NH4, az oxidáció mértékét a nitrogén az ammóniumion
Általános információk a ammóniumion, és az oxidáció mértékét NH4
ammóniumion képződés játszódik reagáltatásával ammónia és hidrogén molekulák kation, amely végzik egy donor-akceptor mechanizmus.
A nitrogénatom a külső energia szinten, két különálló és három párosítatlan elektront:
7 2 N 1s 2s 2p 2 3;
2s párosítatlan elektront a nitrogénatom a ammónia molekulával, három elektron párokat az elektronokkal hidrogénatomok. Y jelentése nitrogénatom magányos elektronpár 2s 2. azaz két elektron ellentétes pörgetést egy atomi pályák. Atomic orbitális a hidrogén-ion nem tartalmaz elektronokat (szabad orbitális). Amikor közeledik az ammónia molekulák és hidrogén-ion kölcsönhatás lép magányos elektronpár a nitrogénatom és a betöltetlen orbitális a hidrogénion, a kémiai kötés nem fordul elő egy donor-akceptor mechanizmus. Ammónia nitrogénatom egy donor molekula, és hidrogénion-- akceptor. Jelölő egy osztatlan elektronpárt a két pontot, a tér a betöltetlen orbitális és kötőjelek tekintetben az egyik lehet képzelni a kialakulását ammóniumion ábrán látható diagram. 1.
Ábra. 1. reakcióvázlat Az ammónium-ion.
NH4, oxidációja elemek benne
A fent említett, egyértelmű, hogy az ammónium-ion a töltés (+). Mértékének meghatározására oxidációs szereplő elemek összetételét, akkor először meg kell érteni ahhoz, hogy bizonyos elemek, ez az érték pontosan ismert.
Mivel az ammónia egy nitrogén-hidrid, az oxidáció mértékét a hidrogén ammóniumion (1). Ahhoz, hogy megtalálja az oxidáció mértékét nitrogén hozza érték „x”, és határozza meg a elektroneutralitás egyenletet:
Ezért oxidációs foka nitrogén ammónium ion (-3):