Sók és bázis - referencia vegyész 21
Műanyagok alapuló fenol-formaldehid gyanták nevezzük fenolszármazékok, karbamid-formaldehid gyanták - aminoplaszt. Töltőanyagok és fenoplaszt aminoplas-nek a papír vagy karton (papír), ruha (PCB), fa, csillám és kvarc liszt, stb .. Phenoplasts ellenáll a víz hatására. savas oldatokat. sók és bázisok és szerves oldószerek. Át nem eresztő, időjárással jó hőszigetelők. Előállításához felhasznált nyomtatott áramköri lapok. házak elektromos és elektronikai termékek. fóliázott dielektrikumokra. Az aminoplaszt gyanták jellemző a magas dielektromos és fizikai-mechanikai tulajdonságait. ellenáll a fény és az UV sugarak, nem gyúlékony, ellenáll a gyenge savak és bázisok és sok oldószerrel. Ezek festhető bármilyen színben. Gyártásához használt elektromos termékek (eszközök és készülékek házak, kapcsolók, burkolatok, hő- és hangszigetelő anyagok, stb). [C.369]
Belátható, hogy a sót és a bázist például erős elektrolitok teljesen disszociált, és a gyenge sav gyakorlatilag disszociálatlan. Alkalmazása a tömeghatás törvénye ezen egyensúlyi reakció, megkapjuk [c.210]
Az asztali só vízben való oldhatósága, és bázis, és írni a nevét szulfidok általános képletű [c.80]
Írja ki a listából külön-külön sav. sóval és egy bázissal. Lásd a táblázatot pa e. 324, nekik neveket. [C15]
Alapján a kémiai elmélet svya és miért a savas és bázisos sók olyan elektrolitok [c.81]
A csere a só és a sav, só és bázis, a sót és a sót, bázikus oxid és sav, sav és a bázis (semlegesítés) [c.86]
Sók vizes oldatai. savak és bázisok egy másik jellemzője - ezek prooodyat elektromos áram. Így vízmentes szilárd sók és bázisok, valamint a vízmentes savak nem elektromos áram vezetésére, szinte UC vezeti a jelenlegi és a nettó kód). Nyilvánvaló, hogy ha a vízben oldott ilyen anyagok podvergshotsya ka-kNm egy mélyreható változásokat, amelyek meghatározzák az elektromos vezetőképesség a kapott oldatok. Mint látni fogjuk, ezek a változások a disszociációs sootvetstvuyupih anyagok ua ionok. [C.233]
A legtöbb elektrolitok, mint már mondottuk, a vezetékek a villamos áram a vizes oldatban. és néhány közülük (só és bázis) - és az olvadt állapotban. [C.148]
Ismeretes, hogy oldódáskor sok savak, sók és bázisok felszabaduló hőt vagy abszorbeált vízben. Ez azt mutatja, zajlik feloldásával az energia változás. A hőmérséklet növelése. Akkor elérni a teljes szétesés (disszociáció) korábban disszociált só (olvadt elektrolitok). [C.120]
Komplex vegyületek. Szigorúan véve, az oxigéntartalmú savak és sóik már komplex vegyületek. bár általában komplex akkor tekinthető bonyolultabb tárgyakat. A legtöbb esetben, akkor lehet tekinteni, mint egy komplex vegyület vegyületek reakciótermékei, például az elsőrendű. Eltekintve variánsait a fenti képződik a komplex vegyületek bináris itt is tartalmaznia kell bonyolultabb esetekben az interakció a sók. sók és bázisok, sók, savak, stb Ennek eredménye egy vegyület lényegében között ionos kötést a belső és a külső területeken. Emiatt, azok a vegyületek vizes oldatokban csak sók, savak és bázisok. Ha semleges komplexek a reakciójával kialakított. azok nem tartoznak egyik csoporttal sem. [C.290]
Amint itt definiáljuk, és részletgazdag alapul pp. 703-706 általános képletű kinon. kinonimin, difenilhinometana (fuksona) és egy bázis Gomolko többszörösen bebizonyosodott, és eleget tesznek az összes kísérleti adatok. Eközben, bázisok és sók általános képletű színezékek kell külön tárgyaljuk. [C.745]
Oldhatóság A sók és bázisok vízben (P - rastvsrimoe anyag M - malorasFvorimoe H - gyakorlatilag oldhatatlan funkció azt jelenti, hogy az anyag nem létezik, vagy víz hatására elbomlik) [c.96]
Ez a rekord az úgynevezett rövid ionos egyenletek, vagy csak ionos egyenlet. Ez rögzített csak azok ionokat, amelyek ténylegesen részt a reakcióban. Írásához ionos egyenletek kell tudni. oldható anyag vízben. vesznek részt a reakcióban, és alakítjuk ki a reakciót. Hogy oldja meg a problémát, akkor eyugo asztal oldódás savak, sók és bázisok vízben. Érdemes megjegyezni, hogy az összes nátrium és kálium sói, és a legtöbb nitrátok és acetátok jól oldódnak vízben. Hidroxidjai fémek eltérő fémek a fő alcsoportja Group 1 fém és néhány fő csoport II a periódusos rendszer. vízben oldhatatlan. [C.230]
Lásd oldal, ahol a kifejezés említett sókat és bázisokkal. [C.247] [c.55] [č.58] [c.48] fejezetekben: