megszerzése nitrogén-monoxid - hivatkozási vegyész 21
A jelenléte vagy hiánya egyidejű molekuláris reakciókat érintő 10 és 50% a termék, attól függően, hogy a szénhidrogén a jelen időben nem lehet sem bizonyult vagy cáfolható. Valóban, ez lehetetlen megmagyarázni, hogy a propilén és a nitrogén-oxidok, így ugyanaz az alacsony marginális bomlási sebessége, amikor hozzá a különböző szénhidrogének. ha kizárjuk, hogy a maradék reakció különböző, ezért valószínűleg a molekuláris. Van azonban egy ellentmondás közötti gátlási vizsgálatot és fotokémiai vizsgálatok. mivel az első esetben, az eredmények azt mutatják, hogy a nitrogén-monoxid csak 10-szer hatékonyabb, mint a propilén, hogy távolítsa el csoportok, az utóbbi esetben mi érdekli ez az arány jóval magasabb. Ez az arány lehet meghatározásával mérjük sebességi állandóit a reakciók a metilcsoport kapott fotokémiailag. külön propilén-oxiddal és a nitrogén. Szüntesse meg ezeket a különbségeket segít továbbá kísérleti munka -in feltételek mellett az alacsony konverzió, ami ad egy megbízhatóbb kísérleti adatokkal. [C27]
A kapott nitrogén-oxid további feldolgozásra, hogy a salétromsav majdnem ugyanaz, mint az aktuálisan feldolgozott nitrogén-oxid. lásd kapcsolati oxidációja ammónia. [C.14]
Ez a reakció endoterm (AH = 43 kcal / mol), és hogy ha csökkentjük koncentrációját N0 termodinamikailag egyensúlyi hőmérséklete lecsökken. Ahhoz, hogy a kapott magas hőmérséklet a nitrogén-oxid legyen nagyon gyors hűtés a gázkeverék (kvencselés). Ha a hűtés nem elég gyors, hogy vezesse, majd átmeneti hőmérsékleteken. amikor a bomlási sebessége a nitrogén-oxidok, hogy N2 és O2 még mindig nagy, és a mérleg már csaknem teljesen felé tolódott Cg + Gr kapott magas hőmérsékletű nitrogén-oxid teljes mértékben bomlik. A hűtőkeverék, azaz. E. A reakció során izotermális körülmények élesen. N0 nincs ideje, hogy szennyeződések elbontására, hogy N2 és Og- [c.391]
Levezető tapasztalat. Az üveg öntsük nátrium-nitrit ecetsavval megsavanyítjuk és adjunk hozzá néhány kobalt-klorid-oldatot. Az oldat színe sárga-barna és nitrogén-oxid szabadul. A kapott oldathoz túlfeszültség telített kálium-klorid. Sárga csapadék a kálium-kobaltinitrita. [C.136]
Szekretálnak nitrogén-oxid oxidáljuk oxigén tartalmú nitrogén-dioxid H0 + 1 / A02-.N02 terméket gázt kondenzáljuk, majd szárítjuk. Ez nem kevesebb, mint 99,8% nitrogén-dioxid. Szennyezések a gáz [c.198]
Kálium-nitrit körülbelül azonos hozammal, mint a nátrium-nitrit. de a kalcium-nitrittel és bárium kapott neykolko csökkentett eredményeket. A folyamat során a fixáló alkohol jelentős mennyiségben képződnek. Mivel a szülő vegyületek. úgy tűnik, száraz volt, világossá válik, víz forrása. szükséges a hidrolízis. A reakció során, a nitrogén-oxid szabadul fel folyamatosan. és lehetséges, hogy az alkil-nitrit képződnek a reakció salétromossav alkoholokkal és ne a kiindulási reagensek. Amikor kondenzált keveréket soderzhashih vele kálium-metilszulfát, a metil-amin szabadul mint melléktermék. Nitroethane ezen a módon kapott tartalmaz kis mennyiségű nitrobutane, amelyek képződése, valamint a kialakulását metilamin. nehéz elmagyarázni. A reakciót a nitrit és az alkil-szulfátok, attól függően hozott vegyületek kezdődik 90-140 °, ahol a reakció kezdeti hőmérséklete lehet valamelyest csökkenteni oly módon, hogy a reakcióelegyhez kis mennyiségű vizet. A szabadalmi leírás szerint [123], növelheti a hozamot a nitro vegyületet úgy, hogy a reagensek nátrium-karbonáttal. [C.23]
A Andrussow folyamat (részleges égés módszer) azok a katalizátorok, használjuk az oxidációs ammónia a nitrogén-oxid (egyik salétromsav gyártási szakaszokban Ch. 3, p. 54). A formáció a hidrogén-cianid és a nitrogén-oxid és a szerves vegyületek által megfigyelt Coleman 1839-ben, amely ezt követően szabadalmaztatott egy eljárás hidrogén-cianid, amely szerint keverékét nitrogén-monoxidot és metánt tartalmaz, vagy homológjai telt 1000 ° alatt platina katalizátor [11]. [C.377]
Levezető tapasztalat. A lombikot előre kitölt nitrogén-oxid. Ahhoz, hogy ezt a lombikot vízzel töltött. zárja le a dugót egy hosszú üvegcső és megerősítik a lombikot P1tative fejjel lefelé. Csatlakoztassa a csövet a készülék termelnek nitrogén-oxid. Helyettesítse Oldalcsöves a penész és nyissa ki a csapot. Skip nitrogén-oxid a lombikban. Going egy lombikban gáz kiszorítja a vizet egy oldalsó cső. Hagyjuk a lombikot kis vizet. Szedjük le a lombikot a forrástól a nitrogén-monoxid és zárja a szelepet a oldalágak. [C.65]
kálium-Nitraeilsulfat. A kálium-nitrozilsulfata telt tiszta dinitrogén-oxid hiányában levegőt egy 40% Calne-szulfát-oldattal, amely 5% kálium-hidroxid. A kivált kristályokat leszűrjük mossuk, először 5% -os kálium-hidroxiddal. A kapott hidrogén-klorid electr./solar-saturated oldatot készítünk. [C.189]
A terméket gáz van tárolva kondenzált formában egyenes hűtés cseppfolyós levegő PLD folyékony nitrogén. Ez azonban nehezen miatt van szükség, hogy folyamatosan figyelemmel kíséri a kínálat hűtés ageytov a Osud Dewar, amely otthont ad a kondenzátor-oxid és ord. Ez sokkal kényelmesebb, hogy tárolja a nitrogén-oxid Gasometer higany PLD főtt vody. Az utóbbi esetben, mielőtt a szárítandó gáz szilárd olvadási 1by alkáli- és foszfor-pentoxid. [C.195]
Megközelítés. Átengedjük egy reakcióedénybe 1 (lásd. 76. ábra), az áramlás a klórgáz, hogy eltávolítsuk a levegőt, hogy ugyanabban az időben, hogy ez egy háromutas szelep a II helyzetben, és a hajó 1, és csatlakozik egy tehermentesítő vezetéken. található elszívókamrában. Ezután az edényt / kondenzált klór (II daru a W Feltételezés b) helyezve ezt 1 hajót a Dewar-edény egy aceton és szilárd szén-dioxid hőmérsékleten. -55 -60 ° C-on Ezt követően, a hajó / bevezetett egy kis sebességgel nitrogén-oxid (II daru tyulo zhenii-b). Felszívódás történik ravnamerno az.ota-oxid, és azonnal megkezdődik a kialakulását nitrozil-klorid és sűrített klór festett vörös. Ha az abszorpciós nitrogén-monoxid végei (miután evakuáljuk a vákuumtartályt szivattyú gáz. Található a hajó 1 feletti klorid nitrosyls nem figyelhető felszívódását a nitrogén-oxidok további), a kapott terméket elpárologtatjuk a fűtött 150 ° C-vevő 4, halad át egyidejűleg az edény 1 és a 4 cső patak nitrogén-monoxid. Nitrozil-klorid kilépő gáz a csőből, kondenzálódik a kondenzátorok priemnike - 5 Satoru, hűtjük egy Dewar edényben keverékével szilárd szén-dioxid és aschetona hogy a hőmérséklet körülbelül -80 ° C Miután az összes nitrozil-klorid kondenzálódik az edényben 5, evakuáljuk keresztül vákuum - szivattyú a nitrogén-oxid és a klorid nitril felett található szilárd terméket. [C.206]
A következtetés az, fontos szerepet vízgőz jött Stoddart [93], aki beállította. hogy a reakció nem megy végbe, ha a reakcióedényben. amely oxigént, nitrogént vezették gondosan szárított monoxidot. A reakció sebességét. azonban ez volt a normális érték. Oz és ha N0 beviszünk tartalmazó edénybe vízgőzt. vagy oxigén adunk az edénybe nitrogén-oxid. Az eredmények Stoddart alapján magyarázhatók a feltételezések, hogy a kölcsönhatás O2 N0 csak akkor fordul elő képződése során NO adszorbeált film felületén a reakcióedény és a lehetséges adszorpciós [c.33]
Általános kémiai technológia szervetlen 1965 (1965) - [C.0]
Röviden Engineering Handbook of Technology szervetlen anyagok (1968) - [c.93]
salétromsav Technology Issue 3 (1970) - [C.0]
Előadások általános során Chemistry Volume 1 (1962) - [c.335. c.338]