ph megoldások
Learning azonosítani gyakorlatilag pH-jú oldatokkal.
Mint tudjuk, a víz egy gyenge elektrolit, leválik a következő egyenletet:
A víz, valamint a vizes oldatok az elektrolit esetleges termék egyensúlyi koncentrációja az aktív hidrogénatom és hidroxil ionokat - állandó egy adott hőmérsékleten. Ez az úgynevezett ion terméket víz és 22 ° C hőmérsékleten 1,0 kW = 10 * -14. Ezért tiszta vizet lehet írni:
[H +] = [OH -] = 1,0 * 10 -7 mol / l
Sav hozzáadásával a víz vagy alkálifém ion egyensúlyi eltolódások vizet. A koncentrációkat a H + ionok és az OH - megváltozott. Azonban, a termék koncentrációja [H +] és [OH -] állandó és egyenlő a termék az ionos vizet. Ez lehetővé teszi, ismerve a koncentráció egyik ion koncentrációjának kiszámításához a másik:
[H +] = 1,0 * 10 -14 / [OH -]
[OH -] = 1,0 * 10 -14 / [H +]
A kényelmesebb jellemzésére savassága lúgosság értékek, amelyek a tizedes koncentrációja logaritmusának az ionok H + és OH -. ellentétes előjelű. Ezeket a mennyiségeket nevezzük hidrogénatom (pH) és hidroxil (OH) mutatók.
A semleges közegben [H +] = 1,0 * 10 -7 mol / L; pH = 7
A savas közegben [H +]> 1,0 * 10 -7 mol / L; pH <7
Lúgos közegben [H +] <1.0*10 -7 моль/л; pH> 7
Annak megállapításához, a savasság vagy lúgosság alkalmazott közeg Indicators - olyan anyagok, amelyek színe megváltozik pH-értékétől függően a közeg. Ez a változás következik be egy bizonyos tartományon belül a pH, például metil- narancs (vagy röviden - metilnarancs) színezés sárgáról vörösre változik a pH-tartományban 4,4-3,1. Mutatók segítségével lehet meghatározni, az oldat pH. Például, ha egy metilnarancs indikátor vizsgálati oldat sárgává válik, és piros lakmusz, majd a pH-oldat között 4,4-5,0.
Jellemzésére viselkedésének gyenge elektrolitok oldatokban fogalmát használják gyenge elektrolit disszociációs állandó, ami közvetve az egyensúlyi állandó a bomlás az elektrolit molekulák ionokra. A gyenge savak, ez az úgynevezett savasságot konstans (Ka), és a gyenge bázisok, - bázikussági állandó (Kh).
Például, a folyamat a disszociációs ecetsav
A kifejezés a savasság állandók lesznek:
Mivel minden gyenge elektrolitok disszociálnak részlegesen és reverzibilisen, van egy másik jellemzője a mélység e folyamat, ez az úgynevezett disszociációs fokú (α), és azt mutatja, az arány a molekulák számát átesett bomlási hogy ionok teljes molekulákat vezettünk be az oldatba:
A disszociációs mértéke, és a disszociációs állandója a gyenge elektrolit összekapcsolt hígítási Ostwald egyenlet:
Ka = C 2 α / (1- α), ahol C - a moláris koncentrációja, a gyenge elektrolit
A kis értékei esetén az anyag koncentrációja nagyon alacsony fokú disszociációs (azaz → 0, α → 0) hígítási Ostwald egyenletet lehet egyszerűsíteni formájában
Eszközök és reagensek:
Ionometer, komparátor, mérőlombikban 50 ml - 2 db. kémiai csészék 50 ml - 2 db. mérő pipetta 5 ml-es fiolákba. Solutions: 1 M ecetsav, 0,05 M nátrium-hidroxid-Lakmusz, metilnarancs, fenolftalein, Univerzális indikátor.
2. kísérlet pH-értékének meghatározása ecetsavval.
Egy mérési lombikba, hogy készítsen 50 ml 0,1 mólos 1 M ecetsavval. Ehhez pipettázunk 5 ml hogy tárcsázza a kívánt számú 1 M ecetsavban mérőlombikba, és feltöltjük a jelig desztillált vízzel. Számítsuk ki a disszociációs mértéke a savas oldat 0,1 M általános képletű
α = (Ka / cm) 0,5, ahol α - disszociációfok, Ka savasságot konstans ecetsav, Ka = 1,86 * 10-5, See - moláris koncentrációjú sav. Ezután, a értéke α, számítsuk ki a hidrogénion-koncentráció [H +] képletű [H +] = α * Lásd * b, gdeb- hidrogén-ionok száma, ami a disszociációs egy molekula a sav (ecetsav kislotyb = 1). Ezután számítsuk ki a pH-érték rastvorapH.
α = (1,86 * 10 5 / 0,1) 0,5 = 0,0136
[H +] = 0,0136 * 0,1 * 1 = 0,00136
pH = -lg [H +]; pH = 2,87
Következtetés: A számítási módszerek oldatok pH-ja vizsgáltuk.
A letöltés folytatásához össze kell rakni egy képet: