Egy szó, hogy az olvasó (p
Miért mész víz zavaros?
A kémcsőben 1 ml meszes betét cső koktél és óvatosan fújja ki a levegőt.
Lime víz zavarossá válik. A fúvott levegő szén-dioxidot tartalmaz a CO2. amely állítható elő egy kalcium-hidroxid oldattal Ca (OH) 2 formák egy oldhatatlan sója:
ü Mi lesz meszes vízzel, ha van tárolva egy szorosan lezárt üveget (vagy akár elfelejti, hogy lezárja a dugó)?
Egy anyag akkor kap három anyagok
A pour cső 8 # 8213; 10 üveg spatulák malachitzöld por Cu2 (OH) 2SO3. zárja le a dugót egy gáz kivezető csövet és rögzítse a probirkoderzhatele és elkezd felmelegedni. Engedjük le a gőz csövet meszes vízben oldatban (1 ml), és folytatjuk a melegítést. Látni fogja, hogy a megoldást a lime víz „tör fel” gáz. Lime víz zavaros, akkor gáz fejlődött # 8213; szén-dioxid CO2. Zöld por CuO alakítjuk fekete. és a falakon a cső közelében, a parafa kondenzált víz:
Ha van elég malachit, egy idő után, az átlátszatlan meszes vízben ismét átlátszóvá válik miatt a kapott oldható só # 8213; kalcium-hidrogén-karbonát Ca (NSO3) 2:
A kísérlet végén távolítsa el a gőz csövet oldattal, majd kialszik a láng (különben a folyadék húzza meg a forró csőbe, és ez fog pattanni).
Amikor az ampulla kihűlni, öntsük fekete por cuprum (II) oxid CuO egy tiszta edénybe (nem biztos jele), és hagyjuk a kísérletekhez.
Ø Ismételjük ezt az élményt ivás sodoyNaHSO3. Azt is lebomlik, a szén-dioxid:
A forró sütőben (t> 100 ° C) termel szén-dioxidot és vízgőzt nem laza tésztát.
A kapott szóda Na2CO3 vizsgálat megadja a keserű íze.
ü Ha tettem túl sok szódabikarbónát a tésztát?
Biztonságos a fiola oldattal Ca (NSO3) 2 (az előző kísérlet) a probirkoderzhatele bezárja a dugót egy gázelvezető cső az alsó végén, amely meszes víz oldatot (1 ml), és felmelegíti a tüzet.
A távozó szén-dioxid CO2 elmosódott meszes víz:
Színes egyedül, hanem az anyag eltérő, vagy hogyan lehet megkülönböztetni az anyagot, ha elfelejti, hogy ezt a feliratokat
A két cső 1 öntsük üveg spatulával, fehér por a kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 és CaSO3 kréta. Egy darab krétát pre-grind egy mozsárban. Mindkét cső, adjunk hozzá egy kevés vizet, és ezt a szuszpenziót érintse univerzális indikátor. Ha a jelzőfény kék # 8213; Por Ca (OH) 2. Ugyanebben a kémcsöveket adjunk hozzá egy kevés sósavat HCl. Amennyiben a habosítás, akkor kréta # 8213; CaSO3.
Ha azt észleli, enyhe habzás a másik csövet eszközökkel, Ca (OH) 2 tartottuk egy lazán lezárt és a kölcsönhatás a levegő szén-dioxid képződik CaSO3 kis mennyiségű kréta:
Kapunk illékony lúgok
Ezt a tapasztalatot kell tenni egy jól szellőző helyen. Segítségre van szüksége a másik.
A csepp 10 cső spatulák kalcium-hidroxid Ca (OH) 2, és 12 kanál NH4CI-ammónium-klorid. cserélje ki a sapka egy gőz csövet és biztonságos csövet probirkoderzhatele, és kezdjük el a hő. Kérni más, hogy a gáz kivezető csövet forgatjuk felfelé, univerzális indikátor csíkot vízzel megnedvesítjük. Ha kiderül, kék, gáz fejlődött NH3 # 8213; ammónia (illékony lúgok):
NH3 # 8213; mérgező gáz egy kellemetlen szag (ugyanaz a szag ammóniával egy otthoni orvosságos szekrény). Szippantás óvatosan!
Legyen minden összegyűjteni ammónia egy kis kémcsőbe, fordított fejjel lefelé (a teljesség ammónia cső meg egy univerzális indikátort, ha a cső tele volt, a jelzőfény kéken a cső lyukak) közel hüvelykujj lyuk alsó a Petri-csészében vízzel (szintén fejjel lefelé), és távolítsa el az ujját a víz alatt. Megszüntetéséhez fűtőcsövek, a végén a gőz cső hagyja egyes tesz egy darab nedves, kicsavart gyapjú gáz nem táplálják be a szobába.
Víz fekvő vitro ammóniával (gáz nagyon jól oldódik vízben), így ammónia-oldatban (ammónia # 8213; is ammóniaoldat):
Óvatosan emelje az ampulla (oldat fog fellépni, ha egy kicsit nem túl), csöpög kis mennyiségű fenolftalein. A megoldás lesz bíbor. Semlegesítsük annak sav (sav hozzáadása cseppenként, amíg színtelen oldatot):
Eltávolítás darab gyapjú gőz csövet, és továbbra fűtőcsövek. Engedjük le a gőz csövet réz-szulfát CuSO4 oldatot (néhány kristály feloldódnak 1 ml vízben), van kialakítva egy szép fényes kék oldat:
A kísérlet végén távolítsa el a gőz csövet oldattal, majd kialszik a láng (különben a folyadék húzza meg a forró csőbe, és ez fog pattanni).
ü Milyen színű lesz a kristály réz-szulfát, ha küld egy ammónia-áram?
ü Miért méh csípése seb oldatával kezeljük ammónia? (Méhméreg hangyasavat tartalmaz.)
Írja láthatatlan tintával
Ahhoz, hogy újra elolvasni az írást, meg kell kezelni, hogy ismét egy ammónia-oldatot.
ü Lehetséges, hogy kezelje az írásbeli szappanos vízzel? Meddig fog taposni a felirat lesz látható?
Helyezzük a csövet néhány kristály ammónium-klorid NH4CI és hő. Látod ... eltűnése az anyag. De egy kicsit magasabb a hideg falakon a csövek fehér lesz söpredék sót.
Először is, a sót bontjuk két gázokat (mérgező!) Jobb, ha nem a szag!
És akkor az eredeti só állítjuk elő ezeket a gázokat.
A szokatlan tulajdonságai könnyűfém
A két kémcsőbe, helyezze 1 tabletta alumínium. Az egyik cső adj 1 ml sósav-oldattal, és a másik # 8213; 1 ml nátrium-hidroxid-oldatot. Észre fogja venni, hogy a melegítés után a két cső hidrogén szabadul fel:
Ez egy második módon, a hidrogén során orosz-japán háborús töltésére a ballonok.
Ø Határozza meg, hogy, hogy válaszoljon egy alkáli-oldatot magnézium, vas.
ü Lehetséges-e az alumínium pan főzni savanyú leves, saláta, savanyú lekvár?
ü Tárolhatom szappanos oldattal alumínium bögre?
Salt megoldások nem mindig semleges
On Univerzális indikátor csíkot, tegyen egy csepp oldatot kálium-nitrát KNO3 # 8213; a semleges, szódabikarbóna NaHCO 3-oldattal # 8213; Szerda lúgos, NH4CI ammónium-klorid oldattal # 8213; Szerda oldatot gyengén savas. Ha az oldat a semleges só nem reagál a vízzel, és ha savas vagy lúgos hidrolízissel megy (só reakcióba lép a vízzel), és a sav vagy lúg keletkezik, amelyek megváltoztatják a színét Univerzális indikátor:
NH4CI + H2O = NH 4OH + HCI
NaHCO 3 + H2O = NaOH + H2CO3
Annak bizonyítására, hogy egy kis mennyiségű savas oldatot ammónium-klorid van jelen ebben az oldatban, adjunk hozzá néhány szem magnézium, akkor veszi észre a hidrogénfejlődés buborékok:
Ø Határozza meg, hogy kiadja a hidrogén, ha néhány szem magnézium leadott tartalmazó csövekbe kálium-nitrát-oldatot.
Határozzuk közegben O megoldások más sók.
Két „csendes” folyadék oka a vihar
Ahhoz, hogy egy telített Ferrum (III) FeCl3-klorid, adjunk hozzá telített Na2CO3 nátrium-karbonát-oldattal (1 ml víz és 1 spatulával sók). Folyékony azonnal „forraljuk” a leválasztott szén-dioxid (hozza a cső a fül):
Hogyan készítsünk oldatot szódabikarbóna az gargarizálásra
Készítsünk egy meleg oldatot szódabikarbóna NaNCO3. osztja két kémcsőbe. Egy második kémcső forrásig melegítjük. Alsó Univerzális indikátor mindkét cső, a második cső van egy erősebb oldatot lúgos környezetben köszönhető, hogy a kapott sót Na2CO3:
Erős bázikus közegben égést okozhat a nyálkahártya a torok. Ezért semmi esetre nem lehet használni forró vízben (hogy csak a meleg!), Hogy készítsen egy megoldást szódabikarbóna az gargling.
Ez az első alkalom ez a só a gyomorégés alkalmazta a német orvos, aki után egy időben az anyag volt az úgynevezett „só Bulriha”. De aztán elfelejtette az orvos és elkezdte használni a nevét „szódabikarbóna”.
Kapunk a „standard gáz”
Segítségre van szüksége a többi!
önt # 8539; csövek permanganát KMnO4 kálium (hogy ezt az anyagot az otthoni gyógyszeres szekrényében. Ez nem tartalmazza a készlet). A lyuk, helyezzen egy darab gyapjú. A szűrő, amely elmúlik oxigéngáz O2 és késleltetné a szilárd részecskék és a MnO2 K2MnO4.
Zárjuk le a csövet gőz csövet és biztonságos cső probirkoderzhatele, a gőz csövet az alsó üveg. Melegítsük fel a csövet. Amint a kristályok kezdenek „ugrál”, akkor kezdtem látszanak O2 gáz.
Legyen minden 1 perc, hogy csökkentse az üveg parázsló gyújtós. Kindling lehet a régi, fából készült vonalzó. Ha kitör, és éget fényesen, majd egy üveg gázzal töltött, hogy táplálja az égést, O2. Zseblámpa is mutatja, a teljességét töltőcsonk oxigén:
In vitro kisebbek voltak, mint voltak K2MnO4 kristályok és MnO2. Hagyjuk őket a következő élményt. Annak érdekében, hogy a keverék egy zöld anyag # 8213; kálium-manganát K2MnO4. tegye a következőket: egy eldobható palack (1,5 vagy 2 liter) vizet önteni a csapból, hogy a nyak. Óvatosan megszórjuk néhány szem a csőbe. Látni fogja a zöld szín fokozatosan a kristályok kitölti a teljes mennyiséget. Ha nem lát egy zöld színű, akkor ez nem teljesen elbomlik KMnO4. Bemelegítés a csövet, és még egyszer, hogy egy teszt K2MnO4. Mivel a leereszkedést a kristályokat, akkor tanúi a gyönyörű látvány: zöld színű alakulnak lila:
Ø megszórjuk égő száraz tüzelőanyag kristallamiKMnO4 (kristályok nem veszi fel a kezét!)
Kapunk a „standard gáz” átlátszó folyadékkal
Vegyünk egy gyógyszer szekrény hidrogén-peroxid oldattal H2O2. öntsük egy kémcsőbe, öntsünk 1 evőkanál szilárd maradékot korábbi tapasztalatok. Akkor azonnal látni a hab, hogy a parázsló fáklyát, villog, az azt jelenti, hogy az # 8213; oxigén:
MnO2 (a szilárd maradékot) felgyorsítja hidrogén-peroxid bomlását.
A kémikusok hívják ezeket a „gyorsító” katalizátorok. Megjegyezzük, hogy a katalizátor nem fogy el a reakció.
Ø Próbálja használni katalizátorként meg burgonya és alma gyümölcslevek, nyál, vér cseppecske (nyers hús). Kísérlet sóoldatokkal: (CuSO 4, FeCl3, (NH4) 2Cr2O7i mások), savak, lúgok.
