Típusai hibridizációja S- és p- elektron felhők
Más szóval, a hidrogénatom az HCl polarizált pozitívan és negatívan klóratom; hidrogénatom felmerül pozitív töltés, és a klóratom - negatív. Ez a díj d - az úgynevezett hatékony, ha be lehet állítani kísérletileg. A jelentések szerint a haté-
konyság díjat a hidrogénatom egy molekula HCI dH = +0,2. klóratom dcl = -0,2 abszolút elektron töltése.
Így a foka torzítás (polarizáció) az elektron felhő kötőanyag kötés lehet nem poláros, poláros vagy ionos. Nem poláros és ionos kötések szélsőséges esetben poláris kötés.
Nem poláros és poláris molekulákat. A nem poláros molekulák súlypontok a pozitív és negatív töltések egybeesnek. Polar molekulák dipólusok, azaz rendszerek álló két egyenlő nagyságú és ellenkező előjellel a díjak (+ q és -q), található egy l távolságra egymástól, amely az úgynevezett a leghosszabb dipólus. A polaritás a molekula, mint a kapcsolatot, és polaritása érték becslést a dipólus momentum m megadásának
ahol l - hossza a dipól, q - a mennyisége elektromos töltés.
L értéke átmérője nagyságrendileg atom, vagyis 10 -8 cm, és elektron töltése 4,8 # 8729 ;. 10 -10 e. Art. u Azonban m fejezi ki a sorrendben 10 -18 e. Art. U # 8729 ;. cm. Ez a mennyiség az úgynevezett Debye egységet, és alkotják a levél D. SI-egységek pendant mért m - m (K # 8729; m); 1 D = 0,33 # 8729; 10 -29 K # 8729; m.
Az értékek a dipólus momentuma kovalens molekulák belül fekszenek 0-4 D. Ion 4-11 D.
A dipólusmomentuma a molekula a vektor összege dipólusmomentum kötvények és nem kötött elektronpár a molekulában. Az eredmény a kívül függ a molekulaszerkezet. Például, a CO2 molekula. miatt hibridizáció pályák SP szénatom, ez egy lineáris szimmetrikus szerkezetű.
Ezért, bár a kapcsolat C = O van egy erősen poláros karakter (m CO = 2,7 D), mert a kölcsönös kompenzáció azok dipólusmomentum CO2 molekula általában apoláris
Ezzel szemben, a sarokban H2 O-molekula poláris kötések O - H dőlnek 104,5º. Ezért ezek a pillanatok nem semlegesítik egymást, és a molekula poláris
(M = 1,84 D 0,61 vagy # 8729; 10 -29 # 8729 K; M)
Bizonyíték hiányában a dipólus momentum a molekula nagymértékben szimmetrikus szerkezet, a jelenléte a dipólus momentum és annak nagyságát meghatározott aszimmetriája a molekula.
Polarizálhatóságot kapcsolatot. Jellemzésére a molekulák reakcióképességének a fontos tudni, nem csak a kezdeti eloszlása az elektronsűrűség, hanem a könnyedséget, amellyel megváltoztatja. Mérjük az utóbbi szolgál polarizálhatóságot kommunikáció -, hogy képes lesz poláris (vagy poláros) eredményeként az elektromos mező rajta.
Ennek eredményeként, polarizációs előfordulhat teljes hasítását az átmeneti kötési elektronpár az egyik atomokkal negatív és pozitív ionok. Aszimmetrikus kötés törési alkotnak ionok ellenkező nevezett heterolitikus.
Heterolitikus rés különbözik a pusztítás a kapcsolat során a bomlás a molekula atomok és gyökök. Az utóbbi esetben összeesik kötő elektronpár, és a folyamatot nevezzük homolitikus. Összhangban a fenti folyamatot kell különböztetni disszociációs és az ionizációs folyamat; HCl abban az esetben, amikor azt először figyelhető hőbomlás atomok, a második - a bomlási az ionok oldatban.
Hatása alatt a külső villamos mező polarizált molekula, azaz a van egy újraelosztását díjak és a molekula lesz az új érték a dipólmomentum. Ebben az esetben a nem poláris molekulák alakulnak a poláros és poláros egyre poláris. Más szóval, hatása alatt a külső villamos erőteret kelt a dipól-molekulák, az indukált vagy indukált, melyek csak hatására egy külső elektromos mező.