Tulajdonságai kénsav és salétromsav
Hígított kénsavat:
Fizikai tulajdonságok.
Nos oldódik vízben, emlékeztető olaj, nehéz folyadék. Hidratálás után (feloldódó) nagy mennyiségű energiát. Nagyon nedvszívó (képes elnyelni a vizet a környezet), karakter papír, cukor, fából.
A készítmény a a kénsav oldat mindig a savat kell a vizet. Soha nem szabad vízzel sav.
Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a víz sűrűsége alacsonyabb, mint a kénsav, és a sav a felületen maradnak. A nagy energia felszabadulása a víz felszívódását is felmelegedhet a keveréket úgy, hogy forrni kezd és a fröccs okozva égések.
Ipari termelési folyamat:
Az iparban az utolsó fázisban nem használja a gőzt. Fura, mert ez egy közvetlen módja kénsav előállítása. De az a tény, hogy a reakció a kén-trioxid (SO3) nagy mennyiségű hő szabadul fel a vízben, hogy a kapott kénsav forrni kezd, és kapcsolja a gőz. A probléma merül fel eltávolítását gőz az aktív reakciózóna, azonban használva 98% tömény sav. Ebben a kén-dioxid nagyon jól oldódik, a kapott terméket nevezzük Oleum.
H2 SO4 - erőteljes disav, tehát, egy erős elektrolit.
A disszociációs mértéke - 100%
A vizes oldat, disszociál ionokra két lépésben:
H2 SO4 ↔H + + HSO - 4
Hígított kénsavat reagál fémekkel állt a elektrokémiai feszültség sorozat maradt hidrogén séma szerint:
Fém-só + sav → + H
Hígított kénsavat reagáltatnak bázikus oxidok séma szerint:
Oxid + só + víz →
Hígított kénsavat reagál lúgokkal és oldhatatlan bázis séma szerint:
Acid + bázis (vagy lúgos) → só + víz
Hígított kénsavat reagál sói (ha egy anyag nem egy elektrolit között termék) séma szerint:
só + sav → + új G új savat
Tömény kénsavat:
Nagyon erős oxidálószer. Ez nem reagál Au és Pt. Normális körülmények között, reakcióba lép az összes eltérő fémek Fe, Al. Cr, mert passzivált benne a reakció megindításához, szükség van fűtés. Tömény kénsavat oxidálja a fémet magasabb oxidációs állapotban (Fe + 3, Cr + 3, Mn +4)
Termékek A reakció a fém és a tömény kénsav változatosak.
Tömény kénsavat redukálódik különböző oxidációs fokú, és megfelelő, amikor ezeket a vegyületeket fok.
Fémekkel, állt a sorban DOAL (bezárólag) feszültség reakció séma szerint:
Fémekkel állva az elektrokémiai sorban posleAli doCr (bezárólag), a reakció séma szerint:
Fém-só + sav → + S ↓ + H2 O
Mivel fémek az elektrokémiai sorban érdemes után Cr (kromePtiAu) a reakció séma szerint:
Koncentrált kénsavat reagál néhány nem-fémek, oxidáló azokat a maximális oxidációs állapotban, és maga redukálódik doSO2:
C + 2H2 SO4 (konc.) → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2 O
Tömény kénsavat oxidálja jodid és bromid-ionok a szabad halogén:
Tömény kénsavat nem oxidálni kloridionok a szabad halogénatom, a reakció szerinti másik rendszerbe:
NaCl + H2 SO4 (konc.) → NaHSO 4 + HCI
Színtelen folyadék, szúrós szagú, végtelenül oldódik vízben. Tároljuk egy sötét helyen, mert lebomlik a fény.
Az oxigénezett, egybázisú sav, erős elektrolit.
Ipari termelési folyamat:
Laboratóriumi Eljárás:
A kémiai tulajdonságai salétromsav:
Ez jellemző tulajdonságai savaddíciós reakciók fémekkel.
Kölcsönhatásba lép az alap-oxidok:
Reagál lúgokkal és bázisokkal:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2 O
Ez reagál sók, de mivel az összes oldható sói nitrátok, okos mondani - kiszorítsa gyengébb savakkal sóikból.
Koncentrált salétromsavat reagál fém:
Az általános rendszer a salétromsav reakció fémek (koncentráció nem számít):
Acid + fémsó → + gáz + víz
A kevésbé aktív fémek tömény salétromsavat csökken NO2.
Mivel alkáli- és alkáliföldfémek tömény salétromsav redukálódik N2 O.
4Ca + 10HNO3 → 4Ca (NO3) 2 + N2 O ↑ + 5H2 O
Fe, Cr, Al passzivált.
Hígított salétromsavat reagál fém:
A kevésbé aktív fémek híg salétromsav csökken NO.
Nagyon híg savas fém-nitrát csökken az ammónia.
Ez reagál nemfém:
Koncentrált salétromsavat oxidálja nemfémek azok magasabb savak, és maga redukálódik, hogy a nitrogén-oxidok (II, ha savval hígított. IV, ha a tömény sav).
Előállítása sósav és salétromsav úgynevezett „aqua regia”. Ez képes feloldani a platina és arany.
Salétromsavval kapott robbanóanyagok:
Trinitro-toluol (TNT) előállított keverékével salétromsav és kénsav (kénsav működik, mint egy dehidratálószer):
A gliceril-trinitrát kapunk keverékével salétromsav és kénsav (kénsav működik, mint egy dehidratálószer):
Trinitrotsellyulozu (robbanógyapot) van keverékéből állítjuk elő a salétromsav és tömény kénsav (kénsav működik, mint egy dehidratálószer):