Például, az aromás szénhidrogének, benzol szerkezete, kémiai tulajdonságai
Úgynevezett aromás szénhidrogének, tartalmazó molekulák egy benzolgyűrűhöz vagy egy mag. Nemzetközi cím - az arénába.
A legegyszerűbb képviselője az aromás szénhidrogének - benzol. A molekuláris képlete C6 H6.
A benzolos 6 szénatomos egy szabályos lapos hatszög.
Benzolban, összes szénatom állapotban vannak SP 2 - hibridizáció. Mindegyik atomugleroda három hibrid elektron felhők kötődik két szomszédos szénatomot és hidrogénatom (három # 963; -bond). Az eredmény egy lapos hatszög: mind a 6 szénatomot tartalmaz, és az összes # 963; -bond C - C és C-H egy síkban fekszik.
Nem-hibrid elektron felhők szénatomok (minden egyes atom egy időben) merőlegesek arra a síkra, a benzolgyűrű és az átfedést felett és alatt a gyűrű síkja „kör.”
Ennek eredményeként, hat p-elektronok alkotnak és az általános elektronnoeoblako egyszeres kötés, úgynevezett aromás. Így, benzolban nem rendelkezik külön kettős kötést.
Fizikai tulajdonságok. Benzol - színtelen, illékony, gyúlékony folyadék, jellegzetes szagú. A vízben gyakorlatilag oldhatatlan. benzol gőzök levegővel robbanóképes keveréket képezhetnek. Folyékony benzol és gőzei toxikusak.
Kémiai svoystva.Yadro benzolt egy nagy szilárdságú. Ezért, a helyettesítési benzol jellemző reakciók előforduló könnyebb, mint a telített szénhidrogének.
· A reakcióban brómmal (jelenlétében FeCl3 katalizátor melegítés) kapunk brómbenzol, ahol az egyik hidrogénatom helyén brómatommal:
Bróm-benzol - színtelen folyadék, vízben oldhatatlan.
· Az együtt konc. a salétromsav jelenlétében konc. kénsavat (nitrálási reakció) hidrogénatom helyén egy nitrocsoport. ez ad nitro:
Ez nitrálási reakció. Nitrobenzol - olajos folyadék szag keserű mandula. Alkalmazható oldószerként előállítására anilin.
kapcsolási reakciókat képest nagyon nehezek telítetlen szénhidrogéneket, köszönhetően az erejét a benzolgyűrű.
· Benzol tulajdonít hidrogénatom (hidrogénezés) melegítéssel jelenlétében nikkel katalizátor alkotnak ciklohexán:
Ciklohexán - színtelen, illékony folyadék, szaga a benzin, nem oldódik vízben.
Benzol nem tulajdonít halogenidek és a víz. Ellenáll a oxidánsok. Ezzel szemben, a telítetlen szénhidrogének a benzol nem elszíneződik brómos vizet és KMnO4-oldatot.
Megközelítés. Benzol és homológjai kőolajból származó kőszénkátrány. Ezt úgy kapjuk hidrogénezéssel hexán (a katalizátorból), valamint a acetilén (hőmérséklet, katalizátor):
Alkalmazás. Benzol és homológjai használják kémiai nyersanyagként gyógyszerek előállítására, műanyagok, festékek, rovarirtó szerek és mások. Benzolt alkalmazunk oldószerként.
Toluol (C 6 H5 CH3) előállítására használt színezékek, szacharint és trinitro-toluol (TNT), a robbanóanyag. Sztirol, etil-benzol állítottuk elő, és a sztirol - polisztirol polimer. Sztirol Formula: C 6 H5 -CH = CH2.
Limit monoalkoholok, struktúrája, a fizikai és kémiai tulajdonságok. Alkalmazva a példát etanolt.
Limit egyértékű alkoholok - szerves anyagok, amelyek szénhidrogéncsoportok és funkcionális határa a hidroxilcsoport (-OH).
Az általános képletű monobázikus alkoholok: Cn H 2n + 1 - OH vagy R-OH.
CH3 -OH - metilalkohol vagy metanol
C2 H5 OH - etil-alkohol, vagy etanol
C3 H7 OH - propil-alkohol, vagy propanol
Izoméria helyzetben csoport (-OH)
Fizikai tulajdonságok. Rövid szénláncú alkoholok, hogy C12 H25 -OH - folyadék és a magasabb - szilárd anyagok. Alsó alkoholok könnyen oldódik vízben. Mivel a molekulatömege alkoholban való oldhatósága csökken. Metil-alkohol - egy erős méreg! Etil-alkohol - lassan ható narkotikum, ami miatt fokozatosan mérgezés a test (ható a májat és az agyat, a születési értelmi fogyatékos gyermekek). Metanol, etanol és 1-propanol van az alkoholos szagot!
Tulajdonságok határoztuk funkciós alkoholok hidroxil (-OH) csoport.
· Vizes alkoholos oldatokat nem hatnak az indikátorok, semlegesek.
· Alkoholok, mint a víz reagál az aktív fémek:
nátrium-etoxid, etanolt, nátrium-hidrogén-
· A jelenlét konc. kénsavat alkoholok reagál a hidrogén-halogenidek, ahol a halogénezett szénhidrogének vannak kialakítva:
etanol-só-ta klórmetán vízben
· Dehidratálása alkoholok jelenlétében dehidratálószerek (tömény H 2SO 4.):
# 9474; # 9474; etilén
· Reagál savakkal, észtereket képezve.
· Cpirty éget, hogy szén-dioxid és víz: