standardpotenciál az elektróda - Referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Mint ismeretes a fizikai kémiában. A feszültségesés a két fázis között nem mérhető, de mérhető elektromotoros erő kompenzáló elem tagjai a vizsgált elektród (például, a fém az elektrolit) és egy elektród, amelynek lehetséges hagyományosan venni nulla. Ebben elektród szolgál standardként hidrogén elektród. és elektromotoros erő cellában. áll egy standard hidrogén elektród és a vizsgálati elektróda, az úgynevezett elektród potenciálját, különösen egy fém elektród potenciálja. [C.150]
Ismerve a standardpotenciál () fémek könnyen kiszámítható EMF bármely sejt. Ehhez a lehetséges az elektróda. amelynek nagyobb algebrai értéket kell vonni potenciálja. algebrai amelynek értéke kisebb. Példaként kiszámításához elektromotoros erő sejt, tagjai vas és réz elektródákat. elmerül megoldások képezett sóik c = 1 mol / l standard körülmények között. Táblázatból 18 következik, hogy - 0,44 V, és így [c.81]
Csak az első rekord típus (A) vezet a jel az F érték, amelyek megfelelnek az elektród potenciál. Megfelelő értékek a felvétel (B) nem nevezhető az elektród potenciál. De bejegyzések (A) és (B) lehet használni a számítás e. d. a. eleme vagy lánc álló több elektródák. Ha az elektróda áramkör olyan áramkör, valamint a hidrogénnel kombinált, összhangban a szabály, hogy meghatározzuk az elektród potenciálja. a fenti (p. 542), akkor annak értéke venni a táblázatok az elektróda potenciál említett szabvány potenciálok ott aláírására. [C.543]
A különbség, vagy ugrás, a potenciál a fém - a megoldás függ a tevékenység a fémkationok oldatban, vagy más szavakkal, hogy minden egyes értékére az aktivitását az oldatban lévő fémkationok megfelel egy bizonyos értéket a folytatásban az egyensúlyi potenciálok. Ezek az úgynevezett elektróda potenciál, és azok értékeit határozzuk meg viszonyítva egy standard hidrogén elektród. venni, mint a referencia, amelynek lehetséges. úgynevezett szabványos vagy szokásos, hagyományosan nullának tekintjük. [C.159]
Az elektróda potenciál, amelyet képest a hidrogén-elektród potenciálja. Meg kell azonos feltételek mellett. elektródpotenciál. standard körülmények között mért. t. e. hőmérsékleten 25 ° C, a nyomás 101 325 Pa, és aktivitását az ionokra oldatban egyenlő egység, az úgynevezett standardpotenciál (referencia E °). [C.325]
Használata standardpotenciál könnyen kiszámítható az elektromotoros erő cellában. Ebből a célból, az elektród potenciálja nagyobb algebrai értéket (E) levonjuk a potenciálja az elektróda a algebrai érték Ebben a módszerben, a számítás mindig pozitív EMF [c.156]
Az utolsó egyenlet következik. hogy a lehetséges a fém elektród. amely létrehozta a mérleg ez függ az aktív STI egyetlen fém kationok. Ionok közvetlenül nagyságának meghatározásához potenciálja. Úgy hívják potentsialoopredelyayuschimi. Ez a standard elektród potenciálja, amikor potentsialoopredelyayuischh aktivitását az ionokra oldatban egy. [C.200]
Így. esln elektróda van elhelyezve sorozat között standardpotenciál] yudorodnym és oxigén-elektródákkal. majd amikor vízzel érintkezik RA teremt bomlik hidrogénfejlődés rendkívül termodinamikailag. Azonban, még mindig lehetséges az oxigén redukciós reakció. Ugyanakkor egy ilyen elektród az, hogy termodinamikailag instabil levegő jelenlétében és V0D1L. Ha ke obezgazit vizes oldat és a levegő helyett a inert atmoszféra fölé. Ezután az oxigén hasznosítás kizárásra kerülnek, és az elektród válik termodinamikailag stabil. Ilyen körülmények között lehetőség van realizovat) reverzibilis elektród potenciál és a mért ez képest a megfelelő elektróda [) avieiiya. [C.186]
Tól Nernst elmélet arra a következtetésre vezet, ami a függetlenségét standardpotenciál az oldószer jellegét illetően. mivel az értéke P, határozza meg a normális vagy standard potenciálját az elektróda. Ez nem egy oldószer függvénye tulajdonságok, és függ a tulajdonságait a fém lipJ. Odiako sem tapasztalat, sem elméleti megfontolások nem ért egyet ezzel a fajta gondolatok is vezet felül kell vizsgálni a fizikai telephelyén az elmélet Nernst. [C.220]
Emlékeztetni kell arra, hogy a számszerű értékét a lehetséges egyéni elektródát. és ezért a számértéke standardpotenciál feltételes. A folyamat előforduló az elektróda kíséri változás részecske töltés. részt vesznek a kémiai átalakítás eredményeként a visszarúgás vagy elektronok. Ezért, tekintettel a fenti különbség 14,6 AOok - AOkea tartalmaz határozatlan időre. Bizonyos értékek vannak hozzárendelve számértékek A0 ° ionok figyelembe nulla érték A 0 ° C-on hidrogén-ionok. Ez azt jelenti, hogy ki kell venni a nulla standardpotenciál. amely áthalad, az oxidáció során H +. Következésképpen az elektród potenciál viszonyítva vannak betáplálva az elektróda. ahol a hidrogén. található 1 atmoszféra hidrogénnyomás alá oxidált ionokat oldatban, amelynek aktivitása + = 1 M. Az ilyen elektródot a nevezett a standard hidrogén elektród. [C.258]