Valence lehetőségeit atomok kémiai elemek
A szerkezet a külső energia szintjét atomok kémiai elemek és meghatározza alapvetően a tulajdonságait atomjaik. Ezért, ezeket a szinteket az úgynevezett vegyérték. Az elektronok ezeket a szinteket, és néha predvneshnih szinten vehetnek részt a kémiai kötések jönnek. Ezek az elektronok is úgynevezett vegyérték.
Kémiai vegyérték atomja elsősorban úgy határoztuk meg a számát párosítatlan elektront részt vevő kémiai kötéssel.
Valence atomok elektronjainak főcsoport elemeinek elrendezve s- és p-pályák a külső elektron réteg. A oldalsó elemeit alcsoportok, kivéve a lantanidák és az aktinidák, vegyérték elektronok található s-orbitális és d-a külső pályák predvneshnego rétegeket.
Annak érdekében, hogy helyesen értékelje a vegyérték lehetséges atom a kémiai elemek, meg kell vizsgálni a az elektronok eloszlását át őket az energia szintek és sublevels és számának meghatározását a párosítatlan elektront összhangban Pauli elv és Hund szabály a gerjesztett (talaj vagy stacionárius) állapotában az atom és gerjesztett (azaz megkapta a további energia, elválasztva ezáltal a külső réteg és az elektron átmenet szabad orbitális). Egy atom egy gerjesztett állapotban jelöljük egy szimbólum elem csillaggal. Vegyük például azt a lehetőséget valens foszfor atomok a stacionárius és gerjesztett állapotok:
A gerjesztett állapotában a foszforatom három nem-párosított elektronok a p-alréteg. Az átmenet atom a gerjesztett állapotban az egy elektronpárt d-alréteg haladhat a szabad D-orbitális alréteg. foszfor-vegyértékű így megváltozott három (az alapállapotú) öt (a gerjesztett állapotban).
Elkülönítése párosított elektronok energiát igényel, mert a párosítás elektronok kíséri csökkenése a potenciális energia az atomok. Azonban, az energiafogyasztás a fordítási egy atom egy gerjesztett állapotban kompenzálja a felszabaduló energia a kialakított kémiai kötésen párosítatlan elektront.
Így egy olyan szénatomhoz, a stacionárius állapotban két páratlan elektronja. Ezért, részvételük képezhet két közös elektron pár, hordozó két kovalens kötéssel. Azonban, ha jól tudják, hogy számos szervetlen és szerves vegyületek összes jelen tetravalens szénatom. Nyilvánvaló, hogy annak atomokkal együtt négy kovalens kötések ezen vegyületek, a gerjesztett állapotban.
Energiafelhasználás a gerjesztés a szénatomok kompenzálják feleslegben felszabaduló energia a kialakulását két további kovalens kötés. Így át szénatomot tartalmazó 2 2s stacionárius állapotban, hogy egy izgatott 2p 2 - 2s 3 2p 1 van szükség, hogy kiad körülbelül 400 kJ / mól energia. De a kialakulása egy C-H kötés van allokálva 360 kJ / mol telített szénhidrogének. Következésképpen, a kialakulását két mol C-H kötést van kiemelve 720 kJ, hogy meghaladja az energia átadása a szénatomok a gerjesztett állapotban a 320 kJ / mól.
Összefoglalva, a lehetőségét, hogy a vegyérték atomok kémiai elemek nem meríti ki a számát párosítatlan elektronok a helyhez kötött és gerjesztett állapotok az atomok. Ha emlékszik a donor-akceptor mechanizmus AK-kovalens kötéseket, akkor válik nyilvánvalóvá, és a másik két lehetséges vegyérték atomok kémiai elemek, amelyek jelenléte határozza meg a szabad pályák és a jelenléte nem megosztott elektron pár, amely képes kovalens kötést a donor-akceptor mechanizmus. Emlékezzünk kialakulását az ammóniumion, NH4 +. (A további részleteket, akkor végre ezeket a funkciókat vegyértékei atomok kémiai elemek a tanulmány a kémiai kötés.)
Azt, hogy az általános következtetést.
Valence lehetőségeit atomjai kémiai elemeket meghatározni: 1) száma párosítatlan elektronok (egy-elektron pályák); 2) jelenlétében a szabad pályák; 3) jelenlétében, a nem megosztott elektron pár.
1. Milyen három tényező határozza meg a lehetőségét, hogy a vegyértéke atomok kémiai elemek?
2. Miért van a maximális vegyértéke az atomok az elemek a második időtartam nem lehet több, mint négy?
3. Gondolj a különbség a koncepció vegyérték és oxidációs állapotban van. Mi a közös bennük?
4. Határozza meg a vegyérték és oxidációs állapotát nitrogénatom a ammóniumion, NH4 +.
5. Határozzuk meg a vegyérték és oxidációs állapotát szénatomot az anyagok a képletek C2H6, C2H4, C2H2.
6. Határozza meg a vegyérték és oxidációs állapotát atomok anyagok a képletek N2, NF3, H202, OF2, 02F2.
7. Határozza vegyérték kén- és klóratom az alapállapot és a gerjesztett állapotok.
Ha javításokat és javaslatokat a leckét, kérjük lépjen kapcsolatba velünk.
Ha azt szeretnénk, hogy a többi beállítást és javaslatokat órák, nézd meg itt - Oktatási fórum.