Most már világos, hogy ha a hab, amit látsz a feldolgozó sebek H2O2 oldatot. # 8213; termel oxigént, amely magában hordozza a szennyeződést a sebet, és elpusztítja a baktériumokat, amelyek már beleesett a sebet.
Ha még nem hagyta hidrogén-peroxid oldat, vásárolni a gyógyszertárban gidroperita tablettát. Egy tabletta grind egy mozsárban, öntsük egy főzőpohárba, hozzáadunk 100 ml vizet, és használja a kísérletekhez. A kémcsőben, hő-1 # 8213; 2 ml oldatban, hidrogén-peroxid és oxigén fejlődés lásd:
ü Miért H2O2 oldatot kell tárolni jól lezárt üvegben, sötét, hűvös helyen?
ü Megfelelően tárolt hidrogén-peroxid-oldatot, ha a csövet kinyitjuk a „pamut”?
ü Miért nem jelenik meg a tipikus habzás a feldolgozás az a seb a megoldás?
A csövet 1 # 8213; 2 ml vizet, színezett lila tintával, vagy egy sötét bíborszínű oldatot kálium-permanganát KMnO4 (vegye ezt az anyagot egy otthoni orvosságos szekrény), megsavanyítottuk 1 # 8213; 2 csepp kénsavat, öntsünk 1 # 8213; 2 ml hidrogén-peroxidot. Hevitésre csövek elszíneződés eltűnik. Fehérítő hatás fejlődött oxigén bomlása által H2O2.
Ø Próbálja hidrogén-peroxid fehérítő színes ruhát, behelyezzük egy forró oldatát H2O2.
Kapunk értékes fajta fák
Kezeljük a régi, fából készült vonalzó kálium-permanganát KMnO4-oldatot (hogy ezt az anyagot az otthoni orvosságos szekrény). Változó intenzitással a szín a megoldás, akkor érheti el a különböző árnyalatai a fa foltok.
Ha nincs semmi „festeni”, tegyen egy csepp oldat egy darab papírra. Az akkor gyorsan barna folt MnO2. Ha a munka hanyagul, azonos helyeken is megjelennek a kezedben. Mossa le, akkor képes lesz arra, hogy a H2O2 oldat vagy híg „fehérek” megoldás.
Ø mosóoldatok e csövek, miután megkapta az oxigén. Lehető leggyorsabban, hogy mossa a port melkoizmelchonnym gidroperita.
Ø Wash Yorshik, győződjön meg arról, hogy ezek az anyagok nem tartoznak a karjaiba.
Két reakció egyetlen csőben
Ahhoz, hogy 2 ml egy rózsaszín kálium-permanganát oldattal KMnO4 (vegye ezt az anyagot egy otthoni orvosságos szekrény), adjunk hozzá azonos mennyiségű kénsav oldat, majd enyhén magnézium port. Pink oldatot azonnal elszíneződött:
A csövet, amely 3 ml kálium-permanganát oldattal KMnO4 (vegye ezt az anyagot egy otthoni orvosságos szekrény) Öntsön 1 ml 10% -os kálium-hidroxid-KOH. Ehhez a keverékhez, nátrium-szulfitot ¼ spatulával Na2SO3. kap egy zöld megoldás:
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Szükséges megjegyezni, hogy ha fölöslegben vett nátrium-szulfit vagy kálium-hiány kálium-hidroxid K2MnO4 manganát is képződik.
1774-ben K. Scheele kapott K2MnO4 és felszólította, hogy az ásványi kaméleon, mert az oldat színe megváltozik.
A három csövet öntsünk 2 # 8213; 3 ml világos rózsaszín kálium-permanganát KMnO4-oldatot (ezt az anyag egy otthoni orvosságos szekrény). Először is, adjunk hozzá 1 ml kénsav oldatot, a második # 8213; 1 ml kálium-hidroxid-oldatot. Mindhárom csöveket hozzá 2 # 8213; 3 ml frissen készített nátrium-szulfit oldattal Na2SO3. Az első cső elszíneződött oldatot: