Disszociáció megoldások
A disszociációs ionokra oldatban annak köszönhető, hogy a kölcsönhatás az oldott anyag és az oldószer; Szerint spektroszkópiai módszerek, ez a kölcsönhatás nagymértékben kémiai jellegű. Együtt a szolvatációs erejétől az oldószer-molekulák szerepet elektrolitos disszociáció az oldószer is játszik makroszkopikus tulajdonság - a permittivitás (reakcióvázlat elektrolitos disszociáció).
Disszociáció olvadása során
Az intézkedés alapján a magas hőmérsékletű kristályrács ionok kezd oszcillálni, a kinetikus energia növekszik, és jön egy ideig (az olvadáspont anyag), ha az meghaladja a kölcsönhatási energia az ionok. Az eredmény a felbomlása egy anyag ionokra.
A klasszikus elmélet az elektrolitikus disszociáció
A klasszikus elmélet az elektrolitikus disszociáció alakult S. Arrhenius és W. Ostwald 1887. Arrhenius ragasztva fizikai elmélet megoldások nem tartotta a kölcsönhatás a víz az elektrolittal, és úgy vélték, hogy az ionok szabadon, oldatban. Magyar vegyészek Kablukov IA és V. A. Kistyakovsky használják megmagyarázni az elmélet a elektrolitos disszociáció kémiai megoldások D. I. Mendeleeva és kimutatta, hogy az elektrolit feloldódási történik kémiai vízzel való kölcsönhatás, így az elektrolit disszociál ionokra.
A klasszikus elmélet elektrolitikus disszociáció azon a feltételezésen alapul, hogy a nem teljes disszociációja az oldott anyag, azzal jellemezve, a disszociációs mértéke α, t. E. Töredék törött elektrolit molekulák. A dinamikus egyensúly közötti disszociálatlan molekulák és ionok által leírt a tömeghatás törvénye. Például, az elektrolitikus disszociáció a bináris elektrolit KA expresszálódik egy egyenletnek típusú:
A disszociációs állandót úgy határozzuk meg, a tevékenység a kationok, anionok és disszociálatlan molekulák a következők szerint:
Az érték természetétől függ az oldott anyag és az oldószer, és a hőmérsékletet, és meg lehet határozni számos kísérleti módszerekkel. disszociációs foka (α) kiszámítható bármely elektrolit koncentrációja a kapcsolatban :,
ahol - közepes elektrolit aktivitási együttható.
gyenge elektrolitok
Gyenge elektrolitok - kémiai vegyületek, amely molekulák még a nagyon híg oldatai kissé disszociált ionokat, amelyek dinamikus egyensúlyban van a disszociálatlan molekulák. Gyenge elektrolitok közé tartoznak a legtöbb szerves savak és sok szerves bázisokat vizes és nem vizes oldatok.
gyenge elektrolitok:
szinte az összes szerves sav és a víz;
néhány kissé oldható fém-hidroxidok: Fe (OH) 3. Zn (OH) 2 és mások.
erős elektrolitok
Erős elektrolitok - kémiai vegyületek, amely molekulák híg oldatok lényegében teljesen disszociált. A disszociációs mértéke elektrolit közel 1. Sok erős elektrolitok közé tartoznak a szervetlen sók, néhány szervetlen savak és bázisok, vizes oldatok, továbbá a oldószerek, amelyeknek magas disszociáló képesség (alkoholok, amidok, stb).
A legegyszerűbb esetben (nagy egyértékű egyszeres töltésű ionok) közelítő disszociációs állandók Híg erős elektrolitok lehet elméletileg számított, alapján a fogalmak pusztán közötti elektrosztatikus kölcsönhatás ionok folyamatos közegben - oldószerben.
Példák erős elektrolitok: néhány sav (HCIO4 HMnO4 H2 SO4 HCI, HBr; HI ...), az alkálifémek hidroxidjai és az alkáli földfémek (NaOH, KOH, Ba (OH) 2); sók többségére.
A disszociációs konstans - formájában egyensúlyi állandó, amely jellemzi az a tendencia objektum disszociált (elválasztva) reverzibilis módon, hogy a részecskék, mint például, amikor a komplex bomlik alkotó molekulák, vagy ha a só disszociál vizes oldatban ionokra. A disszociációs konstans általában jelöljük Kd és az inverze a asszociációs konstans. Abban az esetben, sók, néha nevezik a disszociációs állandója ionizációs állandója.
A teljes reakció
ahol a komplex fel van osztva az x és y egység A egység B, a disszociációs konstans meghatározása a következő:
ahol [A], [B] és [Ax By] - koncentrációját az A, B-komplex és Ax By, ill.