Szó-szulfát -, hogy a jelentése a szó-szulfát, példái használat
Szó-szulfát áll, 7 betűk: egy l s t u v f
Jelentése a szó szárítjuk. Mi szulfát?
Szulfátok (lat kén, kén -. Kén), kénsav-sók, kénsavval kénsav. Vannak két sor S.-tápközegben (normál) Mg₂SO₄i általános képletű savat (hidrogén-szulfátok) - MHSO₄, ahol M - vegyértékű fémet.
Szulfátok - ásványi anyagok, sók kénsav H2SO4. Kristályszerkezetük elkülöníti komplex anionok SO42-. A legjellemzőbb kétértékű szulfátok erős bázisok, különösen a Ba2 + és Sr2 + és Ca2 +.
Szulfát * (. Tehn) - P. nevezett technikával vízmentes kén-nátriumsó Na 2SO 4; A növények is az úgynevezett „gyertya”. C. Ami a tulajdonságok mellett az elhangzottakat a cikkben. Nátrium, akkor adja meg a következő.
Collegiate Dictionary FA Brockhaus és IA Efron. - 1890-1907
Bárium-szulfát (bárium-szulfát) - bárium-szulfát-só. Kémiai képlet - BaSO4. A kristályos anyagot - fehér por vagy kristály átlátszó, vízben gyakorlatilag oldhatatlan (oldhatósága 0,0015 g / l a 18 ° C-on), és egyéb oldószerek.
Bárium-szulfát BaSO4, bestsv. kristályok. 1150 ° C-suschestvuetmodifikatsiya rombich. rács (a = 0,713 nm, b = 0885 nm, c = 0,544 nm, tércsoport Pnma.); át 1150-1580 ° C-on egy köbös módosítását. bar; átmenet 10 kJ / mól.
Bárium-szulfát, bárium-szulfát, bárium-szulfát, só, színtelen kristályok, sűrűsége 4,5 g / cm, tpl1580 ° C Gyakorlatilag nem oldódik vízben (2 mg 1 liter 18 ° C-on), de jól - a tömény kénsav, amely azzal magyarázható, a kialakulását a komplex vegyület.
kálium-szulfát - szervetlen vegyület. Kémiai képlet K2SO4. kálium-szulfát óta ismert az elején a 14. században, tanult Glauber, Boyle és Taheusom.
A kálium-szulfát K2SO4, bestsv. rombich kristályok. syngony (a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, tércsoport Rpat ;. feszesebb 2,66 g / cm3.); felett 584 ° C-on geksagon stabil. módosítás ...
Kálium-szulfát, kálium-szulfát, K₂SO₄, só; színtelen kristályok alakjában, sűrűsége 2,66 g / cm, olvadáspontja 1074 ° C-on A oldhatósága 11,1 g 100 g vízben 20 ° C-on, 24,1 g 100 ° C-on K. a. Ez része a természetes káliumsók, például shonita K₂SO₄ · magnézium-szulfát 6 víz ...
Cink-szulfát ZnSO4, bestsv. rombich kristályok. syngony (a = 0,6731 nm, b = 0,8581 nm, c = 0,4760 nm, Z = 4, tércsoport Pnma.); szűk. 3,54 g / cm3; 99,14 J / (mol x K); -982,01 kJ / mól; 110,62 J / (mol K x) ...
Cink-szulfát, cink-szulfát, ZnSO4 - cinksó kénsavat. Színtelen kristályok, sűrűsége 3,74 g / cm. Oldhatóság vízben (%) 29,4 (0 ° C), 37,7 (99 ° C).
Cink-szulfát, cink-szulfát, cink-szulfát, színtelen kristályok, sűrűsége 3,74 g / cm. Oldhatóság vízben (%) 29,4 (0 ° C), 37,7 (99 ° C). Oldatokból alatti hőmérsékleten 38,8 ° C-on kikristályosodik ZnSO × 7 víz (cink-szulfát), kezdve a 38,8 ° C ...
Ammónium-szulfát (ammónium-szulfát, Lat ammónium-szulfát.), (NH4) 2SO4 - bináris szervetlen vegyület, ammónium-sója kénsavat. Ez a színtelen átlátszó kristályok (vagy fehér por), szagtalan.
Ammónium-szulfátot (NH 4) 2SO4, bestsv. kristályok op-torombich. rács (a = 0,7782 nm, b = 5993 nm, c - = 1,0636 nm, Z = 4, tércsoport Rshgsh); szűk.
Szinonimák ammónium-szulfát: ammónium-szulfát Megjelenés: színtelen. rombusz kristályok Gross-formula (Hill rendszer): H8N2O4S képletű szövegként: (NH4) 2SO4 molekulatömegű (amu) ...
Réz-szulfát CuSO4, kristályok (lásd táblázat ..); bomlik kb. 650 ° C-CuO, SO2, O2; paramágneses, magnézium. érzékenység + 1,33.10-3 alatti 54,3 K (Neel pont) -antiferromagnetik; Törésmutató: magasabb Ng 1,739, kevesebb, Np 1,724; p-rimost ...
Réz-szulfát CuSO 4, kristályok (lásd táblázat ..); bomlik kb. 650 ° C-CuO, SO 2, O 2; paramágneses, magnézium. érzékenység + 1,33.10 -3 alatti 54,3 K (Neel pont) -antiferromagnetik; törésmutató: nagyobb g1,739 kisebb p1,724 ...
Kémiai Lexikon. - 1988
Réz-szulfát, réz-szulfát, CuSO, színtelen kristályok, sűrűsége 3,64 g / cm. Melegítésre bomlik (CuSO = CuO + SOz + ¹ / ₂O₂). A vízben jól oldódó (23,05 g CuSO 100 g vízben 25 ° C-on).
Magnézium sulfatDeystvuyuschee anyag >> Magnézium-szulfát (magnézium-szulfát) Latin név Magnézium sulfas ATC: >> B05XA05 magnézium-szulfát Farmakológiai csoportok ...
Magnézium-szulfát Ország proizvoditelVengriya, Biomed Magyarország, Magyarország-bioszintézis Borisov növény orvosi készítmények Fehéroroszország, Vector Farm Magyarországon Veropharm / Voronyezs ága Magyarországon, Vologda farmfabrika Magyarország ...
Encyclopedia of Medicine
Magnézium-szulfát Indikációk: hipertenzív krízis; késő mérgezés terhes; görcsök. enyhítésére status epilepticus (a komplex terápia).
Nátrium-szulfát Na2SO4, bestsv. kristályok; ismert a négy polimorf (lásd táblázat ..); a törésmutatója: kisebb Np = 1,469, átlagos Nm = 1,476, a nagyobb ng = 1.481; kristályosítjuk vizes p-árok felett 32.384 ° C-on
Nátrium-szulfát, nátrium-szulfát, Na2SO4 - nátriumsó kénsavat. Színtelen kristályok. Vízmentes Na2SO4 rezisztens feletti hőmérsékleten 32.384 ° C, az alábbiakban ezt a hőmérsékletet, a víz jelenlétében képződött kristályos Na2SO4 10H2O.
Nátrium-szulfát (Natrii sulfas). Szinonimák: Glnubersó Natrium sulfuricum. Színtelen, átlátszó vyvetrivayuschiesya levegő kristályok fanyar ízét. Könnyen oldódik vízben (1: 3 a hideg és a 3: 1 33 „C-on).
kalcium-szulfátot (CaSO 4) - a szervetlen vegyület, a kalcium-só kénsav. Ez megtalálható a természetben formájában dihidrát CaSO4 ∙ 2H2O (gipsz, szelenit), és száraz állapotban - anhidrit.
Kalcium-szulfát CaSO4, bestsv. kristályok; 1200 ° C-rombich stabil. módosítás - anhidrit (a = 0,699 nm, b = 0,700 nm, c = 0,624 nm, Z = 4, tércsoport Atta.); szűk. 2,98 g / cm3; C ° p 99,66 J / ...
Kalcium-szulfát, kalcium-szulfát, CaSO₄, só. Ez megtalálható a természetben formájában dihidrát CaSO₄ × 2O (gipsz, szelenit), és vízmentes állapotban - anhidrit.
Példák a szó használata-szulfát
Például, a természetes fogkrém nem tartalmaz fluoridot, de általában szinte mindig egy nátrium-lauril-szulfát, amely egyébként nagyon mérgező.