Visszafordíthatatlan változás entrópia bennük - egy könyvtár vegyész 21
Keressük az összefüggést az entrópia változás és az átadott hő egy visszafordíthatatlan folyamat. A hő egy visszafordíthatatlan folyamat egyenlet szerint (II, 99) kisebb, mint egy reverzibilis. Következik egyenlettel (11,90) kapjuk [c.114]
A változás az entrópiában a reverzibilis ciklikus folyamat nulla. Mindenesetre visszafordíthatatlan folyamat teljes entrópia az összes részt vevő rendszerek megnő. A reverzibilis folyamat teljes entrópia nyereség nullára rendszereket, amelyekben az entrópia változása az egyes külön rendszert vagy annak egy részét a rendszer egyenlő hő. osztva annak abszolút hőmérséklet. Nyilvánvaló, hogy ha a test (rendszer) átveszi a hőt, az entrópia növeli. Amikor az összes folyamat adiabatikus test entrópia változatlan marad, mivel f = 0, n úgynevezett adiabatikus folyamatok is nzoentropicheskimi és adiabatikus -curve egyenlő az entrópia vagy isentropes. Az entrópia egy nagy vagyon. jár adalékanyaggal, el tudjuk képzelni, két azonos rendszereket. amelyek mindegyike megy ugyanaz a folyamat látszólag visszafordíthatatlan, változtassa meg az alapértelmezett rendszer tavasz - tartály, szükséges egy reverzibilis visszatérő kétszer annyi, mint lenne ugyanaz a folyamat egy ilyen rendszereket. Mivel az entrópia - additív tulajdonság. feltételezhetjük, hogy az entrópia a rendszer összegével egyenlő a entrópiái alkotóelemeire. [C.97]
Tanulás a kérdés a törvények szabályozzák, hogy az összes visszafordíthatatlan folyamatokat. Prigozhin arra a következtetésre jutott, hogy a stacionárius folyamatok egy zárt rendszerben jellemzi a minimális érték a származék időben az entrópia. Ez azt jelenti, hogy amennyiben az eljárást tovább lép a pre a rögzített származékot adott időben entrópia djs dt csökken, és elér egy minimális. Például, ha két különböző melegítjük testhőmérséklet kombináljuk hővezető mag, az első pillanatokban az entrópia változása időegység alatt nagyobb, mint a következő, amikor a steady-state hőáram. Így. irreverzibilis folyamatok entrópia egy olyan tendencia, hogy lassítja a növekedésüket, amikor a folyamat [c.188]
Ha kellően kritikus használata a termodinamika második törvénye lehet belőle alapvetően téves következtetés. A második változat szerint joggal. egy elszigetelt rendszer minden folyamatok obratimyh- entrópia változatlan marad, és csak a visszafordíthatatlan növekszik. Ezért, ha a visszafordíthatatlan folyamatok lehetséges, akkor az entrópia egy ilyen rendszer csak növeli, és ez a növekedés kell kísérnie fokozatos közelítésének a hőmérséklet különböző részein a rendszer. Ha figyelembe vesszük a világegyetem egészére, mint a rendszer izolált (nem köt olyan kölcsönhatás más média), arra lehet következtetni, hogy a növekedés az entrópia kell vezetnie, hogy végül a teljes hőmérséklet-kiegyenlítődés minden részében vseleggnoy ez azt jelentené, ezen a ponton . képtelenség előfordulása néhány folyamatok, ezért a hő-halál az univerzumban. Ezt a következtetést először világosan megfogalmazott közepén a XIX. Clausius, idealista, mint az elismerést a létezés végét (azaz. E. halál) a világegyetem igényel priznaiid és előfordulásuk. A statisztikai jellege termodinamika második törvénye nem teszi lehetővé, hogy fontolja meg általánosan alkalmazható bármilyen méretű rendszerben. Lehetetlen, hogy jóváhagyja, és az említett második jog alkalmazandó a világegyetem egészére, mivel lehetséges, hogy áramoltatja az energiát folyamatok (mint például, különböző nukleáris átalakulások), amely eljárás termodinamikai vizsgálatok, de átvihetők mechanikusan. Bizonyos típusú folyamatok, megnő a tér hőmérséklet különbség. helyett szintező őket. [C.220]