Kölcsönhatás híg salétromsav és tömény

Erősen koncentrált HNO3 általában barna színű miatt nem világít az expanziós folyamat:

Gold, egyes fémek a platina-csoport és a tantál inert salétromsavat az egész koncentráció tartományban, más fémek reagálnak vele, míg a reakció lefutását a koncentráció.

HNO3, mint egy erős egybázisú sav reagáltatjuk:

a) az alap és amfoter oxidok:

b) a bázisok:

c) cseréje gyenge savak sóikból:

Forralás közben, vagy az intézkedés alapján a fény salétromsav részben bomlik:

Salétromsav bármilyen koncentrációban tulajdonságait mutassa egy oxidáló savval, ahol a nitrogén csökken a +4 oxidációs állapotban van, hogy -3. Mélység helyreállítási elsősorban attól függ, hogy milyen jellegű a redukálószer és a koncentrációt a salétromsav. Mivel a sav-oxidáns, HNO3 reagált:

a) egy fém jobbra néző az elektrokémiai sorban hidrogén:

b) a fémek, az elektrokémiai sorban Állandó maradt hidrogén:

Az összes fenti egyenlet csak tükrözi a domináns reakció. Ez azt jelenti, hogy ilyen körülmények között a reakció termék nagyobb, mint a termék, más reakciók, például oly módon, cink salétromsavval (tömeg frakció salétromsav az oldatban 0,3) a termékek tartalmazzák a legtöbb NO, hanem lesz tartalmazott (csak kisebb mértékben) és az NO2. N2 O, N2 és NH4 NO3.

Az egyetlen közös minta reakciójával salétromsavval fémekkel: minél hígabb sav és az aktívabb a fém, a több nitrogén kinyerjük:

növelik a sav koncentrációja növekszik aktivitását fém

Az arany és platina salétromsavat, még nem koncentrált kölcsönhatásba lép. Vas, alumínium, króm, hideg tömény salétromsav passzivált. Híg salétromsavval reagáltatjuk vas és attól függően, a sav koncentrációja képződnek nem csak a különböző redukciós termékek nitrogén, hanem a különböző oxidációs termékek vas:

Egyes szerves vegyületek (például aminok és hidrazin, terpentin) spontán meggyulladhat, érintkezésbe kerül a koncentrált salétromsavval.

Egyes fémek (vas, króm, alumínium, kobalt, nikkel, mangán, berillium) reaktív híg salétromsavval, koncentrált salétromsav passzivált és ellenáll a hatásait.

Acids - komplex anyag, amelynek összetétele jellemzően hidrogénatom képes esetben a fématomok, és savmaradék. A vizes savas oldatokat, amelyek savas íz-irritáló, képes megváltoztatni a színét a mutatók, különböző számú közös kémiai tulajdonságai.

Kölcsönhatás alapvető oxidokat képezve sót és vizet:

Kölcsönhatás az amfoter oxid alkotnak só és víz:

Kölcsönhatás lúggal sót és vizet (semlegesítési reakció):

Kölcsönhatás oldhatatlan bázissal a sót és a vizet, ha oldható sót kapjuk:

A kölcsönhatás a sók, ha csapadék vagy gáz szabadul fel:

Erős kiszorítják a gyengébb savak sói:

(Ebben az esetben egy instabil szénsav képződik. Amely azonnal lebontja vízzé és szén-dioxid)

Fémek néző között hidrogén-aktivitást, hogy kiszorítja azt a savas oldatot (kivéve bármely koncentrációjú salétromsav és tömény kénsav), ha képződik solrastvorima:

A salétromsav és tömény kénsav reakció másképpen:

A szerves savak tipikus észterezési reakció (egy alkohollal reagáltatjuk, így egy észter és víz):

Korrózió egy folyamat spontán meghibásodása fémek hatása alatt a külső környezet.

A folyamat során a korrózió a átmenetifém az ionos állapotban. Korrózió - egy spontán folyamat, a csökkenése kíséri a szabad energia (# 916; G<0), увеличением энтропии системы и определенным энергетическим эффектом.

Bizonyos esetekben a korróziós hatással van az egész felületen, mások - egy részét. A törés tulajdonságaitól függ a fém és az eljárás körülményei. Itt vannak a különböző korróziós károk: egyenletes, foltok, folt, poloska, szemcsék közötti, crack, szelektív. A legtöbb opasnymiyavlyaeyutsyapitting és szemcseközi törés.

Elve szerint a kurzus összes korróziós folyamatok oszthatók: kémiai és elektrokémiai.

Kémiai korrózió: spontán szétesése fémek oxidált gáz atmoszférában emelt hőmérsékleten, vagy a folyékony, nem-elektrolitok (Ume + x / 2O2 = MehOu).

Elektrokémiai: Destruction fém érintkezik az elektrolit a nő az elektromos áram rendszer (M-NE> anódos oxidáció a fém; Ox + NE> Red katód oxidálószer hasznosítás). Van galvánkorrózió hidrogénnel depolarizáció:

A: Me-ze>; K 2 + 2e> (pH =<7); 2Н2О+2е> +2 (pH> = 7).

És oxigénnel depolarizáció:

A: Me-ze>; 4 + 4e> 2H2O (pH<7); +2Н2О+4е>4 (pH> = 7).

Kémiai korrózió: spontán szétesése fémek oxidált gáz atmoszférában emelt hőmérsékleten, vagy a folyékony, nem-elektrolitok (Ume + x / 2O2 = MehOu).

# 8710; = # 8710; ; # 8710; G<0 Me будет окисляться.

fém oxidációs sebességet úgy határozzuk denseness és védő tulajdonságait az oxidfilm, és függ a repedések jelenléte és pórusok.

# 945; = * / * * z; # 945;<1 не плотная, не защищает от коррозии;

1<α<2,5 защита от коррозии обеспечивается; α>2.5 nagy belső feszültség elősegíti repedés és peeling az oxid film.

Hőálló dopping: # 8710; (Ötvözés)<∆ . Степень окисления: а) при избытке металла в оксиде основы: nлегир>N; Zn + 0,1-1% Al korrózió 660K-sebessége csökken, hogy 100-szor; b) ha hiányzik a fém-oxid-alapú: nlegir

Védő bevonat: aluminizing NH4CI # 8213;> (1200K) NH3 + HCl; 2AL + 8HCl = 3H2 + 2AlCl3; AICI3 + Fe = FeCl3 + Al; Burkolat: Cu + Inconel (80% Ni, 14% Cr, 6% Fe). Hőálló zománc: PE-1000-SiO 2, H3BO3, BaCO3, CaCO3, TiO2, ZnO. Tűzálló vegyületek: TiC, SiC.

Védőgázas: előállítása: 1) disszociációs 2NH3 (1000K) N2 + 3H2; 2) tisztítása nitrogén O2 90-96% N2, 10-4% H2; 3) létrehozunk egy folyamat-szén: CO + CO2 + N2; 4) részben elégetésére: NH3; CO + CO2 + H2 + H2O + N2.

Redukáló fém oxidációs: 1) égő tüzelőanyag levegővel hiányban a hőkezelési; 2) A dombormű kialakulása a fém védőfóliát Mg + SO2 + CO2 # 8213;> MgSO 4 + MgCO3; 3) Védő mosás: 50% tűzálló agyag 20% ​​magnezit + 5-20% Na2B4O7 + 2-10% CaO + 1-2% NH4CI; 4) A bevezetése üzemanyag tartalmazó V2O5, oxidok kialakítására tűzálló vegyületek, és ragadást csökkenteni hamu: CaO, MgO, SiO 2.