Kiszámítása a reakció sebessége a hőmérséklet-változás
A függőség a reakció sebessége a hőmérséklet határozza meg a van't Hoff szabály:
ahol: υ (T2) - A reakció sebességét a hőmérséklet t2. amelyre a rendszer fűtött vagy hűtött; υ (t1) - a reakció sebessége a kezdeti hőmérsékletű t1; - hőmérsékleti együttható, ami azt mutatja, hogy hány alkalommal a reakció sebessége növekszik a hőmérséklet emelkedésével az egyes 10 ° C-on (a legtöbb reakció = 2/4).
Hányszor, hogy növelje a reakció sebessége a hőmérséklet emelkedik 40 ° C és 100 ° C, figyelembe véve a hőmérsékleti együttható egyenlő 2?
Szabálynak megfelelően van't Hoff találják, hogy hányszor fog változni a reakció sebessége a hőmérséklet növekedésével:
υ (100 °) = υ (40 °) · 2 0.1 (100 - 40) = υ (40 °) · 2 június = 64υ (40 °).
A hőmérséklet 100 ° C-on a reakció sebessége nagyobb, összehasonlítva a sebessége ugyanazt a reakciót 40 ° C-on 64-szer.
Válasz: Növekszik a 64 alkalommal.
Reakció 50 ° C hőmérsékleten megy végbe, két perc 15 másodperc. Hogy mit időtartam alatt a reakció hőmérséklete:
b) 30 ° C-on, a reakció, ha a hőmérsékleti együttható egyenlő 3?
t1 = 2 min 15 s = 135
A) reakció sebességét 70 ° C-on:
υ (70 °) = υ (50 °) · 0,1 3 (70-50) = υ (50 °) · 2 március = 9υ (50 °)
A reakció sebességét a hőmérséklet növelésével 20 ° C-kal a kezdeti emelkedés 9-szer.
Másrészt, a reakció sebessége fordítottan arányos a reakcióidő, ezért 70 ° C-on a reakcióidő csökken az áramlás 9-szer.
b) kiszámítja, hogy hány alkalommal az arány a reakció 50 ° C-on nagyobb, mint a sebessége ugyanazt a reakciót 30 ° C-on:
υ (50 °) = υ (30 °) · 0,1 3 (50-30) = υ (30 °) · 2 március = 9υ (30 °).
A reakció sebességét 30 ° C-on, hogy 9-szer kisebb, mint a reakció sebességét 50 ° C-on, így az idő, annak előfordulása a 9-szer több:
t2 = t1 · 9 = 135 9 = c · c = 1 215 20 perc 15 s.
A hőmérséklet 30 ° C-on a reakció 25 percen át 50 ° C-on - 4 min. Számolja hőmérsékleti együttható.
Aránya alapján (1.3):
υ (50 °) = υ (30 °) · 0,1 (50-30) = υ (30 °) 2
=.
Mivel a reakció sebessége a kölcsönös a reakcióidő, a reakció hőmérsékleti együtthatója előre:
=
kémiai egyensúly
A kémiai reakciók, amelyek eredményeként a kiindulási anyagok teljesen átalakul reakciótermékek nevezett visszafordíthatatlan. Reakciók amelyek termékei ugyanilyen körülmények között reagálni képes egymással képező prekurzorok nevezzük reverzibilis. A reakciót a kiindulási anyagok említett közvetlen a sebessége jelöljük υ →. A vegyületek közötti reakciót képződött hívják a b r a t n o edik, a sebesség jelzi υ ←. Összhangban a törvény tömegmegmaradás kezdő időpontjában értékét előre reakció sebessége maximális értéket, míg az érték az inverze a reakció sebessége nulla. Idővel, a koncentráció a kiindulási anyagok csökken, és a koncentrációt a reakciótermékek, éppen ellenkezőleg, növekedett. Ennek következtében ez az arány az előre reakcióban és a reverz reakció sebessége. Abban az időben, amikor mindkét sebesség egyenlővé vált, a rendszer egy egyensúlyi állapot. A moláris koncentrációk anyagok vesz részt a reakcióban már nem változik, ezek az úgynevezett egyensúlyi jelző [] p.
Például, a reakciót homogén 2SO2 + O2 = 2SO3:
Az Advent a kémiai egyensúly: υ → = υ ←
ahol: Kx · p - kémiai egyensúly állandó;
Ha az érték Kx · p> 1 magas hozamú reakció termékek; ha Kx · p <1 выход продуктов реакции незначителен.