3 25 ° C-on egyenlő 6,15 × 10 -12. Számítsuk az anyag oldhatóságát, és az ion-koncentráció [Ag +] és [CO 3 2e] telített oldatban.
Határozat. Ag2 CO3 disszociál a következő egyenlet szerint:
Amikor a disszociációs kapjuk kétszerese a CO3 2- ionok. és a koncentrációt az ionok [CO3 2-] a molekulák koncentrációja a Ag2 CO3 a
Express koncentrációja ezüstionok és karbonát sókoncentráció keresztül Ag2 CO3 annak telített oldatban, vagy ezzel ekvivalens, a só oldhatóságát (Cp), kifejezett mol / l:
4. példa Az oldhatóság termék kalcium-szulfát 25 ° C-on egyenlő 6,1 x 10 -5. Határozza meg, hogy CaSO 4 képződő csapadékot összekeverünk azonos térfogatú A kalcium-klorid-oldatot, amelynek koncentrációja [CaCl2] = 0,1 mol / l, és a nátrium-szulfát koncentrációja a c [Na 2SO 4] = 0,01 mol / l.
Határozat. Az egyenlet a reakció, áramló keverési az említett megoldások:
Ca 2+ + 2CI - + 2Na + + SO4 2- = CaSO 4 ↓ + 2Na + + 2CI -,
Az oldhatóság termék - jellemző mérsékelten telített elektrolit oldatban. Ha a termék az ion koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2-] után tartalmazó oldatokat összekeverünk ezek az ionok nagyobb lesz, mint PRCaSO4. az oldat túltelítetté válik, és csapadék válik. Ha a termék az ion koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2-] az oldatban kevesebb, mint PRSaSO4. az oldat telítetlen, és csapadék válik ki. Hogy összekeverünk azonos térfogatú oldatok kétszer térfogatarányú elegyét kiindulási, és a koncentrációt az egyes oldott anyagok feleződik, vagyis a [CaCl2] = 0,05 mol / l, és a [Na 2SO 4] = 0,005 mol / L. Koncentrációja ionok [Ca 2+] és [SO4 2-] rendre egyenlő: [Ca 2+] = 0,05 mol / l, [SO4 2-] = 0,005 mol / l. A terméket a koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2]
Mivel ebben az esetben PKCaSO4> PRCaSO4, a képződött csapadékot CaSO4.
5. példa koncentrációjának kiszámításához ionok [H +] és [OH -] ebben az oldatban a pH = 12,4. Határozzuk meg a természet, a környezet.
Határozat. Mivel a pH-érték hidrogénion koncentráció az oldatban.
Ezért: [H +] = 10 = 10 0,6 -12,4 # 8729; 10 -13 = 3, 98 # 8729; 10 -13 mól / l.
Haladva az ion terméket víz KN2O = [H +] × [OH -] = 10 -14 találni [OH -] = = 2,5 # 8729; 10 -2 = 0,025 mol / l. Mivel a [OH -]> [H +], az oldat lúgos jellegű (pH> 7).