kötési energia
A kötési energia - ϶ᴛᴏ felszabaduló energia a kialakulását molekulák egyedi atomok. A kötési energia - az energia, amely által elnyelt eltávolításával két atom által egy végtelenül nagy távolságra egymástól. A entalpiája kialakulása - ez teplota͵, hogy kiemelkedik a készítményben az anyag az egyszerű anyagok, azaz, abban az esetben, amikor a kötési energiák a nyelv, első atomok egyszerű anyagokat szét egy végtelen távolság (energiaelnyelés), majd csatlakozott, hogy létrehozzák a kívánt vegyületet ( energia szabadul fel). A különbség - az entalpia képződése.
A kötési energia eltér # 916; HOBr. A képződéshő - ϶ᴛᴏ felszabaduló energia vagy elnyelt molekulák képződését egyszerű anyagok. így:
N + O → NO - 89,96 kJ / mól - E b.
A kétatomos molekulák kötési energiája egyenlő disszociációs energia, ellentétes előjellel: például az F2 molekula közötti kötési energiát atomok egyenlő F-F - 150,6 kJ / mól.
A többatomos molekulák egyféle típusú kapcsolatot, például az ABN molekulák. átlagos kötés energia egyenlő 1 / n része a teljes képződési energiája összekötő ?? eniya atomok. Így a képződési energiája CH4 = -1661,1 kJ / mól. Mivel négy kommunikációs CH4 molekula, az energia egyik C - H 415,3 kJ / mól. Vizsgálata számos jelenleg ismert kötési energiák az adatok azt mutatják, hogy a kötési energiát a konkrét atompár gyakran állandó érték, feltéve, hogy a a molekula többi kissé változik. Így a telített szénhidrogének Eb (C- H) = 415,3 kJ / mól, Eb (C- C) = 331,8 kJ / mól.
Energiájú kötések a molekulák, amely azonos atomokból csökkennek csoportokba fentről lefelé kötési energiák termesztési időszakban. Ugyanabban az irányban, és növeli a elektronaffinitás
Az utolsó részben, adtunk példát kiszámításának a termikus hatás a reakció:
Ebben az esetben, a 76 kJ - ez nem csak a hő hatására a kémiai reakció, hanem a hő képződésének a metánt a elemek.
Entalpia - reakcióhőt mérjük (vagy számított) abban az esetben, amikor a reakció végbemegy, nyitott edényben (ᴛ.ᴇ. állandó nyomáson). nevezzük # 916; H.
Amikor által elfoglalt térfogat a reakciótermékeket eltér által elfoglalt térfogat a reagensek, a kémiai rendszer kiegészítő munkát végző P # 916; V (ahol P - nyomás, és # 916; V - a térfogatváltozás). Emiatt # 916; H és # 916 és E rokonságban:
# 916; H = # 916; E + P # 916; V
Kis „lábujj” közelében # 916; H hagyományosan jelképezi egy bizonyos szabványos állapotban, és a hivatkozási jellel 298 emlékeztet arra, hogy a megadott értékek a vegyületek 25 ° C-on (vagy 298 K). A szabványos entalpia nem feltétlenül kell entalpia egy anyag a sejtekből. Lehet kapni az értéke a standard entalpia # 916; H 298 bármely kémiai reakció. De ebben az esetben, hogy készítsen vizet hidrogénre és oxigénre, megvan pontosan standard képződési entalpia vizet. Úgy azt a: H2 + 0,5 O2 = H2 O (# 916; H O 298 = -286 kJ / mol)
Ez a reakció lehet írni, és egy másik egyenletet, ahol a felszabadult ( "elveszett") van egy hegesztett "mínusz" jel: CH4 (g) + 2 O2 (g) - 890 kJ = CO2 (g) + 2 H2 O (g)
A hagyomány szerint az entalpia ezen és más exoterm reakciók termodinamikai általában írva a „mínusz”. # 916; H O 298 = -890 kJ / mol (energia szabadul fel).
Ezzel szemben, ha ennek eredményeként a endoterm reakció rendszer elnyelt energia, a entalpiája endoterm reakciók ilyen van rögzítve a „plusz”. Például, a megszokott reakció termelő CO és hidrogén szén és víz (melegítés): C (TV) + H2 O (g) + 131,3 kJ = CO (g) + H2 (g)
(# 916; H O 298 = 131,3 kJ / mól)
Ez különösen a termodinamikai nyelv legyen könnyű megszokni, bár eleinte zavart a tünetek meglehetősen bosszantja, ha problémák megoldásához.
Próbáljuk megoldani ugyanazt a problémát az első termodinamikai skálán (ahol a felszabaduló reakcióhő van a jel „mínusz”), majd a termokémiai skála (amit használnak az előző bekezdésben, és ha a felszabaduló energia a reakció egy „plusz” jel).
Így, bemutatunk egy példát a számítás a termikus hatás a reakció: Fe2 O3 (s) + 3 C (grafit) = 2 Fe (s) + 3 CO (g)
Ez a reakció zajlik egy nagyolvasztó nagyon magas hőmérsékleten (körülbelül 1500 C). Referenciák amely használja a termodinamikai skála, lehet találni a standard képződéshő Fe2 O3 (# 916; H O 298 = -822,1 kJ / mol) és CO (# 916; H O 298 = - 110,5 kJ / mól). Két további ágens ennek az egyenletnek - ?? szén és des ezo - olyan elemek, azaz azok képződéshő határozza meg ?? eniyu nulla. Emiatt, a szokásos hő ezen reakció:
# 916; H O 298 = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = +490,6 kJ
Így a redukciós reakciót az oxid des ?? Eza szén (III) van endoterm (# 916, H 298 pozitív!), Valamint a helyreállítási egy mol Fe2 O3 három mól szén kellene tölteni 490,6 kJ, amikor a kiindulási anyagok a reakció előtt, és a termékeket a reakció után standard körülmények között (azaz szobahőmérsékleten és atmoszférikus nyomáson). Nem számít, hogy a kiindulási anyagokat kellett sok hőt a reakció fordul elő. Méret # 916; H O 298 = 490,6 kJ tükrözi a „tiszta” termikus hatása az endoterm reakció, amelynek során a reagenseket melegítjük első külső hőforrás 25-1500 C, és a végén a reakcióterméket lehűtjük ismét szobahőmérsékletre, így a Sun ?? e hőt a környezetbe. Ugyanakkor hőt bocsátanak ki kevesebb lesz, mint azt, hogy felmelegedjen a hőség miatt felszívódik a reakciót.
Mi végezzük el ugyanezt a számítást termokémiai skála. Tegyük fel, ismert égéshő a szén és a des ?? Eza oxigén (állandó nyomáson):
1) C + 1/2 O2 = CO + 110,5 kJ
Ahhoz, hogy a termikus hatása érdekes számunkra, reakció, megszorozzuk az első egyenletben a 3 és a második újraírása fordított sorrendben:
1) 3 C + 3/2 O2 = 3 CO + 331,5 kJ
Most adjuk hozzá a termwise mindkét egyenletben 3 C + 3/2 O2 + Fe2 O3 + 822,1 kJ = 3 CO + 331,5 kJ + 2 Fe + 3/2 O2
Miután a redukció az oxigén mindkét részén az egyenlet (3/2 O2) és 822,1 kJ transzfer be a jobb megkapjuk 3 C + Fe 2O 3 = 3 CO + 2 Fe - 490,6 kJ
Kin ?? YETİK kémiai reakciók - részben a fizikai kémia, hogy tanulmányozza a kémiai reakciók idővel, attól függően, hogy ezek a törvények a külső környezet, valamint azokat a mechanizmusokat a kémiai reakciók Chemical kin ?? YETİK - a gömb a tudományos ismeretek a sebesség és a természetben styah kémiai folyamatok időben.
Kémiai kin ?? YETİK tanulmányozása a mechanizmus a folyamatábra, ᴛ.ᴇ. e közbenső lépések álló elemi esemény, amelyen keresztül a rendszer bejut a kezdeti, hogy a végső állapot.
Kémiai kin ?? YETİK tanuló arány ezen lépések és a befolyásoló tényezők a sebességet.
Kémiai reakció egyenlet mutatja a kezdeti állapotban a rendszer (nyers anyag) és a végső állapotban (reakciótermékek), de nem tükrözi a folyamat mechanizmusa.
lásd még
Tömeg (m) és az energia (E) - két formája létezésének kérdése, arányos egymással Einstein kapcsolatban. (1.5) ahol C - a fénysebesség vákuumban (c = 0,108 2,997924 m / s). Ezért, 1 kg anyag teljes energia E = 1 (3 0,108) 2 = 9 0,1016 J =. [További információ].
Megállapítást nyert, kísérletileg, hogy az energia az atommag kisebb, mint az energia, a részecskék, amelyből áll (). Ezért a felosztása a mag komponenseire kell fordítsuk az energia. Az energia, amit meg kell fordítottnál felosztása a nucleus, az úgynevezett nukleáris kötési energia. Pontos. [További információ].
A kötési energia atommagok - az energia mennyiségét kell fordított annak érdekében, hogy szét a nucleus külön nukleonokból. A reakció a maghasadás) A koncepció az atomenergia) reakció fúziója könnyű atommagok) problémák. [További információ].
A kötési energia atommagok - az energia mennyiségét kell fordított annak érdekében, hogy szét a nucleus külön nukleonokból. A reakció a maghasadás) A koncepció az atomenergia) reakció fúziója könnyű atommagok) problémák. [További információ].
A kötési energia - az energia, amely megjelent a kialakulása egy molekula egyedi atomok. A kötési energia - az energia, amely által elnyelt eltávolításával két atom által egy végtelenül nagy távolságra egymástól. A entalpiája kialakulását - ez a melegséget, ami. [További információ].
A mag anyag által meghatározott tömege alkotó neutronok és protonok. Mivel semmiféle maggal áll Z protonok és N = A - Z neutronok, ahol A - tömegszáma (száma nukleonok a sejtmagban), majd, első pillantásra, a mag tömege egyszerűen megegyeznek az a tömegek a protonok és. [További információ].
A felfedezés a részecskék teszik ki a mag, meg egy új probléma fizikusok. Mi erők tartani a nukleonok a sejtmagban, és ne hagyd, hogy elrepül, milyen a természete ezeknek az erőknek? Nagysága a gravitációs erő elhanyagolható között protonok és a neutronok, így ezek az erők nem. [További információ].
A magegység protonok (pozitívan töltött részecskéket) és neutronok (semleges részecskék). Protonok és a neutronok nevezzük nukleonokból. Jelölés elem mag. A - tömegszáma (összege protonok és neutronok a sejtmagban), z -zaryadovoe száma (a protonok száma). A sugár a mag. [További információ].
A tömege részecskék kötött. atomsúlya a mag alkotnak tömege nukleonokból. Azonban, a tömeg a mag kevesebb, mint a teljes tömege a mag komponenseinek a nukleonok, mivel a nukleonok egy kötött állapotban. Előfordulása kötött állapotban csak akkor lehetséges hatása alatt. [További információ].
Mass nuklidok az elfogadott skála, és a kötési energiát adott az irodalomban. Az alábbiakban az atomi tömegek a strukturális részecskék és atomok a nuklid 1H: Neutron. 1.008665 Proton. 1.007276 elektronok. 0,00054858. [További információ].